鸡蛋壳中钙含量的测定.doc

学生设计性实验论文题目 鸡蛋壳中钙含量的测定 姓名 * 学号* 专业 * 班级 化学系* 实验课程名称 无机化学实验 指导教师及职称 * 讲师 实验学期 2007 至 2008 学年 第 二 学期太原师范学院教务处编印前言鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，约占93%，有制酸作用。研成的粉末进入胃部覆盖在炎症或溃疡的表面，可降低胃酸浓度，起到保护胃黏膜的作用。鸡蛋壳去除白膜后粉碎，在酸性介质中水解，干燥后，在酸性介质中正丁醇化、三氟醋酸酐下酰化后,通过计算机检索和人工解析鉴定出种氨基酸，其主要成分是苏氨酸。甘氨酸，丝氨酸，丙氨酸，缬氨酸和亮氨酸。1 蛋壳的用途很广,我们可以利用涂鸦将蛋壳绘成工艺品，可以将蛋壳打碎染上各种颜色，做成拼贴画，可以将蛋壳做成蜡烛容器。将其做成精美的艺术品，具有很高的经济价值。实验中我们测的CaO是一种白色或灰白色硬块。含铁质时为微黄色。遇水变成氢氧化钙放出大量热量。溶于酸、甘油、糖溶液。不溶于醇。组成中含酸性氧化物少时，气硬性强；反之，水硬性强。空气中易吸潮，并与二氧化碳形成碳酸钙，使表面变硬。极难熔融，受强热时发出强烈的光，称为石灰光。与所有的酸类起作用，生成相应的钙盐。2氧化钙用作建筑材料，冶金的助熔剂。以及制备钙化合物和氢氧化钙的主要原料。造纸工业用于处理碱性纸浆废液。也可用于各种废水的净化。此外，在农业、金属加工、食品、石油化工、制革等工业，都有广泛的应用，更是建筑业必不可少的材料。文献中报道的鸡蛋壳中钙含量的测定共三种方法：（1）配合滴定法测定蛋壳中Ca，Mg总量；（2）酸碱滴定法测定蛋壳中CaO的含量；（3）高锰酸钾法测定蛋壳中CaO的含量。3 本实验采用方法进行蛋壳中钙含量的测定。在实验过程中学习用酸碱滴定方法测定CaCO3原理及指示剂选择，巩固滴定分析操作，学会已知浓度的溶液标定未知浓度的溶液。正文1.实验原理蛋壳中的碳酸盐能与HCl发生反应： CaCO32HCl=CaCl2CO2十H2O过量的酸可用标准NaOH回滴,根据实际与CaCO3反应标准HCl体积求得蛋壳中CaO含量,以CaO质量分数表示。实验结果按滴定分析记录格式作表格，并记录数据，按下式计算 （质量分数）。 2.实验用品 固体药品：H2C2O42H2O、蛋壳粉。 液体试剂：待测盐酸、待测氢氧化钠、甲基橙、酚酞。 仪器： 烧杯（500ml）、锥形瓶（250ml,3个）、分析天平、酸式滴定管、碱式滴定管、吸量管、电热套、表面皿、玻璃棒 3.实验步骤3.1 蛋壳的预处理:先将蛋壳处理,加水煮沸5-10min,去除蛋壳内表层的蛋白薄膜,然后把蛋壳放于烧杯中用小火烤干,研成粉末3.2 0.1mol/L NaOH溶液的配制与标定称取1.6gNaOH固体于烧杯,加水溶解,然后定溶至400ml。 用分析天平准确称取0.120.15g （精确到0.1mg）的H2C2O42H2O固体于锥形瓶中,之后加入100mL蒸馏水,再加23滴酚酞，充分振荡，用NaOH待测溶液滴定，滴定终点为无色变为粉红色且半分钟内不变色，记录数据。如此重复三次。3.3 盐酸溶液的标定 用吸量管准确吸取20.00ml的盐酸待测溶液，滴23滴甲基橙，用已被标定的NaOH溶液滴定，终点为红色变为橙黄色且半分钟内不变色，记录数据。如此重复三次。3.4 CaO含量的测定 用分析天平准确称取0.120.16 g（精确到0.1mg）左右的蛋壳粉于锥形瓶中，用酸式滴定管逐滴加入已标定好的HCl标准溶液40.00mL左右（需精确读数），小火微热使之溶解（此时为避免HCl挥发，应在锥形瓶上盖表面皿），并用蒸馏水将蒸发的盐酸冲回锥形瓶中，之后冷却，滴加23滴甲基橙，用已标定好的NaOH溶液反标定，终点为红色变为橙黄色且半分钟内不变色，记录数据。如此重复三次。4.实验数据的记录与处理4.1 NaOH溶液的标定次数项目第一次第二次第三次称量瓶及草酸的质量/g称量瓶及剩余草酸的质量/g磕出草酸的质量/gVNaOH /ml终读数始读数消耗体积NaOH的浓度 /mol/LNaOH的标准浓度 / mol/L4.2 盐酸溶液的标定次数项目第一次第二次第三次VNaOH /ml 终读数始读数消耗体积HCl的浓度 /mol/LHCl的标准浓度 /mol/L4.3 CaO含量的测定次数项目第一次第二次第三次称量瓶及蛋壳粉的质量/g称量瓶及剩余蛋壳粉的质量/g磕出蛋壳粉的质量/gVNaOH /ml终读数始读数消耗体积CaO的含量 /%CaO的平均含量 /%5.实验结果讨论5.1由表4.1的实验结果可知NaOH的标准浓度为 mol/L.5.2由表4.2的实验结果可知HCl的标准浓度为 mol/L.5.3由表4.3的实验结果可知采用酸碱滴定法测定蛋壳中氧化钙的含量为 ，与理论含量 对比，实验所得结果与理论值较接近，说明酸碱滴定法是一种比较准确和简单的方法。5.4误差分析由于盐酸不仅能与蛋壳中的Ca反应，还能与Mg反应，所以以CaO的质量分数来表征蛋壳中的钙的含量，其实是氧化钙与氧化镁的总含量，有一定的误差。 5.4.1分析天平仪器老化，灵敏度不高；5.4.2用滴定时，滴定前无气泡，滴定后存在小气泡导致所测浓度偏大；使得HCl，NaOH浓度标定不准确； 5.4.3用移液管移取盐酸时存在误差；5.4.4滴定终点颜色没控制好导致结果不准确;5.4.5滴定完毕，滴定管的读数误差。5.4.6用盐酸加热溶解鸡蛋壳时，盐酸部分挥发，用氢氧化钠回滴时，所用体积减小，使测得的氧化钙含量偏高。 参考文献1张小林, 余淑娴, 彭在姜主编. 化学实验