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氧化还原反应知识点一：化学反应的分类（主要有两种分类方法）（1）根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，可以将化学反应分为以下四种基本类型。反应类型举 例表 示 式化合反应C+O2 CO2A+B=AB分解反应CaCO3 CaO+CO2AB=A+B置换反应C+CuO Cu+COA+BC=AC+B复分解反应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB（2）根据反应中物质是否得到氧或失去氧。可以将化学反应分为氧化反应和还原反应 例如氧化反应：C+O2 CO2 还原反应： CuO+H2= Cu+H2O（氧化反应和还原反应同时进行）知识点二：氧化还原反应相关判断（1） 概念：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。特征：（判别方法）：化合价发生变化本质：反应过程中有电子得失（电子对偏移）注：化合价变化为氧化还原反应的外部特征，本质为电子转移（本质决定特征，特征反应本质），根据化合价是否变化氧化还原反应和非氧化还原反应从微观角度认识电子转移和氧化还原的关系例如:2Na+Cl22NaCl 在此反应中 Na失e- Na+ 化合价由0 +1 升高，作为还原剂，被氧化，氧化反应 Cl得e- Cl- 化合价由0 -1 下降，作为氧化剂，被还原，还原反应氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系反应类型是否为氧化还原反应举例化合反应不一定3Fe+2O2Fe3O4 CaO+H2O=Ca(OH)2分解反应不一定KClO3 KCl+ O2 CaCO3 CaO+CO2置换反应一定是C+CuO Cu+CO复分解反应一定不是 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3氧化还原反应非氧化还原反应置换反应分解反应复分解反应化合反应可以将它们的关系总结如下图:（2） 氧化剂和还原剂定义：（1）从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。（2）从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。常见的氧化剂和还原剂氧化还原反应物质之间的转变与关系：关于氧化还原反应的几个规律：a 处于最高价态的元素只可能表现出氧化性，处于最低价态的元素只可能表现出还原性，处于中间价态的元素可能既表现出氧化性，又表现出还原性。b一种元素若有几种化合物，含该元素高价态的物质可作氧化剂，含该元素低价态的物质可作还原剂，含中间价态的物质既可作氧化剂又可作还原剂。如： H2S S SO2 H2SO4 (只从S元素考虑) 只有还原性 有还原性和氧化性 只有氧化性c金属单质只具有还原性，金属阳离子具有氧化性。非金属单质具有氧化性和还原性，其单核阴离子只具有还原性。注意：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂都是相对而言的；在某一氧化还原反应中的氧化剂可能在另一氧化还原反应中作为还原剂，如：S与H2化合成H2S，S作为氧化剂；当S在氧气中燃烧时，S作为还原剂。在同一氧化还原反应中，氧化剂和还原剂有可能是同一种物质，如：Cl2+2H2O=HCl+HClO，2HClO 2HCl+O2。（3） 氧化还原强弱的判断根据金属活动顺序判断在金属活动顺序表中，从左到右原子的还原性逐渐减弱，但对应阳离子的氧化性逐渐增强还原性：KCaNaMgAlMnZnFeSnPbHCuHgAgPtAu氧化性：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Ag+根据反应方向判断对于氧化还原反应， 氧化性强弱 氧化剂氧化产物 还原性强弱 还原剂还原产物可以根据这一原理判断一个氧化还原反应中各物质氧化性和还原性的关系例如：2FeCl3+Cu=2 FeCl2+ Cu Cl2 反应中 氧化性 Fe3+Cu2+ 还原性 CuFe2+根据与同种物质反应生成价态不同的生成物来进行判断例如：2Fe +3Cl2 2FeCl3 Fe+ S= Fe S 氧化性Cl2 S根据反应条件判断例如：4HCl （浓）+Mn O2= Mn Cl2+2H2O+ Cl2 16HCl（浓）+ 2KMn O4=2 KCl+2 Mn Cl2+5 Cl2+8 H2O根据条件的不同可以判断 氧化性KMn O4 Mn O2根据反应剧烈程度判断Cu与浓硝酸反应剧烈，与稀硝酸反应微弱，所以浓硝酸氧化性较大知识点三：电子转移的表示法（1） 双线桥法箭头有反应物指向生成物，箭头起止为同一元素，剪头上标出得失电子情况，化合价升降情况以及被氧化、被还原等内容例如：Fe2O3+3CO2 Fe+3 CO2（2） 单线桥法 箭头由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，只标明转移电子数例如：Fe2O3+3CO2 Fe+3 CO2知识点四：氧化还原反应的一些规律化合价升高总数=化合价降低总数 失电子数=得电子数元素处于最高价态只有氧化性 Fe3