2020高中化学专题三微粒间作用力与物质性质专题复习提纲讲义测试（含解析）苏教版选修3.docx

微粒间作用力与物质性质 专题复习提纲专题一化学键知识要点解读1.化学键类型及其比较类型离子键共价键金属键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键金属阳离子和自由电子之间的静电作用成键微粒阴、阳离子原子金属阳离子、自由电子作用本质阴、阳离子间的静电作用共用电子对(电子云重叠)对两原子核产生的电性作用金属阳离子和自由电子之间的静电作用键的强弱判断离子所带电荷数越多，离子半径越小，键能越大原子半径越小，共用电子对数越多，键能越大金属阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，金属键越强影响性质离子化合物的熔沸点、硬度等分子的稳定性，原子晶体的熔沸点、硬度等金属单质的熔沸点等2.共价键的知识结构共价键3.化学键与物质类别的关系(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如金刚石、晶体硅、氮气等。(2)只含极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的化合物，如HCl、NH3等。(3)既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2、C2H2、C2H6等。(4)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。如MgO、NaCl中只含有离子键，NaOH、Na2O2、NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键。(5)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。(6)稀有气体的单质分子中不存在化学键。(7)非金属元素的原子之间也可以形成离子键，如NH4Cl等。(8)金属键只存在于金属单质或合金中。例1对于A族元素，下列叙述中不正确的是()A.SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D.该族元素的主要化合价是4和2解析C的原子序数为6，最外层电子数是4，次外层电子数为2，所以B不正确；CO2和SiO2都是共价化合物、酸性氧化物，因此A、C正确；第A族元素的主要化合价为4价和2价，D正确。答案B例2下列叙述正确的是()A.两种非金属原子间不可能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.离子化合物中不可能有共价键D.共价化合物中可能有离子键解析两种非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，A正确；当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如NH4Cl，B错误；离子化合物中可以有共价键，如NaOH中的OH键，C错误；有离子键就是离子化合物，D错误。答案A专题二晶体知识要点解读晶体的类型直接决定着晶体的物理性质，如熔点、沸点、硬度、导电性、延展性、水溶性等。而晶体的类型本质上又是由构成晶体的微粒及微粒间作用力决定的，通常可以由晶体的特征性质来判定晶体所属类型。1.四类晶体的结构和性质比较比较类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体的粒子阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子粒子间的作用力离子键共价键分子间作用力金属键物理性质熔、沸点较高很高低一般较高，少部分低硬度硬而脆大小一般较大，少部分小导电性晶体不导电(熔融或水溶液导电)一般为绝缘体(个别为半导体)一般不导电，溶于水有的导电晶体、熔融均导电传热性不良不良不良良延展性不良不良不良良典型实例NaCl、KBr单质：金刚石化合物：SiO2单质：O2化合物：干冰Na、Mg2.四种类型晶体熔、沸点的高低四种类型晶体的熔、沸点的高低，取决于组成晶体的粒子间的作用力大小，粒子间作用力越大，晶体的熔、沸点越高；粒子间的作用力越小，晶体的熔、沸点越低。(1)在四种类型晶体中，一般是原子晶体熔、沸点最高，分子晶体熔、沸点最低。离子晶体、金属晶体要根据具体物质构成粒子间的作用力大小来判断其熔、沸点的高低，但一般介于上述两者之间。如：SiO2NaCl干冰；SiO2(晶体)AlI2。(2)对离子晶体，结构相似的晶体，离子的电荷数越多、半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。如：KFKClKI；CaCl2KCl。(3)对于原子晶体，结构相似时，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔、沸点越高。如：金刚石碳化硅晶体硅。(4)对于金属晶体，一般原子半径越小，外围电子数越多，则金属键越强，熔、沸点越高。如：AlMgNaK。合金的熔、沸点一般来说比它各组分纯金属的熔、沸点低。如：铝硅合金CBr4 CCl4 CF4，I2 Br2 Cl2 F2。例3用物质结构知识解释下列物质之间性质的变化规律时，与键能大小无关的是()A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低C.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D.N2常温下化学性质稳定解析HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱是由于它们的共价键的键能逐渐减小，键能越小，稳定性越弱。NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低是由于它们的离子半径逐渐增大，导致其离子键的键能逐渐减小。F2、Cl2、Br2、I2为分子晶体，熔、沸点变化规律由分子间作用力决定，与键能无关。N2的键能较大，所以常温下化学性质稳定。答案C3.晶体类型与化学键的关系(1)离子晶体与化学键的关系离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键。注意：可以再细化为离子晶体中一定含有离子键，可能含有极性共价键、非极性共价键、配位键。含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子晶体一定是由阴、阳离子构成的，但晶体中可以含有分子，如结晶水合物。离子晶体中一定含有阳离子，但含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。非金属元素也可以形成离子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等都是离子化合物。(2)分子晶体与化学键(分子间作用力)的关系 分子晶体中一定含有分子间作用力。稀有气体形成的晶体是分子晶体，而稀有气体是单原子分子，其晶体中只含有分子间作用力。除稀有气体外的其他分子晶体均含有分子间作用力和分子内共价键。分子晶体中的分子间作用力决定物质的物理性质(如熔沸点、硬度、溶解性等)，而共价键决定分子的化学性质。(3)原子晶体与化学键的关系原子晶体中一定有共价键，且只有共价键，无分子间作用力。原子晶体一定是由原子构成的，可以是同种元素的原子，也可以是不同种元素的原子。共价化合物形成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体。含有共价键的化合物不一定是共价化合物。原子晶体可以由极性键构成，也可以由非极性键构成。(4)金属晶体与化学键的关系金属晶体中一定有金属键，但有时也有不同程度的其他键，如合金中可含有共价键。金属键不一定就比分子间作用力强。如汞常温下为液态，就说明汞中的金属键很弱。具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属，如石墨能导电，有金属光泽，却属于非金属。例4下列叙述正确的是()A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C.离子晶体中可能含有共价键D.金属晶体的熔点和沸点都很高解析 稀有气体为单原子分子，晶体中分子内无共价键，A不正确；SiO2晶体为原子晶体，硅原子与氧原子间为极性键，B不正确；Na2O2、铵盐等离子晶体中含有共价键，