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2007年高考化学无机推断题大猜测1下图中AL分别表示反应中的一种常见物质,E、F、I在通常状况下是气体单质,其中E为有剌激性气味的气体,X、Y是常见的金属单质,参加反应的水以及生成的水在图中已略去。填写下列空白:(1)E是_;J是_。(写化学式)(2)写出D+XF+G的离子方程式:_。(3)写出A+BC+E的化学方程式:_ 。2物质AF有如下转化关系,反应均是高温下进行,(必要时要用催化剂)A是常见金属单质,B是最常见溶剂,E分子与N2电子数相同。(1)写出化学方程式:_(2)写出化学方程式:_(3)写出一个B作为还原剂的方程式:_(4)写出一个F作为氧化剂的方程式:_3已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期,其中A、D为单质,B、C为化合物,它们之间的简单转化关系如图所示。请按要求写出有关反应式,是离子反应的只写离子方程式:(1)若A、D的组成元素同主族:B是水:_。B、C均为氧化物(反应有重要的工业价值):_,工业价值是:_。(2)若A、D的组成元素不同主族:B是水且水是还原剂:_; B是水且水是氧化剂(反应有重要的工业价值):_,工业价值是:_。B、C均为氧化物:_。4有一化合物A ,其水溶液为浅绿色,可发生如下的转化关系。其中B、D、E为无色气体,W、K为常见的金属单质, C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,H和W反应可放出大量的热。(1)、写出下列物质的化学 式:A C F (2)、写出下列反应的化学 方程式 J与NaOH FG K与过量G溶液反应的离子方程式 (3)、电解混合液的阳极电极反应式为 (4)、原混合液的体积为VmL,pH为a,密度为1 g/mL,电解一段时间后,收集到D 的体积为bL(S.T.P),若此时溶液的密度为2 g/mL,则此溶液的C(OH-)为 (用字母表示)。5已知A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图:(注意:其中有些反应的条件及部分生成物被略去)请填写下列空白:(1)反应为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反应方程式为 。(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。(3)反应的化学方程式为 。(4)反应的化学方程式为 。(5)原电池反应中正极的电极反应式为 。6A、B、C、D均为短周期元素,B、A可形成两种液态化合物,其原子个数比分别为11和21,且分子中电子总数分别为18和10。B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X,B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y,Y分子中的电子数为18。A、B、D能形成一种离子化合物,其水溶液呈弱酸性。请写出:(1)C的元素符号_,X跟Y反应的化学方程式_。(2)用离子方程式解释A、B、D形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是_。(3)铋(Bi)跟C元素能形成化合物(BiC3),其水解生成难溶于水的(BiOC)。 BiC3水解反应的化学方程式为_。 把适量的BiC3溶于含有少量Y的水中,能得到澄清溶液,试分析可能的原因_。 医药上把BiOC叫做“次某酸铋”,分析这种叫法的不合理7已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。(1) 仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料,但长期施用会使土壤酸化,有关的离子方程式为_。(2) 这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序),该化合物的水溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为_。(3) 将9gY单质在足量W单质中燃烧。所得气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中,完全吸收后,溶液中的离子容度由大到小的顺序是_。10已知HCN是一种极弱酸,其电离产生的CN离子能与人体血红蛋白中心离子Fe2+结合,因而8毒。通常Fe2+、Fe3+均极易与CN形成络离子:Fe(CN)63、Fe(CN)64,其中Fe(CN)63在中性条件下能发生水解,生成Fe(OH)3。试回答下列问题:(1)写出HCN分子的结构式_。(2)Fe(CN)63在中性条件下水解可生成Fe(OH)3,同时还能生成的微粒有_、_。(3)有一种蓝色晶体,其化学式可写作KaFebFec(CN)d(H2O)e,其中Fe、Fe分别代表Fe2+、Fe3+离子,晶体的理想结构特征是:(如图)Fe2+和Fe3+分别占据每个立方体互不相邻的顶角上;CN离子以直线形排布在立方体的每条棱边
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