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高二年级期末化学练习一一、单项选择题1太阳能电池已为人们所熟悉，制造太阳能电池板的核心体材料是A二氧化硅B硅C钛合金D铝合金2纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于A碱B盐C氧化物D单质3二氧化硫不具有的性质是（）A无色无味B漂白性C还原性D会形成酸雨4反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于A置换反应B复分解反应C化合反应D氧化还原反应5下列物质只含有离子键的是ACO2BCaCl2CNH4ClDNaOH6为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔该元素最稳定的一种原子为Md，关于该原子下列说法正确的是A质子数是258B质量数是101C中子数是157D电子数是3597对于反应中的能量变化，下列表述正确的是A断开化学键的过程会放出能量B氧化反应均为吸热反应C加热才能发生的反应一定是吸热反应D放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量8下列过程不属于化学变化的是A石油裂解B工业制钠C蛋白质的盐析D煤的液化9下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A生石灰Ca（OH）2B醋酸C2H4O2C石膏2CaSO4H2OD小苏打KHCO310将下列固体投入适量水中，再滴加酚酞，溶液不会变为红色的是ANaBNa2OCNa2CO3DNaCl112SO2+O22SO3H0是工业上接触法制硫酸的重要反应下列关于该反应的说法不正确的 是A增加O2的浓度提高SO2的转化率B利用该反应放出的热量对SO2、O2预热C降低温度能加快反应的速率D即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO312在含有较多NH4+、Ba2+、NO3、Cl的溶液中还能大量共存的离子是AAg+BH+CSO42DOH13如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子关于该物质的说法正确的是A能使紫色石蕊变红B能与Na2CO3反应C能发生酯化反应D不能发生氧化反应14下列化学用语正确的是A氯化钠的电子式：B聚氯乙烯的结构简式：C硫离子的结构示意图：D碳酸氢铵的电离方程式：NH4HCO3=NH4+H+CO3215反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O可制备高效消毒剂ClO2对于该反应，下列说法正确的是AH2SO4是氧化剂BNaClO3被氧化CClO2是氧化产物DNa2SO3是还原剂16用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是A常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2NAB标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NAC1molL1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NAD1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2NA17下列实验叙述正确的是A实验试管最终会充满水B实验试管中溶液变为血红色C实验试管中出现砖红色沉淀D实验CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路18下列反应的离子方程式的书写正确的是A锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4C氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3+3OH=Al（OH）3D常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O19将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转下列针对该装置的说法正确的是A将电能转换为化学能 B电子由铜片流出经导线到锌C一段时间后，锌片质量减轻 D铜片一侧柠檬变蓝色，产生Cu2+20下列实验方法不能达到实验目的是A用苯萃取碘水中的碘单质B用分液漏斗分离水与乙酸乙酯的混合物C用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的少量乙烯，以获得纯净的甲烷D常温下，将铁片浸入浓硫酸中片刻，取出洗净，再浸入CuSO4溶液中，无现象，二、非选择题21（1）良好的生态环境可以提升生活质量近几年来，我国多次出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是（填字母）a燃放烟花爆竹 b为城市主干道洒水保洁 c大面积开发土建项目垃圾无害化处理有利于保护生态环境下列有关生活垃圾的处理合理的是（填字母）a废旧塑料露天焚烧 b用厨房垃圾生产沼气 c废旧电池就地填埋选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染劣质胶合板释放的主要污染物是（填字母）aNO bCO c甲醛光化学烟雾主要是氮氧化物所造成的工业上可用氨气在催化剂作用下与之反应生成对空气无污染的物质请写出氨气与二氧化氮反应的化学方程式： 22关注食品安全，关爱身体健康维生素A又称维生素（填字母）a视黄醇，水溶性 b抗坏血酸，水溶性 c视黄醇，脂溶性下列药物中属于抗生素的是（填字母）a复方氢氧化铝片 b阿司匹林 c青霉素加碘盐中碘元素的存在形式是（填字母）a I2 bKIO3 cKI在食品加工或餐饮业中，特别要严加控制用量的物质是 （填字母）a亚硝酸钠 b碳酸氢钠 c氯化钠综合利用“地沟油”的一种方法是将它水解以获取高级脂肪酸和 （填名称）23材料的不断发展可以促进社会进步制备水泥和普通玻璃时，都需要用到的一种原料是（填字母）a黏土 b石灰石 c石英“辽宁号”航母的服役举世瞩目钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生腐蚀橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度在钢筋混凝土中，混凝土作为材料；钢筋作为材料（填字母）a基体 b复合 c增强24如图中AH均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系其中C均为金属单质，H的焰色反应呈黄色，在通常状况下E跟NaOH或盐酸均可以发生反应（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题（1）B的化学式 ，D的电子式 （2）D在一定条件下也可直接生成H，写出离子方程式 （3）写出E转化为G的化学方程式 25某化学兴趣小组试利用镁铝合金废料制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其实验流程如下：（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，发生反应的化学反应方程式为 ，固体B的化学式 （2）操作包含的实验步骤有：蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥（3）操作中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是 （4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00g，得到固体A的质量为4.95g，硫酸铝晶体的质量为49.95g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）计算得硫酸铝晶体的化学式为 （5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K523K，553K687K，当温度在1043K以上不再失重，其热分解的TG曲线见图，已知：失重%=100%根据图示数据计算确定每步分解的产物，写出：失重第一阶段分解产物的化学式 ，失重第三阶段反应化学方程式 26有机物A、B、C、D、E、F均只含C、H、O三种元素，在一定条件下有以下转化关系：有以下信息可供参考：A分子中共有24个原子，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的95倍。B分子中含有苯环，苯环上有两个取代基；在加热条件下可与新制氢氧化铜悬浊液反应；与FeCl3溶液相遇不显紫色。A、B相对分子质量之差等于54。根据你的推导，回答下列问题：(1)A的分子式_；C的摩尔质量_；E中官能团的名称_。(2)反应的类型是_；反应的类型是_。(3)DCu(OH)2反应的化学方程式_ _；反应的化学方程式_ _。(4)写出符合下列要求的B的同分异构体(不包括B本身)；苯环上的一溴代物只有两种结构；可发生银镜反应；可与NaOH溶液反应。_ _。27. (17分)已知：RCH2COOH+RCl+NaClI. 冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：（1）A为一元羧酸，8.8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2（标准状况）， A的分子式为 。（2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式： 。（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出BC的反应方程式： 。（4）C+EF的反应类型为 。（5）写出A和F的结构简式：A. ；F. 。（6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为 ；写出a、b所代表的试剂：a. ；b. 。II. 按如下路线，由C可合成高聚物H：CG H（7）CG的反应类型为 。（8）写出GH的反应方程式： 。江苏省镇江市2015年学业水平测试化学模拟卷一、单项选择题1太阳能电池已为人们所熟悉，制造太阳能电池板的核心体材料是A二氧化硅B硅C钛合金D铝合金考点：硅的用途.分析：硅是半导体材料，是常用的将太阳能转化为电能的材料，据此分析解答解答：解：硅原子最外层4个电子，位于金属与非金属的交界处，属于半导体材料，是常用的将太阳能转化为电能的材料，故选B点评：本题考查硅的用途，注意硅和二氧化硅用途的区别，二氧化硅为光导纤维的成分，题目难度不大2（3分）（2015镇江模拟）纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于A碱B盐C氧化物D单质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.专题：物质的分类专题分析：纯碱为碳酸钠的俗称，为钠盐，以此解答解答：解：纯碱为碳酸钠，可电离出钠离子和碳酸根离子，为钠盐，为无机物，不符合碱、氧化物和单质的定义故选B点评：本题考查物质的分类，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合考查，注意相关基础知识的积累，难度不大3（3分）（2015镇江模拟）二氧化硫不具有的性质是（）A无色无味B漂白性C还原性D会形成酸雨考点：二氧化硫的化学性质.分析：二氧化硫为酸性氧化物，可与水、碱以及碱性氧化物反应，S元素化合价为+4价，处于中间价态，既具有氧化性也具有还原性，另外还具有漂白性，以此解答解答：解：二氧化硫为无色、具有刺激性气味的气体，可与水、碱以及碱性氧化物反应，具有漂白性、氧化性和还原性，可形成酸雨，只有A错误故选A点评：本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累4（3分）（2015镇江模拟）反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于（）A置换反应B复分解反应C化合反应D氧化还原反应考点：化学基本反应类型.专题：物质的性质和变化专题分析：反应中存在元素化合价的变化属于氧化还原反应，据此判断解答：解：反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高，反应中存在元素化合价的变化属于氧化还原反应，故选D点评：本题考查了反应类型的判断，根据反应中元素化合价是否变化判断，题目难度不大5（3分）（2015镇江模拟）下列物质只含有离子键的是（）ACO2BCaCl2CNH4ClDNaOH考点：离子化合物的结构特征与性质.分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属元素、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键解答：解：A二氧化碳分子中CO原子之间只存在共价键，故A错误；B氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故B正确；C氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中NH原子之间存在共价键，故C错误；DNaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH原子之间存在共价键，故D错误；故选B点评：本题考查离子键和共价键，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大6（3分）（2015镇江模拟）为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔该元素最稳定的一种原子为Md，关于该原子下列说法正确的是（）A质子数是258B质量数是101C中子数是157D电子数是359考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系.分析：根据原子符号中，左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，中子数=质量数质子数，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数解答：解：A、Md的质子数是101，故A错误；B、Md的质量数是258，故B错误；C、Md的质子数是101，质量数为258，中子数=258101=157，故C正确；D、Md的质子数是101，电子数是101，故D错误；故选C点评：本题主要考查了原子符号的含义、中子数=质量数质子数以及质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，难度不大，根据所学知识即可完成7（3分）（2015镇江模拟）对于反应中的能量变化，下列表述正确的是（）A断开化学键的过程会放出能量B氧化反应均为吸热反应C加热才能发生的反应一定是吸热反应D放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量考点：化学反应的能量变化规律；吸热反应和放热反应.分析：A、断裂化学键需要吸收能量；B、反应吸热还是放热决定与反应物与生成物的能量高低，与反应类型无关；C、反应吸热还是放热决定与反应物与生成物的能量高低，与反应条件无关；D、当反应物的总能量大于生成物的总能量时反应放热解答：解：A、断裂化学键需要吸收能量，故A错误；B、燃烧都是氧化反应，并且都是放热反应，故B错误；C、燃烧都是放热反应，但需要加热到着火点，故C错误；D、当反应物的总能量大于生成物的总能量时反应放热，故D正确；故选D点评：本题主要考查的是吸热反应与放热反应的判断，属于的基础知识点的考查，难度不大8（3分）（2015镇江模拟）下列过程不属于化学变化的是（）A石油裂解B工业制钠C蛋白质的盐析D煤的液化考点：物理变化与化学变化的区别与联系.分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断A石油裂解指的是使长链烃断裂为各种短链气态烃和少量液态烃，属于化学变化；B电解熔融氯化钠，生成单质钠，属于化学变化；C蛋白质的盐析指的是白质溶液中加入无机盐，使蛋白质溶解度降低而析出的过程，属于物理变化；D煤的液化指的是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，属于化学变化解答：解：A石油裂解：使长链烃断裂为各种短链气态烃和少量液态烃，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B工业制钠：电解熔融氯化钠，生成单质钠，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C蛋白质的盐析：蛋白质溶液中加入无机盐，使蛋白质溶解度降低而析出的过程，无新物质生成，属于物理变化，故C正确；D煤的液化：把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选C点评：本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成9（3分）（2015镇江模拟）下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A生石灰Ca（OH）2B醋酸C2H4O2C石膏2CaSO4H2OD小苏打KHCO3考点：常见元素的名称、符号、离子符号.分析：A、生石灰是氧化钙；B、醋酸为乙酸；C、石膏是D、小苏打是碳酸氢钠，据此解答即可解答：解：A、生石灰是氧化钙，化学式为CaO，故A错误；B、醋酸为乙酸，分子式为C2H4O2，故B正确；C、石膏是二水合硫酸钙，化学式为CaSO42H2O，故C错误；D、小苏打是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，故D错误，故选B点评：本题主要考查的是生活中常见物质的化学式、俗名等，难度不大，注意石膏的写法以及2的含义是解决此类题的关键10（3分）（2015镇江模拟）将下列固体投入适量水中，再滴加酚酞，溶液不会变为红色的是（）ANaBNa2OCNa2CO3DNaCl考点：钠的重要化合物；钠的化学性质.分析：滴入酚酞，溶液不会变为红色，说明溶液不呈碱性，结合Na以及对应化合物的性质的解答该题解答：解：A钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，加入酚酞变红，故A不选；B加入氧化钠，和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，加入酚酞变红，故B不选；CNa2CO3水解呈碱性，加入酚酞变红，故C不选；DNaCl不和水反应，加水只稀释溶液，溶液为中性溶液，滴入酚酞，溶液不会变为红色，故D选故选D点评：本题考查钠及其化合物的性质，为高频考点，侧重于对元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累11（3分）（2015镇江模拟）2SO2+O22SO3H0是工业上接触法制硫酸的重要反应下列关于该反应的说法不正确的是（）A增加O2的浓度提高SO2的转化率B利用该反应放出的热量对SO2、O2预热C降低温度能加快反应的速率D即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO3考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素.分析：A、增大一种反应物浓度，另一种反应物转化率增大；B、该反应放热，反应放出的热量可以预热反应物；C、降温反应速率减慢；D、可逆反应不能完全转化为生成物解答：解：A增加O2的浓度，平衡正向移动，二氧化硫转化率增大，故A正确；B工业生产中利用反应放出的热量对SO2、O2预热，故B正确；C降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故C错误；D可逆反应反应物不可能完全转化，故D正确；故选C点评：本题考查化学反应速率以及化学平衡的影响因素，注意相关基础知识的学习和积累，难度不大，注意可逆反应不能完全转化12（3分）（2015镇江模拟）在含有较多NH4+、Ba2+、NO3、Cl的溶液中还能大量共存的离子是（）AAg+BH+CSO42DOH考点：离子共存问题.分析：A银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀；B氢离子不与题干中四种离子反应；C硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；D氢氧根离子与铵根离子反应生成弱电解质一水合氨解答：解：AAg+、Cl之间反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故A错误；BH+不反应NH4+、Ba2+、NO3、Cl，在溶液中能够大量共存，故B正确；CSO42、Ba2+之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；DNH4+、OH之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确常见的离子不能共存的情况，如：发生复分解反应、发生氧化还原反应等，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力13（3分）（2015镇江模拟）如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子关于该物质的说法正确的是（）A能使紫色石蕊变红B能与Na2CO3反应C能发生酯化反应D不能发生氧化反应考点：有机物的结构和性质.分析：通过题意结合图片知，该物质的结构简式为CH3CH2OH，为乙醇，根据乙醇的性质来解答解答：解：ACH3CH2OH不能电离出氢离子，不能使紫色石蕊变红，故A错误；BCH3CH2OH与碳酸钠不反应，故B错误；CCH3CH2OH能与CH3COOH发生酯化反应，故C正确；DCH3CH2OH能发生催化氧化生成乙醛，故D错误故选C点评：本题考查学生利用比例模型来分析CH3CH2OH分子，为高频考点，难度不大，明确模型中碳、氢、氧原子的大小及个数是解答本题的关键14（3分）（2015镇江模拟）下列化学用语正确的是（）A氯化钠的电子式：B聚氯乙烯的结构简式：C硫离子的结构示意图：D碳酸氢铵的电离方程式：NH4HCO3=NH4+H+CO32考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；电离方程式的书写.分析：A氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子；B聚氯乙烯为氯乙烯通过加聚反应生成的，据此判断其结构简式；C硫离子的核电荷数为16，不是18；D碳酸氢铵在溶液中电离出铵根离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开解答：解：A氯化钠属于离子化合物，钠离子用化学式表示，氯离子需要标出所带电荷及最外层电子，氯化钠正确的电子式为：，故A错误；B氯乙烯通过加聚反应生成聚氯乙烯，则聚氯乙烯的结构简式为：，故B正确；C硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层为8个电子，硫离子正确的结构示意图为：，故C错误；D碳酸氢铵为强电解质，在溶液中完全电离，其正确的电离方程式为：NH4HCO3=NH4+HCO3，故D错误；故选B点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、结构简式、离子结构示意图、电子式等化学用语的书写原则，试题侧重考查学生的规范答题能力15（3分）（2015镇江模拟）反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O可制备高效消毒剂ClO2对于该反应，下列说法正确的是（）AH2SO4是氧化剂BNaClO3被氧化CClO2是氧化产物DNa2SO3是还原剂考点：氧化还原反应.分析：该反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，据此分析解答；解答：解：该反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，A硫酸在反应前后化合价不变，所以既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂，被还原，故B错误；C氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂生成ClO2是还原产物，故C错误；DNa2SO3中硫元素化合价由+4价变为+6价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，故D正确；故选D；点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答即可，易错选项是A，注意硫酸的作用，为易错点16（3分）（2015镇江模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（）A常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2NAB标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NAC1molL1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NAD1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2NA考点：阿伏加德罗常数.分析：A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol氧原子来计算；B、标况下，水为液态；C、溶液体积不明确；D、根据铁反应后变为+3价来分析解答：解：A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故A正确；B、标况下，水为液态，不能利用Vm计算物质的量，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中钾离子的个数无法计算，故C错误；D、铁反应后变为+3价，故1mol铁失去3mol电子，故D错误故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大17（3分）（2015镇江模拟）下列实验叙述正确的是（）A实验试管最终会充满水B实验试管中溶液变为血红色C实验试管中出现砖红色沉淀D实验CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验；胶体的重要性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；葡萄糖的银镜反应.分析：A二氧化氮和水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO；B亚铁离子和KSCN溶液不反应；C葡萄糖含醛基，是还原性糖；D胶体具有丁达尔效应，溶液不产生丁达尔效应解答：解：A二氧化氮和水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，因为试管中含有NO，所以溶液不能充满整个试管，故A错误；B亚铁离子和KSCN溶液不能反应，不能检验亚铁离子，故B错误；C葡萄糖含醛基，是还原性糖，和新制氢氧化铜能生成砖红色沉淀，故C正确；DCuSO4溶液是溶液，不是胶体，不具有丁达尔效应，故不会形成一条光亮的通路，故D错误；故选C点评：本题考查化学实验方案评价，侧重实验原理考查，涉及离子检验、胶体性质、混合物的分离和提纯等知识点，明确物质性质是解本题关键，注意胶体和溶液的本质区别，知道亚铁离子、铁离子检验方法及实验现象，题目难度不大18（3分）（2015镇江模拟）下列反应的离子方程式的书写正确的是（）A锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4C氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3+3OH=Al（OH）3D常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O考点：离子方程式的书写.分析：A醋酸为弱电解质，应保留化学式；B漏掉氢氧根离子与铜离子的反应；C一水合氨为弱电解质，应保留化学式；D常温下，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水解答：解：A锌粒与稀醋酸反应，离子方程式：Zn+2CH3COOH=Zn2+H2+2CH3COO，故A错误；B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+2H2O，故B错误；C氯化铝溶液与过量氨水反应，离子方程式：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故C错误；D常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，离子方程式：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故D正确；故选：D点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大19（3分）（2015镇江模拟）将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转下列针对该装置的说法正确的是（）A将电能转换为化学能B电子由铜片流出经导线到锌C一段时间后，锌片质量减轻D铜片一侧柠檬变蓝色，产生Cu2+考点：原电池和电解池的工作原理.分析：锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn2e=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H+2e=H2，以此解答解答：解：A该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故A错误；B电子从负极锌流向正极铜，故B错误；C锌易失电子作负极，铜作正极，所以锌片质量减轻，故C正确；D铜片上电极方程式为2H+2e=H2，所以铜片质量不变，故D错误故选C点评：本题考查了原电池原理，明确原电池和电解池的判断方法，再结合金属失电子的难易程度确定正负极，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大20（3分）（2015镇江模拟）下列实验方法不能达到实验目的是（）A用苯萃取碘水中的碘单质B用分液漏斗分离水与乙酸乙酯的混合物C用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的少量乙烯，以获得纯净的甲烷D常温下，将铁片浸入浓硫酸中片刻，取出洗净，再浸入CuSO4溶液中，无现象，能证明铁被浓硫酸钝化考点：化学实验方案的评价.分析：A萃取剂不能和原溶剂互溶，且溶质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中溶解度，萃取剂和溶质不反应；B互不相溶的液体可以采用分液方法分离；C乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳；D常温下，铁和浓硫酸发生钝化现象解答：解：A碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，苯和水不互溶，苯和碘不反应，所以苯可以作萃取剂，故A正确；B水和乙酸乙酯不互溶，所以可以采用分液方法分离，故B正确；C乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，除去杂质又引进新的杂质，可以用溴水除去甲烷中乙烯，故C错误；D常温下，将铁片浸入浓硫酸中片刻，取出洗净，再浸入CuSO4溶液中，无现象，说明Fe和浓硫酸发生反应导致铁性质发生变化，该现象是钝化现象，故D正确；故选C点评：本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，涉及物质的分离和提纯、钝化等知识点，明确实验原理是解本题关键，会根据物质的性质采取合适的方法分离、提纯物质，题目难度中等二、非选择题（本部分3题，共31分）21（5分）（2015镇江模拟）（1）良好的生态环境可以提升生活质量近几年来，我国多次出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是b（填字母）a燃放烟花爆竹 b为城市主干道洒水保洁 c大面积开发土建项目垃圾无害化处理有利于保护生态环境下列有关生活垃圾的处理合理的是b（填字母）a废旧塑料露天焚烧 b用厨房垃圾生产沼气 c废旧电池就地填埋选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染劣质胶合板释放的主要污染物是c（填字母）aNO bCO c甲醛光化学烟雾主要是氮氧化物所造成的工业上可用氨气在催化剂作用下与之反应生成对空气无污染的物质请写出氨气与二氧化氮反应的化学方程式：6NO2+8NH37N2+12H2O考点：常见的生活环境的污染及治理.分析：（1）PM2.5指的是空气中的粉尘；a、燃放烟花爆竹由于火药爆炸产生大量的烟尘；b、为城市主干道洒水保洁使空气中的粉尘吸水后变大而降到地面；c、大面积开发土建项目会引起扬尘；用厨余垃圾生产沼气 变废为宝；废旧塑料露天焚烧产生有毒有害气体，废旧电池中含有重金属，就地填埋会对水土造成严重污染；劣质胶合板释放的主要污染物是甲醛，释放后造成室内污染；氨气和二氧化氮反应生成无污染的物质，则生成氮气与水解答：解：（1）PM2.5指的是空气中的粉尘，a、燃放烟花爆竹由于火药爆炸产生大量的烟尘，故a不选；b、为城市主干道洒水保洁使空气中的粉尘吸水后变大而降到地面，故b选；c、大面积开发土建项目会引起扬尘，故c不选；故选b；用厨余垃圾生产沼气 变废为宝；废旧塑料露天焚烧产生有毒有害气体，废旧电池中含有重金属，就地填埋会对水土造成严重污染，故选b；甲醛能使蛋白质变性，是劣质胶合板释放的主要污染物，造成室内污染，故选c；氨气和二氧化氮反应生成无污染的物质，则生成氮气与水，反应方程式为：6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案为：6NO2+8NH37N2+12H2O点评：本题考查知识点较多，注重化学与生活的联系，熟悉污染的防治常识，利用化学知识来解决生活中的问题即可解答，题目难度不大22（5分）（2015镇江模拟）关注食品安全，关爱身体健康维生素A又称c维生素（填字母）a视黄醇，水溶性 b抗坏血酸，水溶性 c视黄醇，脂溶性下列药物中属于抗生素的是c（填字母）a复方氢氧化铝片 b阿司匹林 c青霉素加碘盐中碘元素的存在形式是b（填字母）a I2 bKIO3 cKI在食品加工或餐饮业中，特别要严加控制用量的物质是a （填字母）a亚硝酸钠 b碳酸氢钠 c氯化钠综合利用“地沟油”的一种方法是将它水解以获取高级脂肪酸和甘油或丙三醇（填名称）考点：营养均衡与人体健康的关系；碘与人体健康；油脂的性质、组成与结构；人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径；药物的主要成分和疗效.分析：维生素A又称视黄醇，为脂溶性维生素，缺乏维生素A会患夜盲症；a复方氢氧化铝片属于治疗胃酸过多的药物； b阿司匹林为解热镇痛药，不属于抗生素；c青霉素属于抗生素；加碘盐中加入的是碘酸钾；在食品加工或餐饮业中，特别要严加控制用量的物质是亚硝酸盐；地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，据此解答即可解答：解：维生素A又称视黄醇，为脂溶性维生素，缺乏维生素A会患夜盲症，故答案为：c；a复方氢氧化铝片属于治疗胃酸过多的药物，不属于抗生素；b阿司匹林为解热镇痛药，不属于抗生素；c青霉素属于抗生素；故选c；加碘盐中加入的是碘酸钾，故答案为：b；亚硝酸盐在人体内特定条件下回生成亚硝铵，亚硝铵属于致癌物质，因此在食品加工或餐饮业中，特别要严加控制用量的物质是亚硝酸钠，故答案为：a；地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故答案为：甘油点评：本题主要考查的是维生素与人体健康、抗生素药物识别、碘盐中的成分、酯类的水解等，综合性较强，体现了化学来源于生活、服务于生活的宗旨，难度不大23（5分）（2015镇江模拟）材料的不断发展可以促进社会进步制备水泥和普通玻璃时，都需要用到的一种原料是b（填字母）a黏土 b石灰石 c石英“辽宁号”航母的服役举世瞩目钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度在钢筋混凝土中，混凝土作为a材料；钢筋作为c材料（填字母）a基体 b复合 c增强考点：水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；金属的电化学腐蚀与防护；无机非金属材料.分析：制备玻璃用到的原料有：二氧化硅、石灰石、纯碱；制备水泥用到的原料有：粘土和石灰石；钢铁在潮湿的空气中形成原电池，发生电化学腐蚀；天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性；复合材料是由基体和增强体两部分构成解答：解：工业制备玻璃是利用二氧化硅、石灰石、纯碱高温加热反应生成，水泥制备利用粘土和石灰石高温加热制备，制造普通玻璃和水泥都需要用到的原料是石灰石；故答案为：b；钢铁在潮湿的空气中形成原电池，发生电化学腐蚀，故答案为：电化学；橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度，故答案为：硫化；钢筋混凝土是复合材料是由混凝土做基体，钢筋做增强体材料，故答案为：a；c点评：本题考查了生活生产中常用的材料，熟悉材料的成分及性质是解题关键，题目难度不大24（6分）（2015镇江模拟）如图中AH均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系其中C均为金属单质，H的焰色反应呈黄色，在通常状况下E跟NaOH或盐酸均可以发生反应（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题（1）B的化学式AlCl3，D的电子式（2）D在一定条件下也可直接生成H，写出离子方程式OH+CO2HCO3（3）写出E转化为G的化学方程式Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O考点：无机物的推断.专题：推断题分析：H的焰色反应呈黄色，说明H中有钠元素，C均为金属单质，C与水反应生成D，D与二氧化碳生成F，F再与二氧化碳反应生成H，且F与氢氧化钙生成D，可推知，C为Na，D为NaOH，F为Na2CO3，H为NaHCO3，在通常状况下E跟NaOH或盐酸均可以发生反应，E应为两性物质，根据G与二氧化碳生成H，且B和D可生成E，可推知E为Al（OH）3，G为NaAlO2，B为AlCl3 ，A为Al或Al2O3 ，据此答题解答：解：H的焰色反应呈黄色，说明H中有钠元素，C均为金属单质，C与水反应生成D，D与二氧化碳生成F，F再与二氧化碳反应生成H，且F与氢氧化钙生成D，可推知，C为Na，D为NaOH，F为Na2CO3，H为NaHCO3，在通常状况下E跟NaOH或盐酸均可以发生反应，E应为两性物质，根据G与二氧化碳生成H，且B和D可生成E，可推知E为Al（OH）3，G为NaAlO2，B为AlCl3 ，A为Al或Al2O3 ，（1）根据上面的分析可知，B的化学式AlCl3，D为NaOH，D的电子式为，故答案为：AlCl3； （2）D在一定条件下也可直接生成H，离子方程式为OH+CO2HCO3，故答案为：OH+CO2HCO3；（3）E转化为G的化学方程式为Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O点评：本题考查无机物的推断，利用H、E性质结合各物质转化关系进行推断为解答本题的关键，题目难度中等，答题时注意元素化合物知识的灵活运用25（10分）（2015镇江模拟）某化学兴趣小组试利用镁铝合金废料制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其实验流程如下：（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，发生反应的化学反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，固体B的化学式Al（OH）3（2）操作包含的实验步骤有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（3）操作中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是可以减少晶体的溶解，有利于晶体的干燥（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00g，得到固体A的质量为4.95g，硫酸铝晶体的质量为49.95g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）计算得硫酸铝晶体的化学式为Al2（SO4）3.18H2O（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K523K，55