高考化学总复习 必修部分 专题7 化学反应速率与化学平衡 第三单元 化学平衡的移动课件 苏教版.ppt_第1页
高考化学总复习 必修部分 专题7 化学反应速率与化学平衡 第三单元 化学平衡的移动课件 苏教版.ppt_第2页
高考化学总复习 必修部分 专题7 化学反应速率与化学平衡 第三单元 化学平衡的移动课件 苏教版.ppt_第3页
高考化学总复习 必修部分 专题7 化学反应速率与化学平衡 第三单元 化学平衡的移动课件 苏教版.ppt_第4页
高考化学总复习 必修部分 专题7 化学反应速率与化学平衡 第三单元 化学平衡的移动课件 苏教版.ppt_第5页
已阅读5页，还剩85页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

第三单元化学平衡的移动 专题7化学反应速率与化学平衡 2017高考导航 专题7化学反应速率与化学平衡 考点一化学平衡的移动 v正 v逆 正反应 逆反应 3 影响化学平衡移动的因素 1 勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一 如温度 压强以及参加反应的化学物质的浓度 平衡将向着能够 的方向移动 减弱这种改变 2 影响化学平衡移动的因素若其他条件不变 改变下列条件对化学平衡的影响如下 正反应 逆反应 气体体积减小 气体体积增大 平衡不移动 吸热 放热 平衡不移动 向左 向左 向右 减小 减小 不变 向右 不移动 不移动 增大 不变 不变 增大c n2 或c h2 加入催化剂 降低温度 增大压强 k a 温度相同的条件下 增大压强平衡正向移动 平衡时hcl的转化率增大 因此曲线应在原曲线上方 bd 化学平衡移动的方向 d c 不 a 逆反应 d 逆反应 b 正反应 条件改变时化学平衡移动结果的判断 d 勒夏特列原理及其应用 b c 考点二化学平衡的图像 a 放 缩小 吸 增大 减小 放 c a 减小 升高温度时 反应 为放热反应 平衡逆向移动 使得体系中co的量增大 反应 为吸热反应 平衡正向移动 又使产生co的量增大 总结果 随温度升高 使co的转化率降低 p3 p2 p1 相同温度下 由于反应 为气体分子数减小的反应 加压有利于提升co的转化率 而反应 为气体分子数不变的反应 产生co的量不受压强影响 故增大压强时 co的转化率升高 c 物质的量 浓度 速率 时间图像 a 0 05mol l 1 min 1 增大压强 t2 t3 k1 k2 k3 k4 百分含量 物质的量 时间 温度 压强 图像 d d 恒温 恒压 线图像分析 c 放热 b2 a2 c 增大 不变 0 55 考点三等效平衡与模型构建 1 等效平衡含义在一定条件下 等温等容或等温等压 对同一可逆反应体系 起始时加入物质的物质的量不同 而达到化学平衡时 同种物质的百分含量相同 2 形成等效平衡的原因由于化学平衡状态与条件有关 而与建立平衡的途径无关 因而 同一可逆反应 从不同的状态开始 只要达到平衡时条件 温度 浓度 压强等 完全相同 则可形成等效平衡 3 等效平衡规律 恒温 恒容 恒温 恒容 恒温 恒压 任何可逆反应 反应前后气体分子数相等 任何可逆反应 换算为化学方程式同一边物质 其 量 相同 换算为化学方程式同一边物质 其 量 符合同一比例 换算为化学方程式同一边物质 其 量 符合同一比例 质量分数 w 相同 相同 相同
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 中学教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论