高中化学 1.2《化学计量在实验中的应用》习题3 新人教版必修1.doc

化学计量在实验中的应用第一课时巩固练习：1下列关于物质的量的叙述中，错误的是 ( )a. 1mol任何物质都含有6.021023个分子b.0.012kg12c中含有6.021023个碳原子c.1molh2o中含有2 mol氢和1mol氧d. 1molh2o中含有3 mol原子2.下列说法正确的是 ( )a. h2的摩尔质量是2 g b. 1molh2o 的质量是18 g c.氧气的摩尔质量是32 g/ mol d.2g h2含1mol h3比较1.0mol n2和1.0mol co的下列物理量：质量 分子总数 原子总数，其中相同的是 ( )a. b. c. d. 4相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是 ( )a.ch4 b.nh3 c.h2o d.hf52.5 molba(oh)2中含有 个ba2+，含有 个oh；5molna2so4溶于水电离出na 个；含so420.6mol的al2(so4)3 中含al3+ mol。6 0.1 moll1na2o放入 克水中才能使溶液中na与h2o的个数比为1100。7请你在括号内填入适当的数字，完成这幅关系图。微粒数（ ）氢原子6.021023个水分子微粒数（ ）氧原子物质的量（ ）h物质的量（ ）o1 mol h2o质量（ ）h2o849g h3po4的物质的量是多少？1.5 molnaoh的质量是多少？9在求相同质量的so2和so3所含硫原子的个数比时，不同的同学用了不同的解法。解法1：设so2和so3的质量均为mg，每个硫原子的质量为ag。或解法2：设so2和so3的质量均为mg。 解法3：设so2和so3的质量均为mg。这几种解法在解题思路上有什么差异？你倾向于使用哪一种解法？为什么？10血液中的血清素(摩尔质量为176gmol-1)在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用。血清素所含碳元素的质量分数为68.2，所含氢元素的质量分数为6.82，所含氮元素的质量分数为15.9，所含氧元素的质量分数为9.08。请你尝试写出血清素的化学式。参考答案1.ac 2.bc 3.c 4.a 5.1.5051024 、3.011024、6.021024 、0.46.361.8g 7.略 8. 0.5 mol 60 g9解法先求出硫元素的总质量(以质量为计算基础)，再比上一个硫原子的质量求硫原子数解法2先求出硫元素的物质的量(以物质的量为计算基础)，再乘以阿佛加德罗常数求原子个数解法3根据阿佛加德罗定律的推论求解倾向于解法3，简洁易懂(此题可各抒己见)10.c10h12n2o第二课时巩固练习：1.na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )a.含0.1 mol bacl2的溶液中cl数为0.2 na b.22 g co2所含有的分子数为0.5 nac.11.2l co2所含有的分子数为0.5 na d.常温下na 个cl2分子所占有的体积为22.4l2.标准状况下，两种气体的体积相等，则 ( )a. 所含原子数一定相等 b.物质的量一定相同 c.质量一定相同 d.密度一定相同3.标准状况下，32g某气体的分子数目与22 g co2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为( )a.32 b.32 g/ mol c.64g/ mol d.644.na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )a.常温常压下，0.05 na 个co2分子所占的体积是1.12lb.氨气的摩尔质量和na 个氨分子的质量在数值上相等c.常温常压下，32g氧气和34 g h2s分子个数比为1:1d.标准状况下， na个水分子所占的体积为22.4l5.同温同压下，已知o2的密度为gl1，则nh3的密度为 ( )a. gl1 b. gl1 c. gl1 d. gl1 6.两个体积相同的容器，一个盛有no，另一个盛有n2和o2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的( )a.原子总数 b.质子总数 c.分子总数 d.质量7.关于同温同压下等体积的co2和co，下列叙述：(1)质量相等 (2)密度相等 (3)所含分子数相等(4)所含碳原子数相等，其中正确的是( )a.(1)(2)(3)(4) b. (2)(3)(4) c.(3)(4) d.(3)8.今有h2和co(体积比为1：2)的混合气体v l，当其完全燃烧时，所需要 o2的体积为( )a.3v l b.2v l c.v l d.0.5v l 9.如果a g某气体中所含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中na为阿伏加德罗常数)( ) a.22.4bc/ana l b. 22.4ab/cna l c.22.4ac/ bna l d. 22.4b/acna l10.下列数量的各物质：(1)0.5molnh3 (2)标准状况下22.4l氦(he)，(3)4。c时9ml水(4)0.2mol磷酸钠，所含原子个数由大到小的排列顺序是 _。11.在某温度时，一定量的元素a的氢化物ah3，在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75%，则a单质的分子式为_ah3分解反应的化学方程式_。参考答案：1ab 2.b 3.c 4.bc 5.a 6.ac 7.c 8.d9.a 10.(1)(4)(3)(2)11.a4 4ah3=a4+6h2第三课时巩固练习1. 100ml0.3mol/lna2so4溶液和50ml0.2mol/lal2(so4)3溶液混合后，溶液中so42的物质的量浓度为：()(a)0.2mol/l(b)0.25mol/l(c)0.40mol/l(d)0.50mol/l2.300ml某浓度的naoh溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/lnaoh溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()(a)14(b)15(c)21(d)233下溶液中c(ci-) 于50ml 1mol/l 氯化铝溶液中的c(ci-) 相等的是 ( )(a)150 ml 1mol/l氯化钠溶液 (b)75 ml 2mol/l氯化铵溶液(c)150 ml 1mol/l氯化钾溶液 (d) 75 ml 1mol/l氯化铁溶液4今有0.1mol/lna2so4溶液300 ml，0.1mol/lmgso4溶液200 ml和0.1mol/l al2(so4)3溶液100 ml，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 ( )(a)111(b)322(c) 323(d) 1135实验室要确定一瓶盐酸的浓度，进行了下列试验：取25.00 ml盐酸溶于锥形瓶中，加入两滴酚酞溶液，在搅拌条件下，向锥形瓶中慢慢滴加0.1000 0 moll1naoh溶液，当锥形瓶中溶液由无色变为红色时，记录消耗naoh溶液的体积为24.50 ml。计算盐酸的物质的量浓度。6.在标准状况下，350体积氨气溶于1体积水中，得到密度为0.92gcm-3的氨水，求此氨水的物质的量浓度(已知溶质为nh3)。7106 g碳酸钠溶于1l水中，所得溶液与1 molna2co3溶于水稀释成1l溶液相比，物质的量浓度是否相等？为什么？8现有一种泉水样品，1.0l这种样品含有46.0mgmg2。那么，该泉水中mg2的物质的量浓度是多少？含1.0 mol mg2的这种泉水的体积是多少升？920g naoh溶于水形成500ml溶液，所得溶液的物质的量浓度是 。标准状况下，44.8lnh3溶于水形成1l溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少 配制500ml 0.5 moll1的盐酸溶液，需要标准状况下的hcl气体多少升？参考答案1.c 2.a 3.d 4d5.0.098mol/l6.14.13mol/l7不相等，前后两种溶液的体积不一样8.1.9103 526.3ml91 mol/l 2 mol/l 5.6l第四课时自我测评题1.某学生计划用12 moll1的浓盐酸配制0.10moll1的稀盐酸500 ml。回答下列问题：(1)量取浓盐酸的体积为 ml，应选用的量筒规格为 。(2)配制时应选用的容量瓶规格为 。(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有 、 、 和试剂瓶。2. 配制100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠 g，用到的主要仪器有 。配制100 ml 2.00 moll1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠 mol，用到的和中不同的仪器有 。简述完成该试验所需要的主要操作步骤：a.bc3实验室需要0.1 moll