10基础化学考试A卷含答案.doc

中南大学考试试卷2010-2011学年 1 学期 时间110分钟基础化学课程 56 学时 3.5 学分 考试形式：闭卷专业年级：2010级医疗大类各专业 总分100分，占总评成绩 70 %注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上一、填空题（每空1分，共20分）1、101mg胰岛素溶于10.0mL水中，在298K时测得该非电解质溶液的渗透压为4.34kPa，则胰岛素的摩尔质量为 (1) 5.77103 g/mol。2、下列水溶液，按凝固点由高到低的顺序排列(用字母表示) (2) DCAB 。A.1.00mol kg-1KCl, B.1.00mol kg-1Na2SO4, C.1.00mol kg-1蔗糖, D.0.10mol kg-1蔗糖3、在273.15K、101.325kPa下，水凝结为冰，其过程的S (3) S0 （填0或0或0），G (4) G0 （填 0或0或0）。4、用0.1 mol L1 NaOH滴定0.1 mol L1某二元酸 H2B (pKa1 = 2.00，pKa2 = 3.00 ), 滴定过程中有_(5)_1_个突跃, 终点产物是_(6)_B2-_或Na2B_。5、基元反应2NO+Cl2=2NOCl的速率方程为 (7) v= k C(NO)2 C(Cl2) 。若其它条件不变，将NO的浓度增加到原来的2倍，则反应速率为原速率的 (8) 4 倍。6、分光光度法中，选择入射光波长的原则是 (9) 无干扰时，通常选择被测溶液的最大吸收的波长 。7、根据酸碱质子理论，在H2S、PO43-、 HC2O4- 、CCl4中, 属于两性物质的是 （10）HC2O4- ，其共轭酸是 （11）H2C2O4 。8、0.1mol/LNaHCO30.1mol/LNa2CO3溶液的缓冲范围是 （12）9.25-11.25 ，溶液pH值= （13）10.25 （已知H2CO3的pKa1= 6.37，pKa2=10.25）。9、测得Ni(CN)4228Ni的磁矩 = 0B，由此可知Ni(CN)42-属于 (14) 内 （内、外）轨型配合物，是 (15) 反 （顺、反）磁性物质；四硝基(乙二胺)合钴()酸铵的化学式是 (16) NH4Co(NO2)4(en) ，配位数是 (17) 6 。10、根据价层电子对互斥理论可以推测：ClF3的中心原子价层电子对构型为 (18) 三角双锥 ，孤对电子对数为 (19) 2 ，分子空间构型为 (20) T型 。二、是非题（每题1分，共15分）（）1、胶体分散系都是非均相体系。（）2、已知Ks Cu(NH3)42+ Ks Cu(NH3)2+，则j(Cu2+/Cu+) pI BpH HNO3 HF HAc， 则下面说法正确的是 (B) ANO3- 的碱性比 I- 弱 BNO3-的碱性比F- 弱CNO3- 的酸性比 F- 强 DF- 的碱性比Ac- 强 四、计算题（共25分）1.（6分） 计算溶液pH值：（1）0.1molL-1 HAc（Ka = 1.7610-5）;（2）0.1molL-1 NaHS（Ka1 = 9.110-8，Ka2 = 1.110-12）;（3）0.1molL-1 HAc 60ml + 0.1molL-1 NaOH 40ml。解：（1） pH = 2.88 （2分）（2） pH = 9.50 （2分）（3） （2分）2.（6分）某放射性同位素进行b放射为一级反应，经14天后，同位素活性降低6.85%。计算此同位素的蜕变常数和半衰期，要蜕变90%需多长时间。解：同位素蜕变为一级反应，设初浓度为C0 14天后，未蜕变的量为（1-6.85%) C0ln (1-6.85%)C0 / C0 = -k114，则k =5.0710-3(天-1) （2分）t1/2=0.693/k =137(天) （2分）要蜕变90%，则未蜕变的量为10%ln 10% C0 / C0 = -5.0710-3t 可得 t =454（天）同位素的蜕变常数为5.0710-3天-1，反应的半衰期为137天，蜕变90%需454天 （2分）3.（7分）NO在大气中是有害气体。但在人体内，在受控制的小剂量情况下，它却是极有益的成分，具有调节血压、治疗心脏病和帮助大脑学习记忆等作用。NO的氧化反应如下：NO(g) + 1/2 O2(g) NO2(g)已知298.15K时，fHmNO(g)、fHmNO2(g)分别为 90.25、33.20kJmol-1；SmNO (g)、SmO2(g)、SmNO2(g)分别为210.65、205.03、240.00 JK-1 mol-1。（1）计算标准态下298.15K时反应的rGm，并判断此时正向能否自发？（2）计算973K时上述反应的标准平衡常数K；（3）若在973K时，将1.00mol NO、1.00mol O2、1.00mol NO2混合于100L的反应器中，试通过计算判断上述反应自发进行的方向； 解： （1）根据吉布斯亥姆霍兹公式rGm （298K）=rHm (298K) TrSm (298K) 而rHm (298K) =fHmNO2(g),298K fHmNO (g),298K 1/2fHmO2(g),298K= 33.2090.251/20=57.05（kJmol-1） （1分）rSm(298K) =SmNO2(g),298K SmNO (g),298K 1/2SmO2(g),298K =240.00210.651/2205.03= 73.17 ( JK-1mol-1) （1分）故 rGm（298K）= 57.05kJmol-1298.15K(73.17)10-3 kJK-1mol-1 = 35.23 (kJmol-1)0 标准态下298.15K时反应正向自发。 （1分）（2）因为rHm、rSm随温度变化不大，则 rGm（973K）=rHm (973K) 973KrSm (973K) rHm (298K)973KrSm (298K) =57.05kJmol-1973K(73.17)10-3 kJK-1mol-1 = 14.14(kJmol-1) 根据rGm（973K）= RTlnKlnK（973K）= rGm/RT=(14.14103)/(8.314973)=1.75 K（973K）=0.174 （2分）（3）混合之初，即各气体的起始分压p(NO) =p (O2)=p (NO2)=p，由pV=nRT，得p =1.008.314973/100=80.9 (kPa)则此时的反应商为=1.11 根据化学反应等温方程式Q=1.11K（973K）=0.174，反应逆向自发。 （2分）4.（6分）在298K、标准状态时，单质Ag可溶于氢碘酸，反应如下2 Ag(s) + 2 HI(aq) = 2 AgI(s) + H2(g)（1）写出由该反应组成的原电池的正，负极反应；（2）计算该反应的标准平衡常数，并解释标准状态时为何单质Ag可溶于氢碘酸；（3）在相同条件下，单质Ag可溶于盐酸吗？为什么？ (已知：jy (Ag+/Ag)= 0.799 V, Ksp(AgI)= 8.910-17，Ksp(AgCl)= 1.7710-10)解：(1) 负极： Ag(s) + I- (aq) = AgI (s) + e (氧化反应)正极： 2H+(aq) + 2e = H2 (aq) (还原反应) （2分）(2) 首先求 AgI(s) + e = Ag(s) + I- 电极反应的jy (AgI/Ag) 。 AgI (s) = Ag+(aq) + I-(aq) Ksp = Ag+ I- Ag+ = Ksp(AgI)/I- （注意I- = 1 molL-1） jy (AgI/Ag) = j (Ag+/Ag) =jy (Ag+/Ag) + 0.059 V lgAg+ = 0.799 V + 0.059 V lgKsp(AgI) = 0.799 V + 0.059 V lg(8.510-17) = -0.15 VEy = jy (H+/H2) jy (AgI/Ag) = 0 V (-0.15 V)= 0.15 V 0 V 故标准状态下，银可溶于氢碘酸。lgKy = nEy池 / 0.059 V = (2 0.15 V) / 0.059 V = 5.08Ky = 1.2 105 （2分）(3) 相同条件下， jy (AgCl/Ag) = j (Ag+/Ag) =jy (Ag+/Ag) + 0.059 V lgAg+ = 0.799 V +