碳还原氧化铜实验.docx

第六单元 课题1 金刚石、石墨和C60 （第2课时） -碳的化学性质无为三中城南校区 刘明根一、教学目标：1、知识与技能：(1)、碳的化学性质:常温下稳定，高温下活泼。 (2)、掌握碳的化学性质:可燃性和还原性。(3)、了解氧化反应和还原反应。 2、过程与方法：(1)、学会观察实验现象并记录。(2)、归纳碳的化学性质。3、情感态度与价值观：培养学习化学的能力； 学会从日常生活细节中发现化学、应用化学。二、教学重点： 单质碳的化学性质。三、教学难点： 碳与某些氧化物的反应；学生分析能力的培养。四、教学方法： 讨论、实验探究法、多媒体辅助教学。五、教学过程：投影：本节课的学习目标引言：同学们，在上节学习中我们已经了解了金刚石、石墨和C60等单质碳的物理性质，单质碳有哪些化学性质呢？今天我们一起来学习。板书： 单质碳的化学性质引入：下面请同学们一起欣赏几幅古代用墨书写的字画。投影：古代字画讲述：在几千年的文明发展史中，我国积累了大批历代文人墨客留下的字画，在你欣赏之余，是否想过这样的问题：为什么纸都黄了，而字画却不褪色呢？1、墨的主要成分是什么？千年字画保存至今仍不褪色说明碳在常温下和其它物质发生反应吗？2、在千年中，碳在常温下不和其它物质反应，这说明碳在常温下具有什么样的化学性质呢？学生回答：学生积极讨论回答上述问题讲述：今天我们能欣赏到古代用墨书写的字画，正是因为碳在常温下化学性质稳定，这表现碳在受日光照射或跟空气、水分接触都不容易起变化。思考：从碳原子的结构分析原因？板书：一、常温下的稳定性碳的原子结构示意图 碳原子的最外层有4个电子，要使它成为稳定结构，在化学反应中既不容易得到电子，也不容易失去电子，所以碳的化学性质不活泼。引言：但是，随着温度升高，碳的活动性大大增强，在点燃或高温下碳能跟许多物质起反应。提问：请同学们回忆一下，在前面的学习中我们学习了木炭可以和哪种物质起反应？板书：二、碳跟氧气的反应提问：木炭在氧气中燃烧，你观察到哪些现象？生成物是什么？学生活动：回答反应现象，书写该反应化学方程式。展示：木炭在氧气中燃烧的图片及现象。引入：我们知道煤的主要成分是碳，在生活中常利用煤燃烧时放出的热量取暖和烧煮食物等，但是如果在氧气不足的情况下，木炭与氧气燃烧就会生成一种有毒的气体一氧化碳。学生活动：学生上台写出碳不充分燃烧时的化学方程式。讨论：煤不完全燃烧时能产生出一氧化碳，家里用煤火时安全措施？学生回答：学生思考讨论后，积极回答1、煤炉上安装排气烟囱。2、开窗通风设问 ：碳能否与某些氧化物反应？我们一起共同来探究板书：三、碳跟某些金属氧化物的反应演示实验：实验6-2木炭与氧化铜的反应 步骤：查、装、定、点、离、熄观察思考：1、试管中固体的颜色的变化？2、石灰水发生了什么变化？ 现象结论（分析）澄清的石灰水变浑浊有二氧化碳生成黑色的粉末变成红色有铜生成高温化学方程式: C + 2 CuO 2 Cu + CO2讨论交流：碳还原氧化铜实验中，讨论并回答以下问题：1. 装置包括有哪些仪器?酒精灯、大试管、铁架台、单孔橡皮塞、导管、小试管。2. 木炭和氧化铜分别是什么颜色和状态?黑色固体3. 为什么要给酒精灯加金属网罩?使火焰集中，提高温度。4. 为什么要将导管通人澄清石灰水?检验是否有二氧化碳生成。5安装过程中应该注意哪些问题? 试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。6实验结束时，应该注意什么问题? 先移走石灰水，后灭酒精灯，防止液体倒吸，使试管炸裂。设问：在这个反应中氧化铜是怎样变成了铜，碳起了什么作用？讲述：氧化铜失去了氧而变成了铜单质，木炭夺取氧化铜中的氧生成了二氧化碳，从反应实质上看，说明木炭具有还原性。工业上常利用碳的还原性，将金属从其氧化物矿石中还原出来，写出下列反应的化学方程式。练习：学生练习书写化学方程式高温高温C + Fe2O3 C+CO2 小结：引导学生得出：利用碳的还原性可以冶炼金属。小结：通过这节课的学习，大家有哪些收获呢？投影：反馈检测题 1、试管中装有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时有一种无色气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。根据上述现象判断该黑色粉末可能是（ ） A、木炭粉 B、氧化铜粉末 C、二氧化锰 D、碳粉和氧化铜2、有关碳还原氧化铜的反应，说法正确的是（ ）A、CuO具有还原性 B、C发生了还原反应C、反应前后氧元素的化合价没变 D、反应前后固体质量不变3、欲除去氧化铜粉末中混有的少量炭粉，可采用的方法是（ ）A将混合物隔绝空气加强热 B采用先溶解然后过滤的方法C将H2不断通过灼热的混合物 D将O2不断通过灼热的混合物六、作业布置： 1、课本P112页练习与应用1、2、72、完成本节课的基础训练内容附：板书设计 第六单元 课题1 金刚石、石墨和C60 （第2课时）碳的化学性质一、 常温下的稳定性 碳原子的最外层有4个电子，要使它成为稳定结构，在化学反应中既不容易得到电子，也不容易失去电子，所以碳的化学性质不活泼。 二、 碳跟氧气的反应可燃性三、 碳跟某些金属氧化物的反应还原性高温C + 2 CuO 2 C