人教版九年级上册质量守恒定律检测题.doc

【课 题 一】质量守恒定律【学习目标】1、认识质量守恒定律，能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释常见化学反应中各物质的质量关系；2、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会定量研究化学变化的方法；3、全力以赴，严格要求，体会定量探究实验的乐趣，学习科学家开拓创新的精神，培养学生严谨求实的科学态度。【自主学习】请仔细预习教材P90P93，理解质量守恒定律的涵义，调动思维的积极性，自主获取知识。复习旧知，认识化学变化本质你能用分子、原子的观点解释化学变化的本质吗？试试看 。认识本课题涉及的四个化学反应：请同学们仔细阅读教材，找出四个化学反应的文字表达式：（1）_ _（2）_ _（3）_ _（4）_ _初识质量守恒定律1、质量守恒定律的内容是 2、你能从化学反应的实质中找出化学反应遵守质量守恒定律的原因吗？因为 。小试牛刀：请根据质量守恒定律，完成下列练习，力求掌握该定律的几个要点！1、下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（ ）A湿衣服晾干后，质量变小 B煤燃烧后留下的灰比原煤质量少C10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水 D一只苹果分成两块强调定律适用范围：质量守恒定律只适用于 2、判断下列说法的正误，并说出理由：已知CO在O2中燃烧会生成CO2。经测量发现，10LCO可以和5LO2完全反应，生成10LCO2。因为10+510，所以该反应不符合质量守恒定律。 强调定律守恒的内容：质量守恒定律只适合于 守恒3、判断下列说法的正误，并说出理由：当有4克H2在40克O2中燃烧时，生成H2O的质量只有36克，可见不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律。 强调“参加反应”的质量“加入反应”的质量4、葡萄糖在人体内的氧化反应可以表示为：葡萄糖+氧气 二氧化碳+水，则葡萄糖中一定含有 元素，可能含有 元素。强调定律中的“六不变”与“两定变”【合作探究】请同学们积极参与，仔细观察，分析反应前后的质量是否发生了改变，并思考原因！探究一：化学变化前后物质的总质量是否发生变化？【提出假设】物质发生化学反应前后，其总质量不变。【设计实验并验证】实验内容实验现象实验结论白磷燃烧前后质量的测定铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定探究二：所有的化学反应都遵守质量守恒定律吗？实验内容实验现象实验分析碳酸钠粉末与稀盐酸反应前后质量的测定镁条燃烧前后质量的测定【讨 论】我们在设计探究质量守恒定律的实验时需要注意哪些问题？上述两个实验如何改进天平可以平衡？探究三：质量守恒的原因【思考1】化学变化的本质是 【思考2】为什么在化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？ 【小结】我们从宏观和微观两个方面认识了质量守恒定律，其中有六不变，两定变，还有可能变，你能把他们找出来吗？宏观微观六不变两定变可能变课后反思：【课 题 二】化学方程式【学习目标】请同学们一定要在预习时，了解我们的学习目标，做到有的放矢！1、深刻理解化学方程式的意义，了解书写化学方程式应遵守的两个原则，掌握化学方程式的配平，能够正确熟练地书写已经学过的化学反应的化学方程式；2、小组合作探究，学会配平化学方程式最常用的方法；3、全力以赴，严格要求，体会定化学方程式表示化学反应的优越性，养成规范认真地学习化学用语的好习惯。【自主学习】请仔细预习教材P93-94、P96-98，理解化学方程式的意义，调动思维的积极性，尝试书写出正确的化学方程式。化学方程式的意义：化学方程式是指 。化学方程式的意义：请仔细阅读教材P93-94，掌握化学方程式的意义请写出碳在氧气中燃烧的化学方程式： 质的意义：反应物是 ，生成物是 ，反应条件是 。该方程式的意义是 量的意义：物质的质量比是 该方程式的意义是 。【拓展】微粒的个数比是 该方程式的意义是：每 个碳原子与 个氧分子完全反应，生成 个二氧化碳分子。试一试：请写出该化学方程式的意义：2H2O2 点烯 2H2O微粒的个数比是： 物质的质量比是： 宏观该化学方程式意义一： 该化学方程式意义二： 该化学方程式意义三： 微观如何正确书写化学方程式1、书写的原则是： 。2、书写步骤：以磷的燃烧为例一写：写出反应物和生成物的化学式（即之前的符号表达式，只是将箭头改写成短线） 二配：配平化学方程式（常用最小公倍数法，可参考教材P98）4P502 点燃 2P2O5注意：请记住配平后，要将短线改写成等号！三注：注明反应条件和生成物的状态符号。试一试：下列化学方程式书写是否正确？如不正确，说明原因并改正。1、硫在空气中燃烧生成二氧化硫：SO2 点燃 SO2 2、氧化汞加热分解：HgO HgO2 3、铁丝在氧气中燃烧：4FeO2 点燃 2Fe2O3 【合作探究】请同学们仔细观察，主动练习，掌握配平化学方程式的常用方法！探究一：最小公倍数法以铁在氧气中的燃烧为例：FeO2 点燃 Fe3O41、找元素：反应前后各只出现一次，且分子里的原子个数较多。我们选 原子。2、找最小公倍数，找出所选元素的原子个数（即右下方的数字）的最小公倍数3、求分子个数：最小公倍数分子中的原子个数配平后完成化学方程式： 比一比：配平下列化学方程式：A1O2 点燃 A12O2MgO2 点燃 Mg0H2O2 点燃 H2OCOO2 点燃 CO2探究二：唯一法【方法】将化学式最复杂（或原子个数较多）的物质的化学计量数写为1例：CH4O2 点燃 H2OCO21、定CH4的化学计量数为1：即确定了碳原子的个数为1，氢原子的个数为4。2、配平碳原子和氢原子的个数：CH4O2 点燃 H2OCO23、配平氧原子的个数，完成化学方程式： 比一比：配平下列化学方程式：C2H4O2 点燃 H2OCO2C6H6O2 点燃 H2OCO2C2H5OHO2 点燃 H2OCO2课后反思：【课 题 三】利用化学方程式的简单计算【学习目标】1能熟练的正确书写化学方程式，并深刻理解化学方程式中质量比的意义，的基础上；2小组合作探究，学会利用化学方程式进行简单计算的方法中，注意规范格式；3全力以赴，积极思考，认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。【自主学习】请仔细预习教材P100，理解化学方程式在量方面的意义，调动思维的积极性，掌握利用化学方程式进行简单计算的方法。忆一忆：化学方程式中质量比的意义水电解的化学方程式为 。反 应 物生 成 物最简整数比填 化 学 式质 量 比利用质量守恒定律计算实际情况一18g2g实际情况二8g64g【小结一】不管加入的物质质量是多少，反应物与生成物之间的质量比始终 试一试：仿照教材P100中的格式，完成下列学习任务。请在完成后，对照教材中的例题，找出自己做得不够好的地方，及时纠正！A催化分解34克过氧化氢，可以得到多少克氧气？设：写：找：列：解：答：B某工作而要128Kg氧气做原料。若用氯酸钾催化分解的方法制取这些氧气，需消耗氯酸钾的质量是多少？【练一练】请完成教材P101102上的习题，计算题请写明过程，做好课堂展示的准备。【注意】有关物质的量要写在对应物质的下面，左右对应，上下对齐，注明单位，设的未知量不要带单位。【合作探究】请同学们仔细分析，试着灵活运用利用化学方程式计算的方法，注意规范格式！探究一：利用物理知识找化学变化中的质量试计算：2克磷完全燃烧可以生成多少克五氧化二磷？同时消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升？(标准状况下，O2的密度为1.43g/L)(精确到0.1L)【小结本题的解题要点】 探究二：学会找出气体的质量试计算：把干燥、纯净的