第三节 第1课时 离子键.doc

第三节化学键第1课时离子键 (时间:30分钟)测控导航表知识点题号(难易度)离子键、离子化合物1(易),2(易),4(易),5(易)电子式3(易),7(易),9(易)离子化合物性质6(易)元素推断8(中),10(中),11(中)基础达标1.(2011年浙江元济高级中学月考)根据原子序数推断,下列各组元素化合时能以离子键结合的是(C)A.10与19 B.6与16C.11与17 D.14与8解析:离子键通常由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的,C中,原子序数为11与17的元素分别是Na、Cl,二者能化合形成离子键。2.以下叙述中,错误的是(C)A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强B.在氯化钠中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低解析:活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物,阳离子和阴离子均达稳定结构,这样体系的能量降低,其结构的稳定性增强,故A、D正确,B也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用,并不一定发生电子的得失,如:Na+与OH-结合成NaOH。3.下列离子化合物的电子式书写不正确的是(C)A.K+Cl-B.Na+S2-Na+C.Na+OONa+D.F-Ca2+F-解析:离子化合物的电子式由阴离子电子式和阳离子电子式构成,原子失去电子成为阳离子,阳离子的电子式和离子符号相同,原子失去几个电子就带几个单位正电荷,阳离子没有方括号(阳离子的原子团除外);阴离子是原子获得电子,使最外层电子达到8个电子的稳定结构(K层为最外层时,为2个电子),用方括号把电子都围在内部。Na2O2的电子式正确的书写为:Na+OO2-Na+。4.(2011年江西九江一中月考)Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4;Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是(D)A.KClB.Na2SC.Na2OD.K2S解析:由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”,可确定Y元素位于第A族;K2S电离出的K+与S2-具有相同的电子层结构。5.A、B两元素的原子序数分别为11和8,二者化合生成离子化合物Z,则下列说法中正确的是(A)A.A一定形成+1价的阳离子B.B一定形成-2价单核阴离子C.Z一定能与水反应产生B单质D.Z一定是A2B型化合物解析:原子序数为11和8的元素分别为Na、O,二者化合可生成离子化合物Na2O和Na2O2,它们都能与水反应,但只有Na2O2能产生O2。6.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是(D)A.可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电解析:共价化合物很多也可溶于水,原子晶体熔点比离子晶体还高;HCl等共价化合物溶于水后能电离出自由移动的离子而导电;熔化时能导电才说明是离子化合物,一定存在离子键。7.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是(D)A.2Na+O2-Na+O2-Na+B.2Na+F22Na+F-C.Mg+2FMg2+F2D.解析:A中氧原子的电子式错误,应写作O;B中正确的表示为:;C中氟原子、氟离子不能合并,正确的表示为:。8.X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中,阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是(D)A.NaFB.MgCl2C.NaClD.CaCl2解析:依据题意,结合选项中化合物的化学式,可知X元素原子的结构示意图为,是Cl元素。而Y离子的电子层结构与Cl-相同,则元素Y是Ca。9.用电子式表示下列物质的形成过程:(1)KBr: ;(2)Na2S: ;(3)MgCl2: 。答案:(1)(2)(3)能力提升10.某离子化合物A2B,其中A2B的总质子数为38个,A离子比B离子少一个电子层,A离子的原子结构示意图为,B离子的电子式是。用电子式表示A2B的形成过程: 。解析:因为阴、阳离子的电子层结构与相应稀有气体元素原子相同,故A、B离子的电子数只可能是2、10、18、36,而由“A2B的总质子数为38个”,可知2个A+,1个B2-电子数之和也为38。可推出A+电子数为10,B2-电子数为18,即元素A、B分别是Na、S。答案:S2-11.离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同,1 mol AB2中含54 mol电子,且有下列反应:H2+B2CB2+XY+AB2+H2OY+CAB2+Z,Z有漂白作用。根据上述条件回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:AB2,X,Y,Z。(2)用电子式表示AB2的形成过程: 。(3)写出反应的化学方程式: 。解析:由题目信息可知:在离子化合物中A2+、B-核外电子数均为18个,则元素A、B分别是Ca和Cl。再由化学反应“H2+Cl2C”推出C为HCl;因为反应:Cl2+XY+CaCl2+H2O,可推知X中含有元素Ca、H、O。则X可能是Ca(OH)2,则反应为:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+C