化学人教版九年级下册常见的酸盐酸

常见的酸 盐酸教学目标 知识与能力:一， 复习盐酸的物理性质，学习酸的化学性质 二，让学生认知和梳理盐酸的化学性质，掌握实验技，培养协作能力。 三，培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能，增强学生学好化学的信心。过程与方法: 一，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法 二，初步学会运用观察、实验等方法获取信息情感与态度:一，实事求是的科学态度。二，发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 三，体验科学探究过程的艰辛。学情分析 学生对化学的学习热情很高，要结合讲解，实验，将学生的好奇心转移到系统有效的学习。从学生的认知水平和能力状况来看,初三学生处于形象思维向抽象思维过渡的阶段。对历史的认识仍处在感性认识阶段,辩证看待历史问题的能力不强。因此,要通过各种情境资料和导学法来启发学生的思维,在教学中要增强直观性和趣味性,调动学生学习的积极性和主动性;通过让学生动口、动手、动脑,活跃思维,提高他们分析问题和认识问题的能力,并能在感性认识的基础上进行理性思考,形成较全面的观点。重点难点 (1)重点的确定盐酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、盐酸与金属氧化物反应，盐酸与碱的化学反应是本堂课的学习重点。(2)难点的确定盐酸与金属氧化物，盐酸与碱的化学反应是本堂课的学习难点。教学过程：教学环节一：教师活动学生活动设计意图引入：幻灯片:“有两瓶无色液体的标签模糊不清,但可以肯定的是它们是蒸馏水和稀盐酸溶液,你能帮助老师通过实验的方法区分它们分别是什么物质吗?”同桌之间相互讨论,有哪些方法?用实验演示引入新课，以激发学生的学习兴趣，同时引出酸的的性质的教学提问： 盐酸有哪些化学性质呢结合预习，做好准备学习盐酸的化学性质组织、引导、指导、促使学生利用桌面上的药品和仪器完成探究方案的设计药品:紫色石蕊试液、锌、铁、镁等金属、生锈的铁钉唤醒学生的好奇心，探索新知，板书：盐酸的化学性质1， 盐酸与酸碱指示剂反应2， 盐酸与金属反应方程式：Mg+2HCl= MgCl2+H2Zn+2HCl= ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2氯化亚铁（Fe为+2价）教学活动二教师活动学生活动设计意图同学们这是一个生锈的铁钉， 我们把它放入试管中，加入适量的盐酸，震荡，观察有什么现象发生。学生观察实验，发现溶液变黄色。通过实验认知实验现象，结果。解答：铁锈是什么成分啊？学生思考并探知：铁锈成分是氧化铁，与盐酸反应生成能溶于水的氯化铁和水，观察分析能力的培养板书：金属氧化物+盐酸盐+水方程式：Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O教学活动三：教师活动学生活动设计意图实验探究：向盛有刚刚制得的氢氧化铜和氢氧化钠的试管中滴加稀盐酸，观察现象。观察到氢氧化铜消失了，说明它们之间发生了什么？难溶性碱与酸的实验，就是为了让学生认识到，有些酸碱反应明显，有的则没有现象，引发学生思考实验探究：向盛有氢氧化钠的试管中滴加酚酞，后加入稀盐酸，观察现象。观察到氢氧化钠溶液的颜色的变化过程，说明它们之间发生了什么？对比实验板书：酸+碱盐+水方程式：Cu(OH) 2+2HCl=CuCl2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O教学活动四：教师活动学生活动设计意图学习了盐酸的化学性质，那么在生产和生活中，盐酸有哪些用途呢？结全生活实际讨论学以致用，强化学习效果教师点拨，幻灯出示图片资料结合教材总结联系生产生活实际，将抽象化知识具体化。板书设计一、盐酸的化学性质1. 盐酸跟酸碱指示剂的反应2. 盐酸+活泼金属 盐+氢气3. 盐酸+金属氧化物 盐+水4. 盐酸+ 碱 新盐+水二、盐酸的用途 重要的化工产品，金属除锈，制药，人体胃液中的含有盐酸，帮助消化。创设问题情景,引入课题幻灯片:“有两瓶无色液体的标签模糊不清,但可以肯定的是它们是蒸馏水和稀盐酸溶液,你能帮助老师通过实验的方法区分它们分别是什么物质吗?”同桌之间相互讨论,有哪些方法?2.组织、引导、指导、促使学生利用桌面上的药品和仪器完成探究方案的设计药品:紫色石蕊试液、锌、铁、镁等金属、大理石、生锈的铁钉学生们鉴别酸溶液和蒸馏水方案很多,如:可以用紫色石蕊试液(学生知道石蕊试液遇酸变红);锌、铁、镁等金属(锌、铁、镁金属与酸反应产生气泡);可以用大理石(学生知道大理石中碳酸钙与酸反应产生二氧化碳);可以用生锈的铁钉(有学生进行了课前预习);还有学生想到用闻气味的方法教师将学生提出的鉴别方案一一写在黑板上。然后引导学生讨论,学生们相互交流各自的方案,并对各种方案进行评议。得出可行的方案。我已经将这两瓶溶液分别标上A,B的字样。接下俩我们以小组为单位,你可以选择一种或者是几种方法进行实验验证哪一瓶溶液是稀盐酸。要注意以下几点:(1)回想固体药品的取用方法,准确取用,不要打破试管。(2)液体的量不要用的太多,适量即可。3.自主探究、合作学习、分析归纳,学生自己得出结论学生们根据讨论后提出方案以小组为单位进行鉴别实验。教师对学生实验时的错误操作进行评点,对学生中出现的错误结论作评析。老师:经过实验验证哪一个是稀盐酸啊?老师:同学们通过实验都能鉴别出酸溶液和蒸馏水,通过这些实验同学们知道了酸都能跟哪些物质发生反应呢?学生回答思考:我给你准备的金属分别是锌、铁、镁,为什么没给你准备铜呢?说明酸和什么样的金属能反应?我们刚才实验里所用的酸是稀盐酸,如果换成稀硫酸的话,现象完全一样。根据刚才实验的内容,完成54页的表格。让学生完成课本上活动与探究,并填写实验报告。(最后用幻灯片显示正确的答案)分别分析上面反应的生成物有什么共同之处?酸+活泼金属 盐+氢气酸+金属氧化物 盐+水酸+盐 新酸 + 新盐利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈,除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中?为什么?4.联系整合,意义建构(小结巩固)实录:根据上面的实验和讨论,学生在老师的引导下归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质(教师根据学生的回答用幻灯片显示)很具以上探究的内容,我们得出酸的化学性质,共有4点。酸的化学性质1.酸跟酸碱指示剂的反应2. 酸+活泼金属 盐+氢气3. 酸+金属氧化物 盐+水4.酸+盐 新酸 + 新盐思考:为什么稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质呢?(根据酸的定义分析)学生:电离出的阳离子