院子的结构

课题2 原子的结构教学设计今是中学：邱敏霞【教学设计思路】由于原子这种微观粒子既看不见也摸不到，对于初学化学的学生来说有一定的困难。因此，在教学过程中，借助直观的多媒体课件和一些关于微观粒子运动变化的动画或图片，既能诱发学生想像，加强他们对知识的理解，又能把抽象变为生动，增强学生学习这部分知识的兴趣。【教学目标】知识与技能：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；2、初步了解原子的相对原子质量。过程与方法：1、培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。 2、充分利用教材提供的图、表等资料教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。 3、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。情感态度和价值观：1、进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。2、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。【重点】原子的构成；相对原子质量。【难点】核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。 【教学过程】教师活动学生活动设计意图 回顾：1.什么是分子？ 2. 什么是原子？ 3.分子与原子的区别： 4.用分子和原子知识解释化学变化的实质: 过渡启发：在化学反应里分子可以分为原子，原子在化学反应里不能再分。用其他方法能不能再分呢？认真听题；思考并回答。由回忆旧知识引入课题，不仅巩固了旧知识，又体现循序渐进的认知规律。导入新课：这节课我们就学习原子的结构。认真聆听老师讲解。一、原子的构成发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？教师点评，肯定学生。（观点同19世纪末前的科学家，如道尔顿。当时人们都认为原子不可分）。那原子是否像同学们想像的那样呢？阅读课本53页“原子的构成”这一部分的内容。1）原子由哪两部分构成？原子核由什么构成？2）质子、中子、电子的电性和电量怎样？播放动画（几个小粒子绕着一个大粒子作高速运动）：根据动画，你能说出原子的构成吗？教师讲解：对，确实是这样。其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。猜想：原子不能分。学生发挥想象说：1、原子可能是一个实心球体。2、原子可能像一个乒乓球。3、原子可能像一个樱桃。自主学习阅读课文思考问题观看原子构成的动画，小组交流后汇报。原子原来不是一个实心球，而是一个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。但这些粒子是什么呢？培养学生善于想象的精神，体验探究学习过程。问题激疑。培养学生自主学习的能力变抽象为形象，让学生感知原子可以再分。引导学生正确表述原子的构成。原子核还能不能再分呢？播放（我国第一颗原子弹爆炸的）图片：科学研究表明：原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。科学研究还发现，质子带正电，中子不带电。请学生找出不同种类原子的区别。屏显表2：原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯1718171、不同种类的原子之间有哪些区别？2、同一原子的质子、中子、电子在数量上有什么关系？3、所有原子都是由质子、中子和电子构成的吗？再请学生根据表2来得出原子中质子数、中子数、电子数的关系。根据原子的构成（由带电的质子、电子和不带电的中子构成），引导学生分析整个原子显不显电师生一起以碳原子为例，分析得出：整个原子不显电性。巩固练习P58填空题第5题原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。观察表格分析思考原子中：核内质子数 核外电子数 （不一定等于中子数）原子核和核外电子所带电量相等，电性相反。（核内质子数与核外电子数相等，即电量相等，电性相反）原子由质子、中子和电子三种粒子构成。在碳原子中，6个质子和6个中子构成了原子核，6个电子在原子核外的一定范围的空间里作高速的运动。由于碳原子核内有6个质子，带6个单位正电荷，而核外有6个电子，带6个单位负电荷，两者电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。让学生知道，科学知识都是通过科学研究得出的。培养学生分析图表的能力，会从图表中得出有效信息。培养学生分析问题、解决问题的能力。通过实例练习，让学生进一步巩固整个原子不显电性的认识。【思考】【课件展示】表3-2“构成原子的粒子的质量”粒子种类质量质子1.672610-27 kg中子1.674910-27 kg电子质子质量的1/1836【提问】 原子的质量好记吗？原子的质量不仅难记，而且书写和计算都不方便，怎么办？请大家阅读课本P56第一段，看科学家是怎么解决这个难题呢？引出2、 原子的相对原子质量我们知道原子质量非常小，比如1个氢原子的质量为16710-27 kg，1个氧原子的质量为265710-26 kg。 讲解 这样小的数字，无论书写、记忆、还是使用都极不方便，就像用吨作单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样。我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示原子的质量，这就是相对原子质量。提问：什么叫相对原子质量呢?它是如何来表示原子的质量的?2、 相对原子质量【讲述】 科学家给我们想了一种好记的办法：选定以某种碳原子质量的1/12为标准，用其他原子的质量与这个标准值之间的列比例式，求出来的比值给它一个名称叫“相对原子质量”。【提问】 大家能不能把相对原子质量的计算方法用一个公式表示出来呢？【课件板书】 相对原子质量的定义公式（可先找同学到黑板板书） 1个氧原子的质量为265710-26 kg。 所以氧的相对原子质量=16。 经过这样的计算得到的数字都比较简单，便于书写、记忆和计算，对于这个计算过程大家要掌握。【课件展示】 查表找出常见元素的相对原子质量原子种类质子数中子数电子数相对原子质量氢101碳666氮777镁121212 提问：相对原子质量与原子的质子和中子在数值上有什么关系？【讲述】 从这些原子的相对原子质量看出，相对原子质量也只是近似等于一个整数，我们在使用时一般四舍五入取整数使用。三、课堂小结【讨论小结】回顾我们今天课堂学习的内容，你有什么收获？四、布置作业 1.预习课本P54-55原子核外电子的排布2.完成P58 3. 5. 6板书设计 课题2 原子的构成一、原子的构成： 1、在原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数2、原子的质量主要集中在原子核上。 二、相对原子质量 学生体会原子很小原子核更小认真聆听老师讲解阅读56页观察思考问题注意：1相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。2在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.6610-27kg。16610-27 kg，所以氢的相对原子质量=1。 比较和讨论，回答：相对原子质量原子的相对原子