学生版硫单质及其化合物.doc

尚孔教育个性化辅导 尚孔教育个性化辅导教案 教学设计方案教师姓名王玉军学生姓名年 级高一上课日期2015/ /学 科化学课题名称硫及其化合物上课时间教学目标掌握S及其化合物的性质，以及各物质之间的转化教学重难点 第一节、硫单质一、S单质1、黑火药的爆炸原理混合物迅速的发生氧化还原反应，放出大量的热产生大量的气体，气体体积扩大，发生爆炸。2、 S的性质1）物理性质：颜色：黄色所以俗称硫磺，密度比水大，溶解性：不溶于水，微溶酒精 ，易溶于CS2,熔点112.8，沸点444.6。2）化学性质：硫是比较活泼非金属元素。原子结构是。硫元素的化合价有-2、0、+4、+6四种化合价。所以单质硫具有氧化性和还原性。 （1）氧化性与金属Fe、Cu、Hg、氢气H2反应 Fe+S FeS (黑色) 2Cu+SCu2S (黑色) Hg+S HgS（常温下反应 ，除汞) S+H2 H2S(臭鸡蛋气味） （2）还原性与氧气反应S+O2 SO2 （在空气中是淡蓝色的火焰，在纯氧中是蓝紫色的） （3）既做氧化剂又做还原剂（歧化反应）3S6NaOH 2Na2S+ Na2SO3+3H2O3硫的用途在医药、农业、工业上有广泛的用途。 课堂练习一、基础题下列有关黑火药的说法中错误的是 A、黑火药是我国四大发明之一 B、黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭C、点燃火药发生的是氧化还原反应 D、在黑火药发生的反应中，硫磺作还原剂2、下列有关硫的性质和用途的叙述中，错误的是 A、硫磺是橡胶工业的重要添加剂 B、硫磺有杀虫、杀菌作用C、用含硫磺的软膏可以医治某些皮肤病 D、单质硫只能被氧化，不能被还原3、有变价的金属与硫反应，硫常常把这些金属氧化成低价态。钠、铝、铁、铜分别跟硫反应，则生成的硫化物不正确的是 A、Na2S B、Al2S3 C、FeS D、CuS 4、0.1mol 某单质与足量的硫充分反应后，质量增加1.6g，则构成这种单质的元素是 A、铁 B、铜 C、铝 D、氢5、硫既能与金属反应也能与非金属反应，下列反应中硫体现还原性的是 A、硫与氢气反应 B、硫与铁反应C、硫与氧气反应 D、硫与铜反应 6、16g S在24g O2中充分燃烧后，标准状况下所得的气体体积是（）A.5.6L B 11.2L C 16.8L D 22.4L7、除去实验后试管壁上残留的硫时，最好采用的方法是A 深入灼热的铁丝，B 通过氢气后加热 C用水洗涤 D用二氧化碳洗涤8、以下事实中不能说明氯的非金属性比硫强的是A、氯气与氢气光照条件下就会发生爆炸，硫与氢气加热到一定温度才会反应。B、氯气与金属发生生成高价的金属氯化物，硫与金属反应生成低价的金属硫化物D、HCl中氯元素为-1价，H2S中硫元素的-2价。9、 6.4g铜与3.2g硫充分反应，下列对其结果的叙述中不正确的是(）A铜有剩余 B硫有剩余C产物只有Cu2S D反应中有0.1mol电子转移二、拔高题1、11.2g铁粉与2.2g硫粉混合均匀，在密闭容器中加热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是（）A 2.24L B 4.48L C 5.6L D11.2L2、已知2.1gKOH和1.6g硫粉混合后加热，恰好完全反应，反应的化学方程式为 则x的值为（）A1 B2 C 3 D 43、11g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是多少升？ 4、 将m g铁粉与n g硫粉均匀混合，加热到红热后，冷却到室温，加入体积为多少升的b mol/L的盐酸后不再产生气体？共产生标准状况下的气体多少升？ 第二节、硫的氢化物（硫化氢）一、硫化氢的性质1、 物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，水溶液为硫氢酸。2、 化学性质A可燃性： （ 氧气不足时，）2H2S+O2（H2S过量） 2S+2H2O （氧气过量时），2H2S+3O2 2SO2+2H2O（O2过量） 当时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO2B强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化。 二氧化硫通入氢硫酸溶液中：SO22H2S 3S2H2O生成黄色的硫单质C不稳定性：300以上易受热分解 D.和盐反应生成沉淀 E .H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。3、 实验室制法（1）反应原理FeSH2SO4 FeSO4H2S（2） 气体发生装置固液不加热装置制取气体，与H2、CO2等气体采用的发生装置一样。（3） 检验将气体通过CuSO4溶液中，有黑色沉淀生成。（4） 干燥和净化：可选无水CaCl2和P2O5做干燥剂，不能选碱石灰或者浓硫酸。（5） 尾气收集，多余的H2S气体可用NaOH或者CuSO4溶液吸收。4、常见硫化物的溶解性不溶于水、能溶于酸：FeS, ZnS不溶于水、不溶于酸：CuS, PbS, Ag2S , HgS 课堂练习一、基础题1 下列物质露置在空气中，不会变质的是的（ ）A硫 B氢硫酸C烧碱 D亚硫酸2 在氢硫酸溶液中加入少量下列物质：O2 Cl2 SO2 CuSO4能使溶液pH减少的是（ ）A B C D3 下列物质所含的硫元素既有氧化性又有还原性的是（ ）AH2SO4 BS CH2SO3 DH2S4 某气体的水容液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是（ ）AHBr BCO2 CSO2 DH2S5 由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是（ ）ANa2SO4 BNaOH 溶液 C石灰水 D氢硫酸6 关于硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，叙述正确的是（ ）具有臭鸡蛋气味的气体； 是淡黄色的固体； 它能使溴水褪色；它的水溶液具有酸性； 它具有氧化性和还原性。A只有 B只有 C和 D、和 7、下列有关硫化氢气体的叙述中错误的是 A、无色、有毒、有臭鸡蛋气味 B、可用排水法收集硫化氢气体 C、H2S的水溶液显弱酸性 D、硫化氢中因含-2价的硫，所以具有还原性。 8、干燥H2S气体应采用的干燥剂是（） A 、浓硫酸 B、生石灰C、固体烧碱D、P2O5 9、硫化氢通过下列溶液中，不会产生浑浊现象的是（） A溴水 B盐酸 C亚硫酸 D高锰酸钾 10、除去H2S中含有少量的HCl，应使气体通过（） A饱和的NaHCO3 B饱和的NaOH C饱和NaHS溶液 D饱和的Na2S溶液 11、欲除去CO2气体中混有的少量的H2S气体，最好的净化剂是（） A饱和的食盐水 B氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液 D硫酸钠溶液 12、写出符合下列要求的化学方程式：1 硫化氢完全燃烧：_2 实验室制备硫化氢气体：_3 向碘水中通入硫化氢气体：_4 将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：_5 硫化氢气体通入稀双氧水中有黄色沉淀生成：_6 久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水揩擦后又恢复原貌：_二、拔高题 1、将1molH2S和amolO2置于一密闭容器中，在120下进行反应，测得产物中既有S又有SO2,则此时 容器内气体的物质的量之和为A(a-0.5)mol B(a+0.5)mol C（1+0.5a)mol D(1-0.5a)mol 2、下列反应中，H2S体现还原性的是 A紫色石蕊溶液中通过H2S变红色 B蓝色硫酸铜溶液中通入H2S,产生黑色的CuS沉淀。 C浅绿色氯水中通入H2S，颜色逐渐褪去，并有浑浊出现 D锌与氢硫酸反应产生氢气 3、X（盐）和Y（酸）反应，可以放出有气味的气体Z；Z跟NaOH反应又得到X（盐）；Z氧化的最终产物为W；W溶于水又得到Y（酸）。则X（盐）和Y（酸）是（ ）ANa2S和稀硫酸 BNa2SO3和盐酸CNa2S和盐酸 DNa2SO3和稀硫酸4、把70mLH2S和90mLO2(标准状况)混合，在一定条件下点燃，使之反应。当反应完全后恢复到原来状况时，可得到SO2的体积是（不考虑SO2在水中溶解）（ ）A50mL B55mL C60mL D70mL5、气体X可能含有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种。已知：X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且不溶于稀硝酸；若将X通入澄清的石灰水中，却不见沉淀产生。对气体X的成分，下列说法正确的是（ ）A一定含有HBr，可能含有CO2 B一定不含CO2C一定不含NH3、Cl2、H2S D可能含有CO2 、Cl26、用三支试管分别取同体积的KI、Na2S、FeBr2三种溶液，再分别通入氯气，使之充分反应，耗用的氯气质量相同，则KI、Na2S、FeBr2三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A632 B236 C321 D1237、在常温下，向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol Cl2（a、b均为正整数，且a5，b5）反应完全后，容器内体可能达到的最大密度是（ ）A8.5g/L B19 g/L C18.25 g/L D36.5 g/L 8将a mol H2S和1 mol O2置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内气体的压强不变（101KPa），在120下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2。若a的取值不同，则H2S的氧化产物可能有如下三种情表况：(1) 全部是SO2，些时a的取值范围是 。(2) 全部是S，此时a的取值范围是 ，并且d1 d2（填“小于”“大于”“等于”）(3) 部分是SO2，部分是S，此时a的取值范围是 。反应所生成的SO2的物质的量为 mol。容器内气体的物质的量之和为 mol。（以含a的代数式表示） 9 、某容器中可能含有H2S、Cl2、HCl三种气体中的某几种，用湿润的蓝色石蕊试纸检验时，试纸先变红，然后褪色，这气体中一定含有 可能含有、一定不含答案：Cl2、HCL、H2S8、将一定质量的H2S气体通入0.2mol的NaOH溶液中，充分反应后在低温下蒸发溶液，得到7.92g白色固体A。（1） 推测白色固体A的所有可能的组成。（2） 通过计算确定组成A的组成及其质量。 第三节、硫的氧化物（SO2和SO3)一、SO21、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。2、化学性质：1）、酸性氧化物，亚硫酸是一种弱酸、不稳定、易分解。二氧化硫通入足量的氢氧化钠溶液中：SO22NaOH Na2SO3H2O2） 、SO2的氧化性与还原性还原性 2SO2O22SO3 二氧化硫通入氯水中：SO2Cl22H2O H2SO42HCl 二氧化硫通入溴水中：SO2Br22H2O H2SO42HBr 二氧化硫通入碘水中：SO2I22H2O H2SO42HI氧化性 SO22H2S 3S2H2O3）、特殊性，漂白性即能够使品红溶液褪色。将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色，然后加热褪色的溶液，颜色又恢复。4)、各种漂白剂的漂白过程比较用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点能漂白的物质活性炭活性炭吸附漂白物理变化物理漂白不可逆一般用于溶液漂白氯气次氯酸利用次氯酸的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质过氧化钠过氧化氢过氧化氢的强氧化性化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质过氧化氢二氧化硫二氧化硫二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化非氧化还原漂白，可逆具有选择性，如品红、棉、麻、草等二、三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8 ，沸点44.8 ，常温下为液态，标准状况下为固态。(2)化学性质：酸性氧化物，可以与H2O、CaO、Ca(OH)2、NaHSO3反应： 课堂练习1、下列关于SO2的说法，不正确的是( )ASO2能使品红溶液褪色 BSO2能使紫色石蕊试液褪色CSO2能与水作用生成H2SO3DSO2是硫及其某些含硫化合物在空气中燃烧的产物2下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是( )ASO2通入向溴水溶液中红棕色褪去BSO2通入品红溶液中红色褪去CSO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去DSO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去3能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是( )A品红溶液 BBaCl2溶液C紫色石蕊试液 D澄清石灰水4全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 （ ）AS的漂白性BS的还原性 CSO2的漂白性DSO2的还原性 5下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ） A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应6酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 （ ）对燃煤进行脱硫；对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。A BCD7某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 （ ） A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应8飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。飘尘所起的作用可能是：（ ）A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D载体9、下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是A HClO B H2O2 C SO2 D O310、要除去CO2中少量的SO2气体，得到纯净干燥的CO2，可将混合气体依次通过（）A. Na2CO3溶液，浓硫酸 B饱和的Na2SO3溶液，碱石灰C.NaHSO3溶液，碱石灰 D饱和NaHCO3溶液，浓硫酸11、将SO2和X气体分贝通入BaCl2溶液，未见到沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则气体不可能是（）A CO2 B NH3 C Cl2 D H2S12、根据二氧化硫的性质填写：(1) SO2气体既有氧化性又有还原性，将SO2气体通过溴水，现象 反应的化学方程式 该反应说明了SO2气体具有 ；将SO2通过氢硫酸，现象 反应的化学方程式为 ，该反应说明了SO2具有 （2） 将SO2和Cl2分别通过品红溶液中，均可见溶液 ，然后再加热这两种溶液，通入 的溶液又恢复红色，据此证明SO2和Cl2的漂白原理是 （相同的还是不相同的）（3） 若将SO2和超时的Cl2等体积混合后，再缓慢通过品红溶液中，是否会褪色？13、现有长期盛放的NaSO3（其中可能含有其氧化产物NaSO4),为测其纯度，取样品3.5g和足量的盐酸反应，逸出气体的体积为560ml(标准状况）。求原Na2SO3的纯度？拔高题1、将SO2通入溴水中，发生下列反应：SO2+Br2+2H2O= 2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数目和还原剂是( )A2e-，H2SO4 B4e-，Br2 C2e-，SO2 D4e-，SO22SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )DA立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪3高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到沉淀物是ABaSO3和BaSO4 BBaSO3 CBaSO4 DBaS4、将SO2和H2S两种气体共5ml混合反应后，测得氧化反应生成的硫比还原反应生的硫多32g,则SO2与H2S的物质的量之比可能是（）A1:2 B 2:1 C 1:4 D3:25、 某无色混合物气体，可能含有CO,和H2、SO2、Cl2、HCl、中的一种或者几种，把他们通过NaOH溶液，无明显现象；再通过红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通过AgNO3溶液中，无沉淀生成，原混合气体中A肯定没有Cl2和HCl B CO和H2中至少有一种C肯定有SO2 D不能确定有无Cl2、HCl、SO2。6、已知2SO2+O2 2SO3,在体积为VL的密闭容器中通过amolSO2和bmolO2,充分反应后容器内硫原子数和氧原子数之比为A a/b B a/2a+b C a/2a+2b D a/2+2b7、 常温常压下，aLSO2和bL硫化氢混合，若反应后气体体积是反应前的1/4，则a:b为多少？8、某同学用如图1所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。 （1）实验前应先检验装置的气密性，方法是 （2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式 。 （3）分别将SO2气体通入气体下列C溶液中，请回答下列问题：少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是 ，继续通入过量的SO2气体，现象是 。SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是 。SO2慢慢通入（可以气割气泡通入）澄清石灰水中，现象 。SO2通入少量的澄清石灰水中，没有明显现象，产生此现象的原因是 。 （4）若同学制取的SO2气体中混有CO2气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO2气体，又有CO2气体。可以选择图2洗气装置设计实验。洗气装置里的溶液是：A浓硫酸、B氢氧化钠溶液、C硫酸铜溶液、D品红溶液、E澄清石灰水、F高锰酸钾溶液、G碳酸氢钠溶液。上述装置的连接顺序是（用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置也可以不用） 。 第四节 硫酸及其硫酸盐 一浓硫酸1、物理性质纯硫酸是一种无色黏稠的液体，常用的浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84 g/cm3，物质的量浓度为18.4 mol/L。硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。特别提醒：浓硫酸溶解时放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。2稀H2SO4硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离:溶液呈强酸性，与指示剂、碱、碱性氧化物、活泼金属、盐等物质发生反应。3浓H2SO4的特性(1)吸水性(常用作干燥剂)常用浓H2SO4干燥的气体有H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等。不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如NH3、还原性气体，如H2S等。干燥气体常用盛浓H2SO4的洗气瓶，其装置为(2)脱水性脱水性：指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数21的比例脱去的性质。例如：C2H5OH C2H4H2O(3)强氧化性常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生钝化。原因：常温下，铁、铝遇浓H2SO4生成一层致密的氧化膜。所以常温下可用铝槽车装运浓酸。能氧化不活泼的金属，如与Cu反应的化学方程式为： Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O。能氧化非金属单质，如与C反应的化学方程式为： C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O。（4）SO的检验检验SO的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀(判断有无SO)先加稀盐酸的目的是防止、Ag+干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：CO2H=CO2H2O、SO2H=SO2H2O、AgCl=AgCl、Ba2SO=BaSO4。二、常见的硫酸盐难容：BaSO4、PbSO4；微溶Ag2SO4、CaSO4;其他硫酸盐可溶。常见的硫酸盐重晶石BaSO4、生石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O,胆矾CuSO4.5H2O、明矾KAl(SO4)2.12H2O、绿矾FeSO4.7H2O.三、课堂练习1、浓硫酸具有如下性质：A酸性B强氧化性C难挥发性 D吸水性 E脱水性，下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中。(1)浓硫酸可作气体干燥剂。 ( )(2)浓硫酸不能干燥氨气。 ( )(3)棉布滴上浓硫酸出现破洞。 ( )(4)浓硫酸不能干燥硫化氢。 ( )(5)浓硫酸可以干燥二氧化硫。 ( )(6)浓硫酸可以制取氯化氢气体。 ( )(7)浓硫酸不能制取碘化氢。 ( )(8)铁片投入浓硫酸中不溶解。 ( )(9)热的浓硫酸中投入银可溶解。 ( )(10)胆矾遇浓硫酸变白色。 ( )(11）冷的浓硫酸可用铁或铝盛放，是因为具有( )。(12)清洗浓硫酸罐见明火易爆炸。 ( )2、将8g三氧化硫溶于92g水中，所得溶液的质量分数为（） A8%, B9.8%, C16%, D19.6%.3. 将下列物质置于敞口容器中，经过一段时间质量减小的是（） A浓硫酸 B氢氧化钠固体 C浓盐酸 D生石灰4、 下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是（） (1）HC l(2)HI (3)Cl2 (4)H2 (5)H2S (6)SO2 A (2)(4)(5)(6) B(1)(2)(5) C(2)(5) D(1)(2)(4)(5)5、 将浓硫酸慢慢滴加到浓盐酸中，会产生白雾，不能解释这一现象的是（） A浓盐酸具有挥发性 B浓硫酸具有脱水性 C浓硫酸和浓盐酸中的水作用而放热 D浓硫酸由吸水性6、下列各组气体，实验室可用硫酸制取，又能用浓硫酸干燥的是（） A HCl、HBr、HI B H2 SO2 HCl C H2S CO2 H2 D NH3 HF H27、 将浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上，片刻后试纸（） A变红色B 不变色C变紫色D变黑色8下列说法正确并原理相似的是（） A、浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 B、SO2和Cl2均能使品红溶液褪色 C、浓H2SO4和稀硫酸与锌反应均产生气体 D、HBr和HI气体不能被浓硫酸制取9、对下列事实的解释错误的是 A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发的酸 C常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应 D反应 能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸10、下列物质中,不含结晶水的是 A重晶石 B胆矾C明矾 D生石膏11、 50ml浓硫酸和铜片加热后反应，铜片完全溶解后测得产生2.24L气体，把反应后溶液稀释至1L,取20ml溶液加入足量氯化钡溶液产生3.728g(0.016mol)沉淀，求原硫酸溶液的物质的量浓度？2、 拔高题1、 向5 mL 18 molL1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是 A有0.09 mol的硫酸被还原 B有0.045 mol的硫酸被还原 C充分反应后体系无硫酸剩余 D消耗铜的质量一定小于2.88 g2(2009年汕头模拟)下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是()ASO2、H2S、Cl2BNO、O2、HBrCSO2、CO2、O2 DHCl、HBr、HI3下列反应过程中，最终所得白色沉淀不一定是BaSO4的是()AFe(NO3)3溶液白色沉淀BBa(NO3)2溶液白色沉淀C无色溶液白色沉淀