燃烧热能源ppt课件.ppt

第二节燃烧热能源 由于反应的情况不同 反应热可分为燃烧热 中和热等 其中以燃烧热的实际应用最广泛 思考 我们知道物质燃烧都会放出热量 那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢 实验测得在25 101kPa时 1molCH4完全燃烧放出890 31kJ的热量 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 31kJ mol 写出上面的热化学方程式 一 燃烧热 在25 101kPa时 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量 单位为kJ mol 研究的条件 燃烧物的量 反应程度 反应程度 C CO2 g S SO2 g H H2O l 燃烧热通常可利用仪器由实验测得 强调 燃烧热为放出热量 H 0 在叙述时用正值描述 H2 g O2 g H2O l H 285 8kJ mol 燃烧热规定了可燃物的物质的量为1mol H2的燃烧热为285 8kJ mol 表示在101kPa时 1molH2完全燃烧放出285 8kJ的热量 表示为 H 285 8kJ mol 1 H2 g O2 g H2O g H 241 8kJ mol 2 H2 g O2 g H2O l H 285 8kJ mol 3 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol哪一个是H2的燃烧热 讨论 根据你对燃烧热的理解 参照课本表1 1数据 任意写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式 二 燃烧热的计算及应用 练习2 已知 2C8H18 l 25O2 g 16CO2 g 18H2O l H 一11036kJ molC8H18的燃烧热是多少 H 5518kJ mol 练习1 H2的燃烧热为285 8kJ mol所表示的含义是 练习3 分析以下几个热化学方程式 表示25 时燃烧热的是 A C s O2 g CO g H 110 5kJ molB C s O2 g CO2 g H 393 5kJ molC 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ molD H2 g 1 2O2 g H2O g H 241 8kJ molE H2 g 1 2O2 g H2O l H 285 8kJ mol BE 练习4 已知下列两个热化学方程式 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 1C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O l H 2220kJ mol 1 1 H2的燃烧热为 C3H8的燃烧热为 2 2gH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为 285 8kJ mol 1 2220kJ mol 1 4725 8kJ 燃烧热和中和热的区别与联系 练习5 在101kPa时 1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O 放出890kJ的热量 CH4的燃烧热为多少 1000LCH4 标准状况 燃烧后所产生的热量为多少 解 根据题意 在101kPa时 1molCH4完全燃烧的热化学方程式为 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890kJ mol即CH4的燃烧热为890kJ mol 1000LCH4 标准状况 的物质的量为 n CH4 V CH4 Vm 1000L 22 4L mol 1 44 6mol1molCH4完全燃烧放出890kJ的热量 44 6molCH4完全燃烧放出的热量为 44 6mol 890kJ mol 3 97 104kJ答 CH4的燃烧热为890kJ mol 1000LCH4 标准状况 完全燃烧产生的热量为3 97 104kJ 练习6 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一 葡萄糖燃烧的热化学方程式为 C6H12O6 s 6O2 g 6CO2 g 6H2O l H 2800kJ mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同 计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量 解 根据题意 葡萄糖的燃烧热为2800kJ mol 100g葡萄糖的物质的量为 n C6H12O6 m C6H12O6 M C6H12O6 100g 180g mol 1 0 556mol1molC6H12O6完全燃烧放出2800kJ的热量 0 556molC6H12O6完全燃烧放出的热量为 0 556mol 2800kJ mol 1560kJ答 100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560kJ的热量 练习7 10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2 放出的热量能量使500gH2O温度由18 升至62 4 则硫磺的燃烧热为 热化学方程式为 解 10g硫磺燃烧共放出热量为 则1mol 32g 硫磺燃烧放热为 热化学方程式为 练习8 在36g碳不完全燃烧所得气体中 CO占1 3体积 CO2占2 3体积 且已知 C g 1 2O2 CO g H 110 5kJ mol CO g 1 2O2 g CO2 g H 283kJ mol 与这些碳完全燃烧相比 损失的热量是 A 172 5kJB 1149kJC 283kJD 517 5kJ C 练习9 根据热化学方程式 S s O2 g SO2 g H 297 23kJ mol 分析下列说法中错误的是A S的燃烧热为297 23kJ molB S g O2 g SO2 g H QkJ mol Q的值大于297 23kJ molC S g O2 g SO2 g H QkJ mol Q的值小于297 23kJ molD 1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能和 C 练习10 已知热化学方程式 2H2 g O2 g 2H2O g H1 483 6kJ mol 则对于热化学方程式 2H2O l 2H2 g O2 g H2 b 下列说法正确的是A 该反应的 H2 483 6kJ molB H2 H1 C H2 H1 D 热化学方程式中化学计量数表示分子个数 C 练习11 下列说法正确的是A 任何化学反应都伴随着能量的变化B 0 5molH2SO4和0 5molBa OH 2完全反应所放出的热量称为中和热C 在101kPa时 1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D 在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 A 练习12 已知反应 101kPa时2C s O2 g 2CO g H 221kJ mol 1 稀溶液中 H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 1下列结论正确的是 A 碳的燃烧热大于110 5kJ mol 1B 的反应热为221kJ mol 1C HCl和NaOH反应的中和热 H 57 3kJ mol 1 则H2SO4和Ca OH 2反应的中和热 H 2 57 3 kJ mol 1D 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水 放出57 3kJ热量 A 练习13 已知下列两个热化学方程式 C s O2 g CO2 g H 393 5kJ mol 12H2 g O2 g 2H2O g H 483 6kJ mol 1现有0 2mol碳粉和氢气组成的悬浮气体 在氧气中完全燃烧 共放出63 53kJ的热量 则碳与氢气的物质的量之比是 A 1