桐城八中2012-2013第一学期期中考试化学试卷终结版.doc

内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线桐城八中2012-2013学年度第一学期期中考试高一化学试题命题人：邱玉凤；审题人：高一化学组注意事项：1.考试说明：本试卷满分100分，考试时间90分钟2.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息3.请将答案正确填写在答题卡上4.可能用到的元素原子的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 S32 Cl35.5 K39 Ba137 Cu64 第I卷（选择题，25小题，共50分）评卷人得分一、选择题（本卷共25小题，每题只有一个最佳选项符合题目要求， 每题2分，共50分）1. 下列操作正确的是（ ）A给试管内的液体加热，可使试管口对准自己，不能使试管口对准别人B稀释浓硫酸时，可向盛浓硫酸的量筒中小心加水C把NaOH固体直接放在天平的左盘上称量D用KMnO4制取O2时，先检验装置的气密性，然后再加药品2. 如果你家里的花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（ ）A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取3. 某氮的氧化物和灼热的铁按4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2的反应式进行反应。在一个特定的实验中，2mol该氧化物与足量红热的铁完全反应，生成1molN2和1molFe3O4。该氧化物的化学式为（ ） A.NO BNO2 C.N2O D.N2O44. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）A.2.51019个 B.2.51022个 C.51019个 D.51022个5. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A. NaOH是腐蚀品 B. CH4 是易燃液体 C. Na 是遇湿易燃物品 D. KMnO4是氧化剂6. 在标准状况下,如果2.8L氧气含有n个氧分子,则阿伏加德罗常数为A.n/8 B.n/16 C.16n D.8n7. n克的H2SO4所含氧原子的物质的量是An/98 moL B7n/98 moL C4n/98 moL D4n/32 moL 8. 与9.6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为 （ ）A9.6 gB6.9 gC4.6 gD2.3 g9. 下列说法正确的是（ ）A.H2的摩尔质量是2g B.1mol氧的质量是16gC.氧气的摩尔质量是32g/mol D.2g H2含1molH10. 同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（ ）A.CH4 B.O2 C.CO2 D. SO211物质的体积一定是22.4 L的是A. 1 mol氧气 B. 17 g氨气C. 标准状况下44 g二氧化碳 D. 0、2105 Pa时2 g氢气12. 1 mol/L NaCl溶液表示（ ）A.1mol NaCl溶于1L水中 B.58.5g NaCl溶于 941.5g水中C.溶液中含1mol NaCl D. 1L溶液里含NaCl 58.5g13. 2g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中的50mL，该50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（ ）A.0.04 mol/L B.0.2 mol/L C. 1 mol/L D.2 mol/L14. 下列溶液中的Cl- 浓度与50mL1 mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度相等的是（ ）A.150ml 1mol/L的NaCl溶液 B.50ml 3mol/L的 NaCl溶液C.150ml 3mol/L 的MgCl2溶液 D.75ml 2mol/L的KCl溶液15. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4 mol/L, c(SO42)=0.8 mol/L,则 c(K+)为（ ）A. 0.15 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4mol/L16把200 mL 含有BaCl2和KCl 的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol Na2SO4溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入含b mol AgNO3溶液, 恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子浓度为A. 0.1(b -2a) mol L-1 B. 10(2a- b) mol L-1 C. 10(b a) mol L-1 D. 10(b-2a) mol L-117. 胶体区别于其他分散系的本质特征是：（ ）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在18 .Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法的分类，不正确的是（ ）A. Na2CO3是盐 B. Na2CO3是碱 C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碳酸盐19. 下列说法正确的是 ()A电解质是指在任何条件下均能导电的化合物BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质20关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ）A、化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐B、化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸C、化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 D、盐电离时一定不会产生氢离子21下列离子方程式中正确的是A.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4C.向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2D.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl22下列判断正确的是 A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 B.碱性氧化物一定是金属氧化物 C. SO2 是电解质 D. Na2O是非电解质23下列各组离子一定能大量共存的是 A含有大量Fe3的溶液中：K、Na、Cl、OH B在强碱溶液中：Na+、K、ClO、CO32 C在强酸的溶液中：K、Fe2、Cl、NO3 D在强碱的溶液中：K、Na、Ca2、HCO3-24下列离子方程式改写成化学方程式正确的是ACu2+ +2OH- =Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3 BCO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2OCCa2+ + CO32- = CaCO3Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3+NaNO3DH+ +OH- = H2O2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O25下列各组离子一定能大量共存的是A在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-第II卷（非选择题）考试说明：用中性圆珠笔或者黑色签字笔答在答题卡中。评卷人得分二、填空题（26题）26（7分）下列物质中 CO2 HNO3 KOH 石墨 Fe 葡萄糖 Na2CO3 酒精 食盐水(1)属于电解质的是_(2)属于非电解质的是_(3)写出电解质的电离方程式_27(8分)实验室配制500mL 0.1 molL-1 CuSO4溶液，需要称量CuSO 4 5H2O_g, 需要玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、_、_.所配制500mL 0.1 mol L-1 CuSO4溶液有下列情况，会使溶液的浓度偏低的是_。a 称量时砝码生锈 b 烧杯未进行洗涤 c 转移时有少量液体溅出 d 容量瓶未进行干燥28(10分)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-的中的一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：A ，C 写出盐酸与D反应的离子反应方程式： 写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 29.（10分）按要求写出方程式。(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） (3)NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应（写出离子方程式） (4)H+ + OH-= H2O（写出对应的化学方程式） (5)CO32- 2H+=CO2+H2O（写出对应的化学方程式） 评卷人得分三、计算题（15分）30.（15分）向100mLK2SO4和K2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到29.02g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到9.32g，并有气体产生。(1)原混合溶液中K2SO和K2CO3的物质的量浓度各是多少？(2)产生的气体在标准状况下体积是多少升？桐城八中2012-2013学年度第一学期期中考试高一化学试题答题卡1 选择题（共60分，30小题，每题2分）请将答案写在表格内：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案2 非选择题（31、32题每空1分，33、34题每空2分，共40分）26.（7分） (1) (2) (3) 27(8分) _g、_、_、 _28(10分)A ，C 29.（10分）按要求写出方程式。(1) (2) (3) (4) (5) 30.（15）（1）（2）桐城八中2012-2013学年度第一学期期中考试高一化学试题答案一选择题（共60分，30小题，每题2分）1-5 C D B A B 6-10 D C B C A 11-15 C D B B C 16-20 D C B C A21-25 D B B D C 二非选择题（31、32题每空1分，33、34题每空2分，共40分）26.（7分） (1) (2分)(2) （2分）(3）HNO3=H+ + NO3- （1分） KOH=K+ + OH- （1分） Na2CO3=2Na+ + CO32-（1分）27(8分) 12.5g（2分）、胶头滴管（2分）、 500mL容量瓶（2分）、（2分）28(10分)A BaCl2 (2分) ，C CuSO4 (2分) CO32- + 2H+= CO2 + H2O（3分） Cu2+ +2OH- +Ba2+ +SO42- =Cu(OH)2 + BaSO4(3分) 29.（10分）按要求写出方程式。(1) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O +