2016年高考化学二轮习题化学键.doc

第三讲化学键考纲展示1了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。3.了解化学反应的本质。考 点 一离子键和共价键学生用书P112一、离子键1概念：带相反电荷的阴、阳离子之间强烈的相互作用。2成键粒子：阴、阳离子。3成键实质：静电作用。4形成条件：通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合。5表示方法(1)用电子式表示离子化合物Na2O2：Na2Na，Na2O：Na2Na，MgCl2：Mg2，NaOH：NaH，(2)用电子式表示离子化合物的形成过程CaCl2：。二、共价键1概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。2成键粒子：原子。3成键实质：共用电子对。4形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。5分类共价键共用电子对不发生偏移共用电子对偏向一方6表示方法(1)用电子式表示(2)用结构式表示Cl2N2H2OCO2ClClNNO=C=O(3)用电子式表示共价化合物的形成过程三、离子键和共价键的比较键型离子键共价键非极性键极性键特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方成键粒子阴、阳离子原子成键条件活泼金属元素和活泼非金属元素的原子同种元素的原子不同种元素的原子存在离子化合物非金属单质、某些化合物共价化合物、某些离子化合物(1)并不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。(2)有化学键变化的不一定是化学变化，如NaCl熔化变成自由移动的Na和Cl，HCl溶于水电离成H和Cl等，只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成，没有发生化学变化。(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素的原子形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中AlCl键为共价键。(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。(5)离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键。下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()APCl5BP4CCCl4DNH3解析判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数所成价键数8，故A项、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中五个原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。答案C突破解题障碍理清解题思路判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要有两种方法：(1)经验规律法凡符合最外层电子数|化合价|8的皆为8电子稳定结构。(2)试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如H2O：O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有628个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；N2：N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。1.含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()ACH4 BCH2=CH2CCO2 DN2解析：选C。CH4、CH2=CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。题组一离子键、共价键概念辨析1(教材改编)(双选)下列有关化学键的叙述，正确的是()A离子键是由阴、阳离子间通过静电作用形成的B单质分子中均不存在化学键C极性键是由同种元素原子形成的D含有离子键的化合物一定是离子化合物解析：选AD。O2、Cl2等单质分子中存在共价键，B错；极性键是由不同元素原子形成的化学键，C错；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。2(2015吉林长春高三模拟)下列说法正确的是()A共价化合物中可能含有离子键B区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C离子化合物中只含有离子键D离子化合物熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能解析：选D。A项，共价化合物中只能含有共价键；B项，区别离子化合物和共价化合物是看其熔融状态下能否导电，而不能根据其溶于水是否导电来判断；C项，离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如NaOH、NH4NO3等。题组二电子式的书写3(2015河南平顶山高三教学质量测评)下列说法或表示正确的是_(填字母)。解析：各错项分析如下。错项错误原因AOH内含有OH共价键CC2H4的结构中还有C=C非极性键DCl原子未标写未成键电子E在电子式中离子不能合并表示G在HClO分子中，H与O连接，其结构式为HOCl答案：BF4(2015湖南长沙模拟)下列表达方式正确的是()解析：选C。A项S原子未标出未成键电子，B项Cl要分开，D项应为Cl。电子式书写时常见的错误(1)漏写未参与成键的电子，如N2：NN，应写为NN。(2)化合物类型不清楚，漏写或多写及错写电荷数，如NaCl：，应写为NaCl：。(3)书写不规范，错写共用电子对，如N2的电子式为；不能写成，更不能写成或。(4)不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构，如CH的电子式为而非。(5)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写，如CaBr2、CaC2的电子式分别为、。考 点 二化学键与化学反应、物质类别的关系学生用书P114一、化学键1概念使离子或原子相结合的作用力。2形成与分类3化学反应的本质反应物分子内化学键的断裂和生成物分子内化学键的形成。二、化学键与物质类别1化学键的存在2化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括为(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素的原子形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素的原子形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素的原子形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。(6)仅由非金属元素的原子形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(7)金属元素和非金属元素的原子间可能存在共价键，如AlCl3等。3离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物(AlCl3除外)；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。物质的溶解或熔化与化学键变化的关系(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解过程有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2、SO2等。有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。(2014高考上海卷)BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2()A熔融态不导电B水溶液呈中性C熔点比BeBr2高 D不与NaOH溶液反应解析ABeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，均属于分子晶体的性质，说明该化合物形成的晶体是分子晶体，分子晶体熔融态下不能电离出阴、阳离子，不导电，A正确；B.该化合物的化学性质与AlCl3相似，而氯化铝溶液中铝离子水解溶液显酸性，因此BeCl2水溶液也呈酸性，B不正确；C.BeCl2与BeBr2形成的晶体均是分子晶体，分子晶体的熔点与分子晶体中范德华力大小有关，而范德华力大小与相对分子质量有关，组成相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，后者的相对分子质量大，熔点高于BeCl2，C不正确；D.氯化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水或氢氧化铝和氯化钠，则该化合物也与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为BeCl22NaOH=Be(OH)22NaCl或BeCl24NaOH=Na2BeO22H2O2NaCl，D不正确，答案选A。答案A2.若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是()A氢键；分子间作用力；非极性键B氢键；极性键；分子间作用力C氢键；氢键；极性键D分子间作用力；氢键；非极性键解析：选C。雪花水水蒸气是状态的改变，破坏的是氢键。由水蒸气氧气和氢气，发生了化学变化，破坏极性共价键。题组一化学键与物质类别1有以下9种物质：Ne；NH4Cl；KNO3；NaOH；Cl2；SO2；H2S；Na2O2；MgCl2。请用上述物质的数字序号填空：(1)只存在离子键的是_。(2)只存在共价键的是_。(3)只存在共价键的电解质是_。(4)既存在离子键又存在共价键的是_。(5)不存在化学键的是_。答案：(1)(2)(3)(4)(5)2短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()AZ2YBX2Y2CZ2Y2 DZYX解析：选B。由题中信息可知X、Y、Z分别位于第一、二、三周期，结合Y2与Z核外电子层结构相同可知Y、Z分别为O、Na，再结合X、Y、Z的原子序数之和为20可知X为H，则A项 Na2O 中只含离子键；B项H2O2中OH键是极性键、OO键是非极性键；C项Na2O2中存在非极性键(OO键)和离子键(Na与O之间)；D项NaOH中存在离子键(Na与OH之间)和极性键(OH键)，故答案为B。题组二化学键的断裂与形成3下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析：选D。A中无离子键的形成，也无非极性键的断裂和形成；B中无离子键的断裂，也无非极性键的断裂和形成；C中无非极性键的形成；D中Na2O2含有离子键、非极性键，CO2中含极性键，Na2CO3中含离子键、极性键，O2中含非极性键。4在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将SO2通入水中 B烧碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水解析：选D。SO2通入水中生成H2SO3，只破坏了共价键，不符合题意；烧碱溶于水，NaOH发生电离生成Na、OH，只破坏了离子键，不符合题意；HCl通入水中，发生电离，只破坏了共价键，不符合题意；NaHSO4溶于水电离成Na、H和SO，既破坏离子键，又破坏共价键，故D符合题意。(1)理解3个概念：化学键；离子键；共价键。(2)牢记两种化合物的一般类别离子化合物：强碱，大多数盐，活泼金属氧化物。共价化合物：酸，弱碱，极少数盐，非金属氧化物和氢化物。(3)记住3类特例含有共价键的离子化合物常见的有NaOH、Na2O2、NH4Cl等。活泼金属元素与活泼非金属元素形成的共价化合物：AlCl3。仅由非金属元素组成的离子化合物：NH4Cl、NH4NO3等。(4)理解化学变化的本质反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。1(2014高考江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强解析：选D。短周期主族元素X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为C元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；Z2与Y2具有相同的电子层结构，则Z为Mg元素；W与X同主族，则W为Si元素。A.原子半径大小顺序为r(Mg)r(Si)r(C)r(O)。B.O与Mg元素形成离子键，O与Si元素形成共价键，化学键类型不同。C.C元素的非金属性强于Si元素，则H2CO3的酸性强于H2SiO3。D.O元素的非金属性强于Si元素，则H2O的稳定性强于SiH4。2(2013高考上海卷)氰酸铵(NH4OCN)与尿素CO(NH2)2()A都是共价化合物B都是离子化合物C互为同分异构体 D互为同素异形体解析：选C。氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，它们的分子式相同，结构不同，是同分异构体的关系，因此选C。3(高考浙江卷改编)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的不同单质是同素异形体D由X、Y、Z、M四种元素形成的离子化合物只有离子键，没有共价键解析：选C。Y与M形成的气态化合物的摩尔质量M0.76 gL122.4 Lmol117 gmol1，结合X、Y、Z同周期且原子序数依次递增，且最外层电子数之和为15，则M为H，Y为N；再根据X、Z可形成XZ2分子，知X为C，Z为O；W的质子数为(1678)11，则W为Na。原子半径：NaCNOH，A错；CO2、C2H2均为直线形的共价化合物，但Na2O2为离子化合物，B错；由碳元素形成的单质：石墨、C60、金刚石互为同素异形体，C对；由C、N、O、H形成的离子化合物NH4HCO3，含共价键和离子键，D错。4下列说法正确的是_。A(2014高考安徽卷)三聚氰酸()分子中既含极性键，又含非极性键B(2013高考上海卷)氯化氢和氯化钾的溶解克服的作用力类型相同C(2012高考天津卷)短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构D(2012高考安徽卷)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键E(2012高考天津卷)不同元素的原子构成的分子只含极性共价键F(2012高考山东卷)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物答案：CD5(2013高考天津卷)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_。(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)_。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：_；D的电子式：_。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_；由A转化为B的离子方程式为_。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：_。A、B浓度均为0.1 molL1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_。解析：依据题干提供的信息，判定元素种类，解决具体问题。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，结合它们都是短周期元素初步判断是A族的H和A族的C。Q与X同主族，则Q为Na。Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，可以判断是O和Al。所以X、Y、Z、Q、R分别是H、C、O、Na、Al。(1)H、C、O、Na、Al原子半径的大小顺序是NaAlCOH。(2)H和C形成的化合物中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是C2H2。(3)由AB转化及C是溶于水显酸性的气体，可知C是CO2，D是淡黄色固体，则D是Na2O2。CO2的结构式为O=C=O；Na2O2的电子式是Na2Na。A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则B为Al(OH)3，A为NaAlO2。NaAlO2转化为Al(OH)3的离子方程式为AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO或2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3CO。由上述五种元素组成的化合物，其溶液显碱性的有Na2CO3、NaHCO3和NaOH等。B由四种元素组成，所以B是NaHCO3。结合AB的转化可以确定A是Na2CO3。Na2CO3溶液显碱性的原因是COH2OHCOOH。Na2CO3和NaHCO3浓度均为0.1 molL1的混合溶液中，由于CO的水解程度大于HCO，所以离子浓度大小关系是c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)。向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸，Na2CO3先和HCl反应生成NaHCO3，然后NaHCO3与盐酸反应生成CO2，生成的CO2部分溶解在溶液中，溶有CO2的饱和溶液的pH为5.6，所以当溶液呈中性时，还会有少量NaHCO3存在，此时溶质的主要成分为NaCl、NaHCO3、CO2。答案：(1)NaAlCOH(2)C2H2(3)O=C=ONa2NaNaAlO2AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO或2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3COCOH2OHCOOHc(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)一、选择题1(2015甘肃兰州模拟)下列说法正确的是()ANH4NO3中只含共价键B稀有气体分子中不含化学键C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：选B。A项，NH4NO3中既含离子键又含共价键；B项，稀有气体为单原子分子，不含化学键；C项，干冰升华时CO2分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏；D项，活泼金属元素Al与活泼非金属元素Cl形成共价化合物AlCl3。2下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是()A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键解析：选C。A项，NH4Cl中存在共价键；B项，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非极性键；C项，共价化合物一定不含离子键；D项，H2O2、C2H6等分子中都存在非极性键。3(2015河北承德高三质检)下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()A78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)B1个乙醇分子中存在8对共用电子对CNaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同DCCl4和AlCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构解析：选B。A项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子，即2 mol Na和1 mol O，A错；B项，1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，B正确；C项，NaOH中含离子键和极性键，Na2O只含离子键，C错；D项，CCl4的分子中，每个原子都达到了8电子稳定结构，而AlCl3分子中，铝只满足6电子结构，D错。4下列表达正确的是()AHClO的电子式为HCBH2S的电子式可表示为HHC用电子式表示Na2O的形成过程为2Na 2Na2DMgCl2的电子式为CMg2C解析：选D。HClO的电子式应为HC，A错；H2S为共价化合物，电子式应为HH，B错；C中两个钠离子不能合并，正确的表达方法为Na2Na，C错。5(2015山东聊城高三月考)下列说法正确的是()非金属元素构成的单质中一定存在共价键；非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；离子化合物中一定含有离子键；金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；含共价键的化合物不一定是共价化合物；含离子键的化合物一定是离子化合物；氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同ABC D解析：选A。解答此类题目时，要注意一些特例，如稀有气体也属于非金属元素，稀有气体的单质是单原子分子，无化学键，所以错误；离子化合物NH4Cl中无金属元素，含有共价键和离子键，所以错误，正确；非金属的气态氢化物中，非金属原子与氢原子一定以极性共价键结合，所以正确；由离子化合物的定义可知含离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，所以正确；AlCl3是由金属元素和非金属元素组成的共价化合物，错误；中NaCl克服离子键，HCl克服共价键，错误。6(2015陕西西安模拟)下列关于化学键的说法正确的是()原子间的相互作用叫化学键两个非金属原子间不可能形成离子键强电解质中一定存在离子键形成化学键的过程是能量降低的过程单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键A BC D解析：选D。中相邻原子间的强相互作用叫化学键。中例如H2SO4是属于共价化合物的强电解质。中稀有气体的单质中无化学键；并不是所有离子化合物中都存在共价键。7(2015江苏南通期末)下列有关物质结构的说法正确的是()A共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构BBaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为12CH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D在反应2Na2O22H2O=4NaOHO2中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成解析：选D。共价化合物H2O、BeCl2中H和Be两原子最外层均不是8电子结构，选项A错；BaO2晶体中阳离子是Ba2，阴离子是O，两者的物质的量之比为11，选项B错；水非常稳定的原因是氢氧键键能比较大，选项C错。8(2015湖北武汉高三检测)将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A因为NaHSO4是离子化合物，因此其固体能够导电BNaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21CNaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键DNaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键解析：选D。虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是11；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na、H和SO，破坏的是离子键和共价键。9(2015广东深圳高三第一次调研)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来解析：选D。此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性XY，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；由题可知X是Mg，Y是Al，Y的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，其不溶于稀氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。二、非选择题10(2015吉林高三模拟)X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如表所示。元素部分结构知识部分性质XX的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6WW原子的最外层电子数等于2n3(n为原子核外电子层数)化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn填写下列空白：(1)X的最简单气态氢化物分子的电子式是_，Z元素在周期表中的位置是_。(2)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_(填化学式)。(3)常温时，W的硫酸盐溶液的pH_(填“”、“HNO3H2CO3(3)Al33H2OAl(OH)33H(4)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(5)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/mol11已知X、Y、Z、W四种元素是短周期元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和，Y与X形成的分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号为X_、Z_。(2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_；X与W形成的化合物与水反应时，水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：_。解析：四种元素分布在前三周期