高一化学导学案《氧化还原反应》1.doc

高一化学导学案 氧化还原反应 第一课时【使用说明与学法指导】：1.请同学们认真阅读课本3537页，结合初中知识，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。2.联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；3.及时整理展示，点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。【学习目标】1. 从化合价变化的分类标准掌握氧化还原反应的概念、特征和本质2. 理解元素价态的变化和电子转移的关系3. 会用双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目【重点难点】 重点：氧化还原反应的概念、特征和本质 难点：双线桥法分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目预 习 自 学【回顾】在初中，我们学习了氧化反应、还原反应的有关概念， 的反应叫做氧化反应, 的反应叫做还原反应，而实际中 反应和 反应是同时发生的。一、氧化还原反应的概念1. 请列举几个氧化还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应得分类标准。2. 氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的。阅读课本P35-37页，填写下列有关内容： 1、得到 原子的反应成为氧化反应，失去 原子的反应叫还原反应，有 原子得失的反应称为氧化还原反应。 2. 元素的 升高的反应叫氧化反应，元素的 降低的反应叫还原反应，元素的 在反应前后发生了变化的反应称为氧化还原反应。 3. 元素的原子 电子的反应叫氧化反应，元素的原子 电子的反应叫还原反应。有 的转移(得失或偏移)的一类化学反应是氧化还原反应，不发生 的转移(得失或偏移)的一类化学反应是非氧化还原反应。 4 分析钠和氯气的反应 ，钠元素从零价升高到 价，一个钠原子 一个电子，钠元素被 了。氯元素从零价降低到 价，一个氯原子 一个电子，氯元素被 了。在H2 + Cl2 2HCl的反应中，氢元素的化合价从零价升高到 价，氢元素被 了。氯元素从零价降低到 价，氯元素被 了。 二、氧化还原反应的本质 1、氧化还原反应的特征：元素的 升降；氧化还原反应的实质： 的转移(得失或偏移)；氧化还原反应中，得失 的总数相等，化合价的 相等，且化合价 的总数等于 的转移总数。 三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，化合反应和分解反应有些属于氧化还原反应，有些不属于氧化还原反应。合 作 探 究课题一：氧化还原反应的判断依据-有元素化合价变化以2Na +Cl2=2NaCl为例：2Na +Cl2=2NaCl，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子。同样，我们再来分析H2 +Cl2=2HCl 。在氢气和氯气反应中，由于生成物氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢原子由0价升高到+1价被氧化，氯元素从0价降低到-1价，被还原。所以，共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化。【回顾】：通过上述讨论，你认为要准确判断氧化还原反应的依据是什么？结合初中谈谈学习化学知识的心得体会。【练习】：请你标出下列元素的化合价： KClO3 HClO KMnO4 K2MnO4 Na2O2 H2O2 NaH CuS Na2SO3 Na2SO4 CaH2 O3 Cu2S 反思 通过上述化合价的判断你得到哪些结论和规律？(1)金属元素的化合价都是 ，除个别变价金属(如 )，金属的正化合价基本不变如Ca2+ .(2)氧元素的化合价除了单质 外，绝大多数在化合物显 ，只是在Na2O2、H2O2等过氧化物显 。(3)化合物中各元素的化合价代数和为 。【练习1】：判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？1、2 Na+Cl2=2NaCl 2、Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu 3、2 HgO =2Hg +O2 4、NH4NO3 =N2O +2H2O 5、CaO +H2O =CaCO3 6、3 Fe +2O2 =Fe3O4 7、BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 +2HCl 8、CaCO3 =CaO +CO2 【练习2】：下列属于氧化还原反应的是 （ ）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O课题二：氧化还原反应的实质-电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)1、总结本节课所学主要内容。得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得到氧的反应化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原的关系得氧失氧同时发生化合价升降同时发生（且升降总数相等）得失电子同时发生（且得失电子总数相等）氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应2、化合价升高，失电子，被氧化；化合价降低，得电子，被还原3、失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数。【练习3】下列叙述正确的是（ ）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）课题三：氧化还原反应中电子转移的表示方法 总结出用双线桥法分析氧化还原反应应注意：(1)标变价：准确标出 。(2)连双线：找出 ，画双线桥时要注意桥的方向从 指向 。(3)注得失:要正确算出反应中得失的电子数目，应先找出 ，再找出 ，最后算出电子总数。得（失）电子总数 = 化合价的变化数 X 发生化合价变化了的原子个数(4)细检查：氧化还原反应中，得失 的总数相等，化合价的 相等，且化合价 的总数等于 的转移总数。例题：【练习4】理解课本中的电子转移的表示方法，判断下列反应是不是氧化还原反应，是氧化还原反应的，标出反应的电子转移方向和数目。2KMnO4=K2MnO4+ MnO2 +O2 NaCl+AgNO3= AgCl + NaNO32CuO + C =2Cu + CO2 CuO +H2=Cu + H2O Fe2O3+ 3CO=2Fe +3CO2 Zn+ H2SO4 = ZnSO4 +H2 2Na +Cl2 =2NaCl Fe +CuSO4=FeSO4 + Cu【巩固练习】1、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化，也可能被还原 D以上都不是2.下列变化属于氧化反应的是 （ ）A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2 C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O33、下列说法中正确的是( )A 凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应B 有单质参加的反应一定是氧化还原反应C 凡有盐参加的反应，都是复分解反应D 置换反应一定是氧化还原反应4、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )A 野火烧不尽，春风吹又生 B 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏5、下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是( )A. 2H2SO4(浓) + Cu = CuSO4 + 2H2O +SO2B. 2H2SO4(浓) + C = CO2+ 2H2O + 2SO2C. H2SO4(浓) + NaCl = NaHSO4 + HClD. H2SO4+ Na2SO3 = Na2SO4 + H2O + SO26、下列关于氧化还原反应得叙述正确的是( )A. H2还原CuO的反应只属于还原反应B. 置换反应都是氧化还原反应，所以3C