高二化学试题.doc

学校 班级 考号 姓名_ 装订线内不要答题_装_订_线_2012-2013年度上学期期末测试题高二化学（时间：90分钟 满分100分） 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至3页，第卷4至6页。第卷（选择题，共60分）（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题有一个选项符合题意。）1废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是：A锌 B汞 C石墨 D二氧化锰2.纯水在10和100时的pH，前者和后者的关系是：（ ）A、前者大 B、前者小C、相等 D、不能确定3下列物质属于强电解质且能导电的是（ ）氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨 熔融NaOH 稀硫酸 A B C D 4. 0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32- )更接近0.1 mol/L，可采取的措施是 （ ） A. 加入少量盐酸 B. 加水 C. 加KOH固体 D. 加热5下列叙述正确的是（）A原电池中阳离子向负极移动 B用锌质铆钉接铁板,铁易被腐蚀C马口铁(镀锡)与白铁(镀锌)的表面一旦破损, 马口铁腐蚀较快 D钢铁吸氧腐蚀的负极反应： 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-6.下列式子中，属于水解反应的是：A、H2O+H2O H3O+OHB、HCO3+OH H2O+CO32C、CO2+H2O H2CO3D、CO32+H2O HCO3+OH7.在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：A、v(A)=0.5molL1s1B、v(B)=0.3molL1s1C、v(C)=0.8molL1s1D、v(D)=1molL1s18、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/ L HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（ ） A大于20mL B小于20mL C等于20mL D等于5mL9关于铅蓄电池PbPbO22H2SO4 放电充电 PbSO42H2O的说法正确的是A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42（aq）= PbSO4(s) +2eB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42（aq）10、高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是:A、减小压强 B、缩小体积C、降低温度 D、增大氢气的浓度11、把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为A123 B321 C631 D63212常温下,某溶液由水电离出的c(OH-) = 110-5mol/L，则该溶液中的溶质是 ACH3COONa BNaOH CNH3H2O DKI13草酸(H2C2O4)是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ） A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L C.c(C2O42-)c(H2C2O4) D.c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)1425时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（ ） A.1010：1 B. 109：1 C.108：1 D.1：115CaCO3在下列液体中溶解度最大的是 ( ) AH2O BNa2CO3溶液 CCaCl2溶液 D乙醇16. 已知在1105Pa ，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( ) AH2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H = + 242kJ/mol B2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H = - 484kJ/mol CH2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H = + 242kJ/mol D2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H = + 484kJ/mol17、用水稀释0.5mol/L的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是：H的物质的量 C(H) C(H)/C(CH3COOH) C(CH3COOH)/ C(CH3COO) C(OH)A、 B、 C、 D、18下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：A、氨水应密闭保存，放置低温处B、在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质C、生产硫酸的过程中使用过量空气以提高SO2的利用率D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl219下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是：亚硝酸钠溶液的PH大于7 用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 0.1molL1HNO2溶液的PH=2.1A、 B、C、D、20.按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是（ ）CCuCuSO4溶液EFy/molO2x/mol4甲乙AE表示生成铜的物质的量BE表示反应消耗水的物质的量CF表示反应生成氧气的物质的量 DF表示生成硫酸的物质的量学校 班级 考号 姓名_ 装订线内不要答题_装_订_线_2012-2013年度上学期期末测试题高二化学一、 选择题（每小题3分，共60分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第II卷（非选择题，共40分）21（共14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池， 装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（8分）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式是 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式是 ， 检验该电极反应产物的方法是 。（6分）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 Y电极的材料是 ，电极反应式是 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）22（共8分） 某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： （A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次 （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 （D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数 （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_. （2）上述（B）操作的目的是_。 （3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_。（4）实验中用左手控制_ _（填仪器及部位），眼睛注视_ _ _，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_ (5)若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是_。 （6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_。23.（6分）25时，0.1molCH3COOH溶于水配成1L溶液（1）该溶液中所有的离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是： 。（2）下列措施能使溶液中H+ 物质的量增大而PH升高的是： 。 A.加入少量的蒸馏水 B.加入少量0.1mol/L的盐酸溶液 C.加入少量醋酸钠固体 D. 加入少量氯化钠溶液（3）向该溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，要使溶液呈中性，则需要NaOH溶液的体积 1L（填“”、“”或“=”）24（12分）（1）氯化铝水溶液呈_ _性，原因是_ _（用离子方程式表示）。把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 （填化学式）。（2）硫化钠溶于水发生水解，其离子方程为 在配制硫化钠溶液时可以加入少量的 （填化学式）以抑制其水解。（3）已知：C（s）+O2（g）= CO2（g） H= 393.5kJ/molCO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） H= 283kJ/mol则1 mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为 （4）在FeCl3溶液中加入一定量Na2CO3溶液，产生的现象是_，有关反应的离子方程式为_ _ 高二化学 参考答案第卷（选择题，每小题3分，共60分）题号12345678910答案BABCCDBABB题号11121314151617181920答案DADCAAABCD第II卷（非选择题，共40分）21（共14分）（8分）2H+2e-H2 有气泡放出，溶液变红 2Cl-2e-Cl2用湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y极管口，试纸变蓝证明有氯气生成（6分）精铜， Cu2+2e- = Cu 粗铜， Cu-2e- = Cu2+ 22（8分）（1）BDCEAF （2）防止将标准液稀释 （3）偏大（4）滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色（