初中化学基本反应类型.doc

初中化学基本反应类型化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 1、化合反应是指多种反应物生成一种生成物，简称多变一2、分解反应指一种反应物生成多种生成物，简称一变多3、置换反应指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物4、复分解反应指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物(生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反应才能发生）或者也可以这样理解1、化合反应的特点通俗一点就是“多变一”即反应后多种化合物转变成一种化合物。2、分解反应的特点是由一种物质分解成多种物质“一变多”。3、置换反应特点。一换一（即一种单质置换出另一种单质： A-B-C=B-A-C其中A，B为单质，BC为化合物）4、复分解反应的特点：反应前后不会有化合价的变化条件：一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成初中化学的基本反应类型有四种，即化合、分解、置换和复分解反应，这四种基本的反应类型，作为初中化学的重要组成部分，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一起，所以，加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析，非常有利于学生对化学用语的突破及整个初中化学知识的理解掌握。 一、化合反应 用字母可以表达为：A+B+.C=D , 用文字可以表达为：即由多种物质生成一种物质的化学反应，在初中教材中，主要有以下几种 类型： 1、金属单质+氧气=金属氧化物 金属活动性顺序表中的绝大部分金属单质，都可以和氧气在点燃、加热或高温的条下反应生成 金属氧化物，而且，金属越活泼，与氧气的反应也就越容易。 如： Mg+O2 Al+O2= Fe+O2= Cu+O2= 2、 非金属单质+氧气=非金属氧化物 ， 许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2等都 可以和氧气在点燃、加热等条件下反应生成非金属氧化物。 如： S+O2= P+O2= H2+O2= C+O2= 3、碱性氧化物+水=碱 在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能能与水反应， 如CaO+H2O= K2O+H2O= BaO+H2O= NaO+H2O= 而Fe(OH)3 Cu(OH)2 对应的氧化物如Fe2O3 CuO则不能与水发生化学反应。 4、 酸性氧化物水酸 CO2+H2O= SO2+H2O= SO3+H2O= P2O5+H2O= 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，都可与水反应生成酸。 5、其它类型的化合反应 在初中阶段，还有非常多的化合反应，如以下的反应，均为化合反应。 Na+Cl2= Mg+Cl2= Na+F2= Mg+F2= H2+Cl2= H2+F2= CO+O2= CO2+C= CuSO4+H2O= Na2CO3+H2O= 二、分解反应 用字母表示为：ABC、D，用数字表示为12， 即由一种物质生成多种物质的化学反应。在初中化学教学中，主要有以下一些觉的分解反应： 1、氧化物在一定条件下分解 HgO= H2O= 初中各年级课件教案习题汇总语文 数学 英语 物理 化学 2、酸分解 H2CO3= H2SO4= 3、不溶性碱受热分解，此类碱只有不溶性的才可以受热分解，而可溶性碱则受热不分解，如 Cu(OH)2= Fe(OH)3= Mg(OH)2= Zn(OH)2= 4、某些盐分解 KClO3= KMnO4= CaCO3= Cu2(OH)CO3= CuSO4.5H2O= Na2CO3.10H2O= 三、置换反应 也就是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，有字母表示为：ABCBAC，也可以用文字表示为： 单化单化，主要有以下一些常见的置换反应 1、金属和酸反应，此反应要根据金属活动性顺序表，只有排在氢前边的金属才能将酸中的氢置换出来，而排在氢后边的金属则不能将酸中的氢置换出来，如： Mg H2SO4 Mg HCl Al H2SO4 Al HCl Zn H2SO4 Zn HCl Fe H2SO4 FeHCl 2、 金属和盐反应 此类反应也要依据金属活动性顺序表，只有排在前边的金属才能将后边的金属从它的盐的溶液中置换出来，简单归纳为“前置后、盐可溶”，如果盐不溶于水，反应也不能发生。 Mg+FeCl3= Al+Zn(NO3)2= Fe+CuSO4= Cu+AgNO3= Cu+Hg(NO3)2= Hg+AgNO3= Zn+Fe(NO3)3 Al+CuCl2= 3、还原性单质和金属氧化物反应 在初中阶段，有三种具有还原性的物质：H2、 C、CO，其中有H2、C是单质，它们能将金属氧化物还原为金属单质，同时生成其它化合物，此类反应也是置换反应。如： H2 CuO CCuO H2Fe2O3 CFe2O3 H2Fe3O4 CFe3O4 H2ZnO CZnO H2 WO3 C WO3 四、复分解反应 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，就是复分解反应，用字母可表示为：ABCDADCB，也就是：化化化化。主要有以下六个方面的反应 1、 酸性氧化物与碱的反应 此反应生成盐和水，但不是中和反应，广泛用于金属表面的除锈。 HCl+CuO= HCl+Fe2O3= H2SO4+K2O= H2SO44+ZnO= HNO3+MgO = HNO3+CaO= 2、碱性氧化物与酸的反应 此反应也生成盐和水，也不是复分解反应，要求碱要溶解于水，反应才可能发生。 NaOH+CO2= Ca(OH)2+CO2= NaOH+SO2 = Ba(OH)2+SO2= 3、酸与碱的反应 这是复分解反应中的中和反应，反应生成盐和水，这类反应比较容易发生，只要两种物质中一种（酸或碱）可溶，反应就能发生。 HCl +NaOH = HCl+Cu(OH)2= H2SO4+Mg(OH)2 = H2SO4+KOH= HNO3 +Fe(OH)3 = HNO3+Ba(OH)2= 4、酸与盐的反应 反应生成新酸与新盐，一般HCl容易与可溶性银盐如AgNO3反应，生成白色凝乳状沉淀A gCl，H2SO4容易与可溶性钡盐如BaCl2、Ba(NO3)2生成沉淀BaSO4。另外，凡是酸都容易与碳酸盐反应，生成水与CO2。 HCl+AgNO3 = H2SO4+BaCl2= H2SO4+Ba(NO3)2 = HCl+Ca= H2SO4+Na2CO3 = HNO3+ZnCO3= 5、碱与盐的反应 这类反应要求碱与盐均要溶于水，而且反应后生成物是至少有一种沉淀，如果反应物中有一种不溶解，反应不会发生，如： NaOHCuSO4 NaOH+Fe(OH)3 Ca(OH)2+Na2CO3 Ba(OH)2+K2SO4 6、盐与盐的反应 这类反应也要求两种盐均溶解于水，反应后也要有沉淀生成，如： BaCl2+CuSO4 AgNO3+MgCl2 Ca(NO3)2+Na2CO3 ZnSO4+K2CO3 总之，复分解反应的发生，有许多规律，首先是反应物的溶解性要符合要求，反应有了可能性，然后再看有无水、气体、沉淀（难电离物质）中至少一种，反应才能发生。 初中化学反应中，基本反应类型只有四种，另外，如果按得失氧、