第四单元测试.doc

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是 A2H+2e- H2B2H2O+O2+4e- 4OH-CFe2e- Fe2+D4OH-4e- 2H2O+O22、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的是 A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3、随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理的问题提到议事日程，其主要原因是A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极4、以下现象与电化腐蚀无关的是A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿。B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌久置后表面变暗5、可以将反应Zn+Br2= ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应： Br2+2e-=2Br- Br2-2e-=2Br-Zn-2e-=Zn2+ Zn+2e-=Zn2+其中表示充电时阳极反应和放电时的负极反应的分别是A和 B和 C和 D和6、某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH值升高，则该电解质可能是 ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO47、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢8、据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO ，其原料为锌、空气和碱性电解质溶液，则下列叙述正确的是A锌为正极，空气在负极反应 B负极还原反应，正极氧化反应C负极的电极反应为：Zn2e- + 2OH-= ZnO+H2OD电池工作时溶液的pH 升高9、根据下列实验事实：(1) X+Y2+ = X2+ + Y (2) Z + 2H2OZ(OH)2 + H2(3)Z离子的氧化性比X弱(4)由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y2e-=Y2+，由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是AX Y Z W BY X W ZCZ X Y WDZ Y X W10燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化为电能的装置。电解质溶液是强碱溶液。下列关于甲烷的燃料电池说法中正确的为A负极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-B负极反应：CH4+10OH-8e-=CO32+7H2OC随着放电进行，溶液的pH值增大D放电时溶液中的阴离子向正极移动11、生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是正极的电极反应可能是：O2+2H2O+4e-=4OH-负极的电极反应可能是：O2+2H2O+4e-=4OH-负极的反应主要是C6H12O6(葡萄糖)生成CO2或HCO3-正极的反应主要是C6H12O6(葡萄糖)生成CO2或HCO3-A B C D12、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A、1:2:3 B、3:2:1C、6:3:1 D、6:3:2二、填空题13、已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、盐酸。按要求回答下列问题：(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因_。 (2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池? _，若能，请写出电极反应式，负极_，正极_。(若不能，后面两空不填)(3)若总反应为：Cu十2H+Cu2H2，该电池属于原电池还是电解池? _，请写出各电极的电极材料和电解质溶液_。(4)通常所说的燃料电池都是以铂为电极，将燃烧反应的化学能转化为电能的。在燃料电池中，可燃物在_极反应，_在另一极反应。14、航天技术上使用氢一氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢一氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应方程式可表示为：2H2+O2=2H2O。酸式氢一氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2-4e-=4H+，其正极反应表示为_；碱式氢一氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表示为_。15、图中（A）为直流电源，（B）为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，（C）为电镀槽，接通电路后，发现（B）上的c点显红色，请填空：（1）电源（A）上的a为_极（2）滤纸（B）上发生的总化学反应方程式为：（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通（K）点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：_，电极f上发生的反应为：_，槽中盛放的镀液可以是_或_（只要求填两种电解质溶液）。16、某铬盐厂生产过程中排出含Cr2O72-的工业酸性废水。为防止污染环境，现采用下列工艺流程进行处理后再排出。在整个处理过程中，Cr2O72-被还原为Cr3+，溶液的pH值逐渐升高，最后滤出的沉淀有Cr(OH)3和Fe(OH)3，试分析这个污水处理过程，回答：(1) 电解时，铁电极上的电极反应式：阳极：_，阴极：_。(2) 用铁(而不用炭)作电极进行电解的原因：_。(3) 在酸性环境中被还原剂还原，能除去Cr2O72-。减少溶液酸性是整个工艺流程中关键的一步，这个变化的离子方程式是_。(4) 溶液的pH值逐渐增大的原因是_。三、实验题17、如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有本酚酞的氯化钠饱和溶液，C(I)、C(II)为多孔石墨电极。 （1）写出电解氯化钠饱和溶液的化学方程式_。（2）接通S1后，C(I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。则电极C(I)的名称是_；电极反应方程式是_；（3）一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，则C(I)、C(II)两玻璃管内气体的体积V(I)、V(II)的关系是：V(I)_V(II)（填、=或）；断开S1，同时接通S2时电流表A的指发生了偏移，你认为是否发生原电池反应_（填是、不是或无法判断）。四、计算题18、用惰性电极电解的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），试计算M的相对原子质量？第四章测试题参考答案1、C 2、B 3、B 4、D 5、A 6、A 7、C 8、C 9、C 10、B 11、C 12、D13、(1)二者连接在一起使用时，接头处在空气中易发生原电池反应加速铝线的腐蚀，易造成断路(2)能；Cu2eCu2+；2Fe3+十2e2Fe2+(或Fe3+十eFe2+)(3)电解池；阳极：铜，阴极：石墨(其它合理者亦可)，电解液：盐酸。(4)负，O214、 O2+4H+4e-=2H2O。2H2+4OH-4e-=4H2O。15、（1）正（2）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2（3）e:Zn-2e-=Zn2+, f:Zn2+2e-=ZnZnSO4溶液或ZnCl2溶液16、(1) Fe2e- Fe+ ； 2H+2e- H2 (2) 产生还原剂