第一章-第一节-元素周期表导学案（共3课时）第二课时导学案_第1页
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第一节元素周期表导学案（第二课时）学习目标: 1、了解原子结构与元素性质的关系。2、探究A族元素性质的相似性和递变性，能初步学会总结元素递变规律的能力， 学习重难点：同主族元素性质的递变规律和结构决定性质【基础填空】1.请同学们查阅元素周期表中的有关信息，完成下第5页的“科学探究”。表一：元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属元素2.见书P6观察现象，同钠与氧气的反应比较。请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。表二：碱金属现象与氧气的化学反应方程式（加热）钠钾3.见书P6观察现象。同钠与水的反应进比较表三：钠钾方程式与水的反应的现象3、碱金属的物理性质新课标第一网指导阅读：P7第二自然段碱金属物理性质，请总结碱金属的物性有什么共性、递变性？Li Na k Rb Cs相似点颜色熔沸点 硬度密度导电、导热性递变性密度变化 熔沸点变化 【小组归纳】1.从表一可得出碱金属源自结构异同：同： 异：核电荷数由 ；电子层数由 ；原子半径越来越 2.从钾、钠与氧气反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？相似性： 。递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越 。3. 根据钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？相同点：碱金属与水反应都生成 和 。 不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越 ，生成氢氧化物的碱性越来越 。4. 根据钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？相同点：碱金属与水反应都生成 和 。 不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越 ，生成氢氧化物的碱性越来越 。4. 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同，你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？（尝试总结）: 1、碱金属单质化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外层上都只有 个电子，因此，它们的化学性质 ，产物中碱金属元素的化合价都为 价。2、碱金属化学性质的递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐 ，原子半径越来越 ，原子核对最外层电子的引力逐渐_，原子失去电子的能力_，即金属性逐渐 。所以从Li到Cs的金属性逐渐 。【当堂检测】1、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）A碱金属元素原子最外层都只有1个电子B依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强2、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ）A钾原子失电子比钠原子容易 B钾离子氧化性比钠离子强C钾与水反应比钠剧烈 DKOH碱性比NaOH强3、下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ）A碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B碱金属单质都是质
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