高2015届第2周考题.doc

2014-2015学年度自贡十四中高三2班2周化学考卷试卷副标题考试范围：基本理论；考试时间：55分钟；命题人：丁伟第I卷（选择题）一、选择题（每小题6分，共42分）1在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是A在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+B在含I、SO32、Br的溶液中不断通入氯气：I、Br、SO32 C在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+D在含AlO2、SO32、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO2、SO32【答案】D2两种金属混合物19.6克，投入到一定量的盐酸中，反应完全后得到11.2L（标准状况）的氢气，此金属混合物不可能是AMg和Zn BAl和Fe CMg和Cu DFe和Zn【答案】D3 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A0.1mol Fe在过量的C12中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA B常温下，22.4L甲烷中含有的共价键数目为4NAC2mol SO2和1mol O2在密闭容器中催化加热，充分反应后，容器内分子总数为2NA D由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA【答案】D4某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-,已知各离子的浓度均约为0.1mol/L，现取两份20mL该溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。（2）第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出。根据上述实验情况，以下说法错误的是（ ）。A该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-B该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I-C该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-D向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色【答案】D【答案】B5常温下，下列各组离子一定能大量共存的是Ac(Fe3+) =0.1molL-1的溶液中：K+、NH4+、SCN-、SO42-B水电离出的（OH-）=1。010-3 molL-1的溶液：Na 、K、MnO4、C2O42 C能与铝反应生成氢气的溶液中：K、Cl 、Na、SiO32 D0 1 molL-1NaOH溶液K、Na、SiO32、CO32 【答案】D考点：考查离子的大量共存问题6将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g，则m1-m2为（ ）A5.76 B2.88 C1.44 D4.32【答案】A7将等物质的量的铁和铜的混台物24 g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6 .72 L(标准状况）向反应后的溶液中加入l molL-1 NaOH溶液使金属离于恰好沉淀，过滤。下列有关说法错误的是A混合物溶解后的溶液中 c(Fe3)： c(Fe2+) =1：1 B需加入NaOH溶液1000mLC稀硝酸的物质的量浓度是2 molL-1D最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32 g 8（8分）钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。 完成下列填空：（1）将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO2+、K+、SO42等。写出该反应的化学方程式 。（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2+、Cl。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向_。 （3）在20.00mL的0.1mol/L VO2+溶液中，加入 0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是_。aV bV2+ cVO2+ dVO2+（4）已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO32ClVO2+_。9(12分) 我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为65 mgL1，从海水中提取溴的工业流程如下：（1）以上步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是：_。（2）步骤通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_。A氧化性 B还原性 C挥发性 D腐蚀性（3）以上流程中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：_。由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_。A乙醇 B四氯化碳 C裂化汽油 D苯【答案】（12分，每空2分）富集溴元素C 3 3 1 5 3 SO2 +Br2+2H2O=4H+ +2Br -+SO42- 强酸对设备的严重腐蚀 BD10（18分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能（1）反应应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式 ，该反应的氧化产物是 。（2）在溶液中加入KOH固体的目的是 （填编号）。A与溶液中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境D使KClO3转化为KClO（3）从溶液中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为 。（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_FeO_H2O _Fe（OH）3（胶体）_O2_OH。【答案】（1）6KOH3Cl2KClO35KCl3H2O KClO3 （2）AC（3分）（3）2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O（2分）（4）用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净（5）410438（2分）11（15分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)212H2O，其工艺流程图如下：（1）废渣a、b 的成分分别是：_、_。（写名称）（2）流程图中X的化学式为：_。（3）反应的离子方程式为：_；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）_、冷却结晶、过滤洗涤。（4）过硫酸铵(NH4)2S2O8在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。写出阳极反应式：_ _。（5）反应的化学方程式为：_ _；NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：_ _。（6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是 （填选项字母）A4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)22(NH4)2SO4+3BaSO4+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3B2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2(NH4)2SO4+3BaSO4+Ba(AlO2)2C2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2(NH4)2SO4+3BaSO4+2Al(OH)3DNH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2NH3H2O+2BaSO4+ Al(OH)3【答案】（1）二氧化