化学人教版九年级下册9-2溶解度

长沙市中(小)学教师统一备课用纸科目化学年级九班级时间第九单元 课题2 溶解度教学目标1.建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，理解并能区分饱和溶液与不饱和溶液。2.掌握饱和溶液与不饱和溶液转化方法，了解结晶现象及浓溶液与稀溶液的分类方法。3.理解固体物质溶解度与气体物质溶解度的含义，知道溶解度曲线所包含的信息。教材分析教学重点 1.饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化的方法。2.溶解度以及溶解度曲线。教学难点 溶解度曲线课时建议 2课时实施教学过程设计 教学流程或主要教学内容引入：方法一、可复习上一课题提问：溶质是否能无限制的溶解在一定量的溶剂里？方法二、从生活中的一些溶解常识入手，蔗糖、食盐是否能无限制的溶解在一定量水中？（教师或学生分组实验P33）一、饱和溶液与不饱和溶液1.概念：饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质时所得到的溶液叫做溶质的饱和溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做溶质的不饱和溶液。2.转化：饱和溶液转化成不饱和溶液的方法：增加溶剂、升高温度。不饱和溶液转化成饱和溶液的方法：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度。结晶：从溶液中得到固体物质的过程。常见解晶的两种方法：蒸发溶剂法（升温结晶法）、冷却热饱和溶液（降温结晶法）海水提取食盐：海水（不饱和溶液） 蒸发池（达到饱和溶液） 结晶池（析出食盐晶体、形成母液）3.理解描述饱和溶液或不饱和溶液时，要说明温度和相应的溶质。一定温度下某溶质的饱和溶液只是在该温度下，不能再溶解其相应的溶质。而不是不能溶解其他的可溶性物质。判断溶液是否饱和的方法：加入该溶质，若溶质不能继续溶解，则说明溶液饱和；如果溶液中本身就含有未溶解的固体溶质（不再减少），那么溶液肯定是饱和的（是超饱和溶液）。二、浓溶液与稀溶液1.规定：浓溶液是指在一定量的溶液中含溶质较多的溶液。 稀溶液是指在一定量的溶液中含溶质较少的溶液。2.理解:浓溶液与稀溶液只是相对的概念，只与溶质、溶液质量的比值有关，与溶液的温度、溶质和溶剂的种类等没有关系。浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液是从不同的角度来描述某种溶液的，它们之间没有必然联系。即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液；反之，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。在相同温度下，对同一种溶质来说，其饱和溶液比不饱和溶液要浓，其浓溶液比稀溶液要相对饱和些。3.小结：溶液的分类，它们之间的联系和区别。三、固体溶解度1.含义：表示在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。2.理解：固体溶解度要注意条件（一定温度）、溶剂（100g）、状态（饱和溶液）、单位（g）；如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。与溶解性的关系：A 溶解性：表示一种物质溶解在另一种物质里的能力，常用易溶、可溶、微溶、难溶等定性的概念表示，是粗略的描述物质溶解能力大小的量；而溶解度是较精确的描述物质溶解能力大小的量。B 决定溶解度、溶解性大小的因素：内因（溶质、溶剂的种类）、外因（温度、压强）。C 对比溶解度（克）0.010.01111010溶解性难溶微溶可溶易溶 (难溶也叫不溶，溶解是绝对的，不溶是相对的)3.溶解度曲线（学生按表9-1绘制溶解度曲线，教师展示图9-12、图9-13）溶解度曲线包含的信息：某一物质在不同温度时的溶解度数值；不同物质在同一温度时的溶解度数值；比较某一温度下几种物质溶解度的大小；两条曲线的交点表示：在某温度下，两种物质的溶解度相等；物质溶解度受温度变化影响的大小：A 大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾、氯化铵等。B 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠。C 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如熟石灰。（这种情况时，要升温而非降温才能使其不饱和溶液变成饱和溶液）。4.应用：一些北方河边居民夏天晒盐、冬天捞碱；生活中用热水配制糖水等等。四、气体溶解度1.含义：指在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体：体积。2.理解：气体溶解度是体积数，而非质量。（气体量体积容易）影响气体溶解度的外界因素是温度和压强（固体溶解度可不考虑压强）。A 温度越高，气体溶解度越小；B压