河南省南阳第一中学2013年高二上学期第二次周考化学试卷-1-2.doc

河南省南阳第一中学2013年高二上学期第二次周考化学试卷一选择题（共12小题，每题5分）1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深2.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A(D)=0.4 mol / (Ls)B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls)D(A)=0.15 mol / (Ls)3.向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g) E(g)当反应进行到4min时，测知M的浓度为02mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为 A等于06mol/LB小于06mol/LC等于08mol/LD大于08mol/L4.在01mol/L的醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH HCH3COO，要使该平衡右移且使氢离子浓度增大，应采取的措施是A加入NaOHB加入盐酸C加水D升高温度5.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 增大反应物的浓度 升高温度 增大压强移去生成物 加入催化剂ABCD6.对可逆反应2A(s)3B(g) C(g)2D(g)H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是增加A的量，平衡向正反应方向移动 升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 增大B的浓度，v(正)v(逆) 加入催化剂，B的转化率提高ABCD7.在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（a 0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L8.向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 molL1。下列说法中正确的是 用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1 用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1 平衡时物质A与B的转化率相等 平衡时物质B的浓度为0.2 molL1 其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变ABCD9某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合后，在交换膜处SO从右向左移动。下列分析不正确的是A溶液中A2增大BB的电极反应：BB22eCy电极上有Cl2产生，发生氧化反应D反应初期x电极周围出现白色沉淀，随后沉淀消失10.向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 ()。ABa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H2.92 kJmol1BBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H18 kJmol1CBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H73 kJmol1DBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H0.72 kJmol11.密闭容器中，反应xA（g）yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L下列判断正确的是AxyzB平衡向正反应方向移动 CB的转化率降低DC的体积分数增大12.已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 二填空题13.（6分，每空1分）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH3H2O NHOH (1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_移动，OH的浓度_，NH4+的浓度_。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向_移动；(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_移动，此时发生的现象是 _。14.(4分，每空1分)反应2A BC，在某一温度时，达到平衡。(1)若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是_热反应；(2)若B是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是_态；(3)若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为_态，C为_态。15.（10分，每空2分）在如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：(1)电源电极X名称为_。(2)pH变化：A_，B_，C_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL。则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为_(设电解前后溶液体积无变化)16（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_。（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_。（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H41.3 kJmol1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H _；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。a高温高压 b加入催化剂 c减少CO2的浓度d增加CO的浓度 e分离出二甲醚（4）已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，