2019届高三化学第二次模拟考试题 (I).doc

2019届高三化学第二次模拟考试题 (I)注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7五金铁中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之，其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是A金属冶炼方法由金属活动性决定B熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差C炒铁是为了降低铁水中的碳含量D该法与近代生铁水吹空气炼钢异曲同工8下列关于有机化合物的说法正确的是A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了加成反应B乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上CC8H10属于芳香烃的同分异构体共有4种D蛋白质水解最终产物是氨基酸和甘油9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是An(H2CO3)和n(HCO)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NAB4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NAC氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NAD用情性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移的电子数为0.4NA10NiS可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，经过过滤，制得NiS 沉淀，装置如图所示：下列对实验的叙述正确的是A在装置A中滴加蒸馏水前通入N2，是为了将H2S赶入C装置中与NiSO4溶液反应B装置B中盛放浓硫酸C装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水D反应结束后继续通入N2可将C装置中产生的沉淀压入过滤沉淀漏斗中11日本一家公司日前宣布，他们已经开发并计划大量生产一种颠覆性的阳极和阴极，两个电极都是碳材料的双碳性电池(放电原理如图所示)，充电速度比普通的锂离子电池快20倍。放电时，正极反应为Cn(PF6)+e=PF+nC，负极反应为LiCne=Li+nC。下列有关说法中正确的是Aa极为电池的负极BA为OHC电池充电时的阴极反应为LiCn+e=Li+nCD充电时，溶液中A从b极向a极迁移12H2A是一种二元弱酸，常温下利用KOH固体调节H2A溶液的pH，H2A、HA和A2三种形态的粒子的物质的量分数(X)随溶液pH变化的关系如图所示，已知常温下，H2CO3的电离常数为：K14.3107，K2 5.61011，下列说法错误的是A当pH4.3时，溶液中有3c(HA)+c(OH)c(K+)+c(H+)B常温下，KHA溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度C常温下，K2A溶液中c(A2)c(H2A)/c2(HA)103D向Na2CO3溶液中滴加少量H2A，发生的主要反应为：2CO+H2A=A2+2HCO13短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X与W、Y可分别形成常见的化合物W2X、W2X2、Y2X、Y2X2，化合物Z2Q3溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成。下列有关叙述正确的是A简单离子半径的大小：QYZXWB五种元素的单质中，只有一种能与其他四种化合C相同条件下，YWQ、YXW、Y2Q溶液的pH依次增大DY、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应二、非选择题（共43分）26（15分）亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。已知：室温下，2NO+Na2O2=2NaNO2；3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O；酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2+。请按要求回答下列问题：（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体Ar，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡。上述操作的作用是_。（2）B中观察到的主要现象是_。（3）A装置中反应的化学方程式为_。（4）D装置中反应的离子方程式为_。（5）预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和_。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为_。（6）利用改进后的装置，将3.12g Na2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭_g。27（14分）氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究重点。已知利用FeO与Fe3O4循环制氢的相关反应如下：反应IH2O(g)+3FeO(s)Fe3O4 (s) + H2(g) H=a kJmol1；反应2Fe3O4(s)FeO (s) + O2(g) H=b kJmol1。（1）反应：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=_(用含a、b的代数式表示)kJmol1。（2）上述反应中a0，从能源利用及成本的角度考虑，实现反应II可采用的方案是_。（3）900时，在甲、乙两个体积均为2.0L的密闭容器中分别投入0.60mol FeO(s)并通入0.20mol H2O(g)，甲容器用FeO细颗粒，乙容器用FeO粗颗粒。反应过程中H2的生成速率的变化如图1所示。用FeO细颗粒和FeO粗颗粒时，H2的生成速率不同的原因是_。用FeO细颗粒时H2O(g)的平衡转化率与用FeO粗颗粒时H2O(g)的平衡转化率的关系是_(填“前者大”“前者小”或“相等”)。（4）FeO的平衡转化率与温度的关系如图2所示。请在图3中画出1000、用FeO细颗粒时，H2O(g)转化率随时间的变化曲线(进行相应的标注)。（5）NH3-O2燃料电池的结构如图所示。a极为电池的_(填“正”或“负”)极，电极反应式： 。当生成1mol N2时，电路中流过电子的物质的量为_。28（14分）铁、铝是生活中重要的金属材料，铁铝及其化合物有非常重要的用途。（1）下列说法不正确的是_(填序号)。配制FeCl3、ACl3溶液时，均是先将固体FeCl3、ACl3溶于较浓的盐酸，再用蒸馏水稀释到所需浓度FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可以通过化合反应生成利用氯水和KSCN溶液可以检验FeCl3溶液中有无Fe2+加热蒸干Al2(SO4)3溶液残留固体的成分为Al2O3（2）以高碗铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：流程中两次焙烧均会产生SO2，用NaOH溶液吸收处理SO2的离子方程式为_。添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧其硫去除率随温度变化曲线如图所示。已知：多数硫酸盐的分解温度都高于600硫去除率=(1)100%I不添加CaO的矿粉在低于500焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。700时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，写出该反应的化学方程式_。（3）已知25时，KspCu(OH)2=2.21020，KspFe(OH)3=4.01038，KspAl(OH)3=1.11033。在25下，向浓度均为0.1moL1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_(填化学式)沉淀。溶液中某离子浓度低于1.0105mlL1时，可以认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+恰好沉淀完全时，测得c(Al3+)=0.2molL1，所得沉淀中_(选填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。理由是_(通过计算说明)。35化学选修3：物质结构与性质（15分）原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为_，第一电离能最小的元素是_(填元素符号)。（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是_(填化学式)，呈现如此递变规律的原因是_。（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为_；另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为_，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为_gcm3(保留两位有效数字)。(=1.732)（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为_，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是_ (填选项序号)。极性键非极性键配位键金属键（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是_。请写出上述过程的离子方程式：_。36化学选修5：有机化学基础（15分）秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是(填标号)a糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式b麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为_。（3）D中的官能团名称为_，D生成E的反应类型为_。（4）F的化学名称是_，由F生成G的化学方程式为_。（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 g CO2，W共有_种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_。（6）参照上述合成路线，以(反，反)2，4己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选)，设计制备对苯二甲酸的合成路线_。xx高三第二次模拟测试卷化 学（三）答案一、选择题：每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.【答案】B【解析】金属冶炼方法由金属活动性决定，特别活泼的金属通常用电解法冶炼，较活泼的金属用热还原法，较不活泼的金属用热分解法，选项A正确；熟铁比生铁的硬度小，延展性较好，选项B错误；炒铁是为了把生铁中的碳氧化成碳的氧化物，从而降低铁水中的含碳量，选项C正确；往生铁水中吹空气可以降低碳的含量，选项D正确。8.【答案】C【解析】乙烯使酸性高锰酸钾褪色，发生了氧化还原反应，选项A错误；乙烯、苯为平面结构，乙酸中含甲基，甲基为四面体结构，则乙酸中所有原子不可能在同一平面上，选项B错误；C8H10的芳香烃满足CnH2n6的通式，取代基可为1个乙基或两个甲基，同分异构体有，选项C正确；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，选项D错误。9.【答案】D【解析】根据物料守恒：n(H2CO3)+n(HCO)+n(CO)n(Na+)，所以Na+数目大于NA，选项A错误；HO与DO的摩尔质量均为20gmol1，故4.0g HO与D216O的物质的量共为0.2mol，且两者中均含10个中子，即0.2mol由HO与DO组成的“混合”物中含2NA个中子，HO与DO组成的属于纯净物，选项B错误；氢气所处的状态不明确，无法计算氢气的物质的量，则转移的电子数无法计算，选项C错误；用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故转移0.4mol电子即0.4NA个，选项D正确。10.【答案】C【解析】NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S，在装置A中滴加蒸馏水前通入N2，是为了除去装置中的空气，选项A错误；硫化氢能够被浓硫酸氧化，选项B错误；NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S，为了防止被氧化，装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水，选项C正确；反应结束后继续通入N2可将C装置中产生的H2S赶出吸收，防止污染空气，选项D错误。11.【答案】D【解析】根据题给装置图判断，a电极有A生成，b电极有Li+生成，结合放电时，正极反应为Cn(PF6)+e=PF+nC，负极反应为LiCne=Li+nC，可知a电极为正极，b电极为负极，选项A错误；A为PF，选项B错误；充电时，阴极反应为Li+nC+e=LiCn，选项C错误；充电时，溶液中A从b(阴)极向a(阳)极迁移，选项D正确。12.【答案】B【解析】由图可知pH4.3时，c(HA)c(A2)，根据电荷守恒：c(K+)+c(H+)2c(A2)+c(HA)+c(OH)，选项A正确；由图可知H2A的K1101.3，K2104.3，因此HA的水解常数Kn1012.7WXYZ，选项A错误；五种元素的单质中，H2、O2、S均能与其他单质化合，选项B错误；相同条件下，NaHS、NaOH、Na2S溶液的pH大小顺序为NaOHNa2SNaHS，选项C错误。二、非选择题（共43分）26.【答案】（1）排尽空气，防止生成的NO被空气中O2氧化（2）红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出（3）C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O（4）5NO+3MnO+4H+=3Mn2+5NO+2H2O（5）NaOH碱石灰（6）0.48【解析】装置A中是浓HNO3和碳加热发生的反应，反应生成NO2和CO2和H2O，装置B中是A装置生成的NO2和H2O反应生成HNO3和NO，HNO3和Cu反应生成Cu(NO3)2，NO和H2O；通过装置C中的Na2O2吸收NO、CO2，最后通过酸性KMnO4溶液除去剩余NO防止污染空气。（1）为避免生成的NO被空气中O2氧化，需要把装置中的空气通入Ar气排净后再进行反应，然后加热制备NaNO2；（2）装置B中NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3与Cu反应生成Cu(NO3)2、NO气体和H2O，则B中现象为红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出；（3）装置A中是浓HNO3和碳加热发生的反应，反应生成NO2和CO2和H2O，反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O；（4）D装置中反应是除去未反应的NO，防止污染空气，反应的离子方程式为：5NO+3MnO+4H+=3Mn2+5NO+2H2O；（5）因为NO中混有CO2和H2O，CO2和Na2O2发生的反应生成Na2CO3和O2，H2O与Na2O2反应生成NaOH，故C产物中除NaNO2外还含有副产物Na2CO3和NaOH，为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应为碱石灰，用来吸收CO2和H2O；（6）根据C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；2NO+Na2O2=2NaNO2，则有C4NO2NO；4NO2HNO3NO；C(+)NO2NONa2O2NaNO2，所以3.12g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭的质量为12gmol10.48g。27.【答案】（1）2a+b；（2）用反应I放出的热量向反应II供热或用廉价清洁能源提供热能；（3）FeO细颗粒表面积大，与H2O的接触面积大，反应速率快；相等（4）（5）负极 2NH3-6e+6OH=N2+6H2O 6mol【解析】（1）已知H2O(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+H2(g) H=a kJmol1（）；2Fe3O4(s)FeO(s)+O2(g) H=b kJmol1（），利用盖斯定律，将（）2+（）可得2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=（2a-b）kJmol1，答案为：2a+b；（2）b0，要使该制氢方案有实际意义，应给反应提供能量才能使反应发生，可利用廉价清洁能源提供热能或利用太阳能、地热能、生物能、核能等，故答案为：用反应I放出的热量向反应II供热或用廉价清洁能源提供热能；（3）因细颗粒FeO表面积大，固体的表面积越大，与氢气的接触面越大，则反应速率越大，故答案为：细颗粒FeO表面积大，与氢气的接触面越大，反应速率加快；固体的表面积大小与平衡移动无关，则平衡状态相同，故答案为：相等；（4）由图1可知，升高温度，FeO的转化率降低，说明正反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，但反应物的转化率降低，则图象为。（5）a极通入氨气，是负极，电极反应式是：2NH3-6e+6OH=N2+6H2O。按其中N的化合价由-3价变成0价，当生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol，故答案为：6mol。28.【答案】（1） （2）SO2+2OH=SO+H2O或SO2+OH=HSO FeS2 S转化成了CaSO4，留在矿粉中 FeS+16Fe2O311Fe3O4+2SO2 （3）Al(OH)3 不含有 Fe3+完全沉淀时，c(Al3+)c3(OH)KspAl(OH)3【解析】（1）配制FeCl3、AlCl3溶液时，先将固体FeCl3、AlCl3溶于较浓的盐酸，防止Fe3+、Al3+水解，再用蒸馏水稀释到所需浓度，故正确；FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可以通过化合反应生成，例如：2FeCl3+Fe=3FeCl2、2Fe+3Cl2=3FeCl2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故正确；因为Fe3+遇KSCN溶液变成血红色溶液，所以不能用可以氯水和KSCN溶液可以检验FeCl3溶液中有无Fe2+，故错误；加热蒸干Al2(SO4)3溶液虽然Al3水解，但硫酸是难挥发性酸，所以残留固体的成分仍为Al2(SO4)3，故错误；本题答案为：。（2）NaOH和SO2反应，生成Na2SO3和H2O，离子方程式为：SO2+2OH=SO+H2O或SO2+OH=HSO；I.由题给已知条件，多数金属硫酸盐的分解温度，高于600，不添加CaO的矿粉低于500焙烧时去除的S元素，主要来自于FeS2，.700时，添加1% CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是生成了CaSO4，留在矿粉中；本题答案为：FeS2，S转化成了CaSO4，留在矿粉中。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，化学方程式为：FeS+16Fe2O311Fe3O4+2SO2；（3）根据Al(OH)3、Cu(OH)2的溶度积常数，在25下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，由于，加入相同的浓度的氨水，Al(OH)3最先析出，本题答案为：Al(OH)3。Fe3+完全沉淀时，c3(OH)=4.0，c(Al3+)c(OH)=0.2=810KspAl(OH)3，所以没有生成Al(OH)3沉淀，故此时所得沉淀不含有Al(OH)3；本题答案为；不含有，Fe3+完全沉淀时，c(Al3+)c3(OH)KspAl(OH)3。35化学选修3：物质结构与性质（15分）【答案】（1） Cu（2）HFHIHBrHCl HF分子之间形成氢键使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大；（3）sp2 34% 3.5（4）面心立方最密堆积 （5）首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH、Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH【解析】本题考查物质结构，主要考查元素推断、核外电子排布、晶体结构与化学键、杂化轨道、配合物、晶胞计算等。原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；自然界中存在多种A的化合物，则A为氢元素；D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D原子外围电子排布为3d104s1，则D为铜元素；结合原子序数可知，C只能处于第三周期，B与C可形成正四面体型分子，则C为氯元素，（1）四种元素中电负性最大的是Cl，其基态原子的价电子排布为3s23p5，其基态原子的价电子排布图为：，四种元素中只有Cu为金属，其它为非金属，故Cu的第一电离能最小；（2）HFHIHBrHCl，HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高；（3）图一为平面结构，在其层状结构中碳碳键键角为120，每个碳原子都结合着3个碳原子，碳原子采取sp2杂化；一个晶胞中含碳原子数为81/8+61/2+4=8，令碳原子直径为a，晶胞中C原子总体积=8，碳原子与周围的4个原子形成正四面体结构，中心碳原子与正四面体顶点原子相邻，其连线处于体对角