河北省邯郸市广平一中学高二化学上学期第四次月考试卷（含解析）.doc

河北省邯郸市广平一中20152016学年度高二上学期第四次月考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（）a电解质的电离是在通电的条件下进行的b在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质c电解质电离的条件是溶于水或受热熔化d强电解质能够电离，弱电解质不能电离2在含有酚酞的0.1mol/l氨水中加入少量的nh4cl晶体，则溶液颜色（）a变蓝色b变深c变浅d不变3在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质的固体的是（）aalcl3bnahco3c（nh4）2co3dmgso44下列溶液一定呈中性的是（）aph=7的溶液bc（h+）=c（oh）=106mol/l溶液c使石蕊试液呈紫色的溶液d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5下列关于电离平衡常数（k）的说法中正确的是（）a电离平衡常数（k）越小，表示弱电解质电离能力越弱b电离平衡常数（k）与温度无关c不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（k）不同d多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：k1k2k36理论上不能设计为原电池的化学反应是（）ach4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h0bhno3（aq）+naoh（aq）nano3（aq）+h2o（l）h0c2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h0d2fecl3（aq）+fe（s）3fecl2（aq）h0725时，0.01moll1 的h2so4溶液中，由水电离出的c（h+）是（）a0.01 moll1b0.02 moll1c11012 moll1d51013 moll18将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是：nahso4nahso3ch3coohch3coonanahco3naclonh4hco3（）abcd9相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：nahco3 ch3coona naohba（oh）2 nahso4 h3po4 按ph值由大到小的顺序是（）abcd10室温下，某溶液中由水电离出来的h+和oh物质的量浓度的乘积为1024，在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（）aso32bhco3cnh4+dno311下列实验误差分析正确的是（）a用湿润的ph试纸测稀碱液的ph，测定值偏大b用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小c滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小d测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大12关于小苏打水溶液的表述正确的是（）a存在的电离平衡为：hco3+h2oh2co3+ohbc（na+）+c（h+）=c（hco3）+c（co32）+c（oh）chco3的电离程度大于hco3的水解程度dc（na+）=c（hco3）+c（co32）+c（h2co3）13通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以估量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（h），化学反应的h等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差下列是一些化学键的键能根据键能数据估算下列反应的反应热h为（）ch4（g）+4f2（g）=cf4（g）+4hf（g）化学键chcfhfff键能/（kjmol1）414489565155a1940 kjmol1b+1940 kjmol1c485 kjmol1d+485 kjmol114数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：nacn+hno2hcn+nano2，nacn+hfhcn+naf，nano2+hfhno2+naf由此可判断下列叙述中，不正确的是（）ahf的电离平衡常数为7.2104bhno2的电离平衡常数为4.91010c根据两个反应即可知三种酸的相对强弱dhno2的电离平衡常数比hcn大，比hf小15目前科学家已开发出一种新型燃料电池一固体氧化物电池，该电池用辛烷（c8h18）作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子下列说法正确的是（）a电池工作时，氧气发生氧化反应b电池负极的电极反应为：o2+2h2o+4e=4ohc电池负极的电极反应为：c8h18+25o250e=8co2+9h2od若消耗的o2为11.2 l（标准状况），则电池中有1 mol电子发生转移16反应：2nh3（g）+co2（g）co（nh2）2（s）+h2o（g）已达平衡若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变下列说法正确的是（）a原混合气体的平均相对分子质量为30b原混合气体的平均相对分子质量为28c起始时，nh3与co2的体积比为13：14d起始时，nh3与co2的体积比为14：1517如图所示装置，电流表g发生偏转，同时a极逐渐变粗，b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c应是下列各组中的（）aa是zn，b是cu，c为稀h2so4ba是cu，b是zn，c为稀h2so4ca是fe，b是ag，c为稀agno3溶液da是ag，b是fe，c为稀agno3溶液18一定温度下，在2l的密闭容器中发生如下反应：a（s）+2b（g）2c（g）h0，反应过程中b、c的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图下列有关说法正确的是（）a反应开始2 min内，v（b）=0.1 mol/（lmin）bt1时改变的条件可能是升高温度ct3时改变的条件可能是加压，此时c（b）不变dt4时可能是使用了催化剂，此时c（b）不变19部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸hcoohhcnh2co3电离平衡常数（25）ki=1.77104ki=4.91010ki1=4.3107ki2=5.61011下列选项错误的是（）a2cn+h2o+co22hcn+co32b2hcooh+co322hcoo+h2o+co2c中和等体积、等ph的hcooh和hcn消耗naoh的量前者小于后者d等体积、等浓度的hcoona和nacn溶液中所含离子总数前者大于后者20已知常温下kspmg（oh）2=3.21011、kspfe（oh）3=2.71039，下列说法正确的是（）a将10g氢氧化铁粉末加入100ml水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化铁溶液，c（oh）=31010mol/lb将10g氢氧化镁粉末加入100ml水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化镁溶液，加入酚酞试液后不能变红c若1mol/l氯化镁溶液中混有氯化铁，调节ph=9，可以保证镁离子不沉淀而铁离子沉淀完全d根据溶度积数据，可以计算出氢氧化铁固体与盐酸反应：fe（oh）3+3h+fe3+3h2o的平衡常数为2.7103二、非选择题21常温时向水中加入少量固体mgcl2，水的电离被（填“促进”或“抑制”）；与纯水相比，所得溶液中kw（填“变大”、“变小”或“不变”）22已知某溶液中只存在oh、h+、nh、cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：ac（cl）c（nh）c（h+）c（oh）bc（cl）c（nh）c（oh）c（h+）cc（nh）c（cl）c（oh）c（h+）dc（cl）c（h+）c（nh）c（oh）上述关系一定不正确的是（填序号）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为（填序号）若四种离子浓度关系有c（nh）=c（cl），则该溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）23现有下列溶液：20ml0.1mol/l h2so4溶液；40ml0.1mol/l ch3cooh溶液；40ml0.1mol/l hcl溶液；40ml0.1mol/l naoh溶液；20ml0.1mol/l ba（oh）2溶液，其中：（1）c（h+）最小的是（2）任取2份溶液混合，混合溶液的ph为7（或接近7），有种取法（3）混合后，溶液的ph为（4）混合后出现白色溶液的两种溶液是24（1）常温下，有a、b、c、d四种无色溶液，它们分别是ch3coona溶液、nh4cl溶液、盐酸和nano3溶液中的一种已知a、b的水溶液中水的电离程度相同，a、c溶液的ph相同则：b是溶液，c是（2）常温下若b溶液中c（oh）与c溶液中c（h+）相同，b溶液的ph用phb表示，c溶液的ph用phc表示，则phb+phc=（填某个数）25氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用（1）已知：n2（g）+o2（g）2no（g）；h=+180.5kjmol14nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）；h=905kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（g）；h=483.6kjmol1则n2（g）+3h2（g）2nh3（g）；h=（2）工业合成氨气的反应为n2（g）+3h2（g）2nh3（g）在一定温度下，将一定量的n2和h2通入到初始体积为1l的密闭容器中达到平衡后，单独改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是（填序号）增大压强 增大反应物的浓度 使用催化剂 降低温度（3）将相同体积、ph之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为（4）用氨水和40ml 0.5mol/l硫酸铝溶液来制备一定量的氢氧化铝，该反应的离子方程式为某同学改用2mol/l的氢氧化钠溶液代替氨水来制备，结果只得到了0.78克的沉淀，其加入的氢氧化钠溶液的体积可能为26实验室常利用甲醛法测定（nh4）2so4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4nh+6hcho3h+6h2o+（ch2）6n4h+滴定时，1mol（ch2）6n4h+与1mol h+相当，然后用naoh标准溶液滴定反应生成的酸某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500g步骤将样品溶解后，完全转移到250ml容量瓶中，定容、充分摇匀步骤移取25.00ml样品溶液于250ml锥形瓶中，加入10ml 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞试液，用naoh标准溶液滴定至终点按上述操作方法再重复2次（1）根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入naoh标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数（填“偏高”“偏低”或“无影响”）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去naoh标准溶液的体积（填“偏大”“偏小”或“无影响”）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察a滴定管内液面的变化 b锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色（2）滴定结果如表所示：滴定次数待测溶液的体积/ml标准溶液的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若naoh标准溶液的浓度为0.101 0moll1，则该样品中氮的质量分数为27如图所示的装置，c、d、e、f都是惰性 电极将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在f极附近显红色试回答以下问题：（1）电极a是（填“正极”或“负极”）（2）甲装置中电解反应的总化学方程式（3）若用惰性电极电解饱和nacl溶液一段时间，当阳极产生56ml（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500ml时，求所得溶液在25时的ph=（4）欲用丙装置给铜镀银g应该是（填“银”或“铜”），电镀液的主要成分是（填化学式）河北省邯郸市广平一中20152016学年度高二上学期第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（）a电解质的电离是在通电的条件下进行的b在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质c电解质电离的条件是溶于水或受热熔化d强电解质能够电离，弱电解质不能电离【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念【专题】离子反应专题【分析】电解质的电离的条件是水或熔融状态，通常把在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质，水溶液中或熔化状态下不能导电的化合物叫做非电解质，其中在水溶液里完全电离成离子的电解质叫做强电解质，在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质【解答】解：a电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，故a错误；b在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物不一定是电解质，如氨水能导电，氨气不是电解质，氨气和水反应生成的一水合氨是电解质，故b错误；c电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，符合电解质的定义，故c正确；d强弱电解质都能电离，只是电离程度不同，故d错误；故选c【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断、强弱电解质的判断，根据其定义来分析解答注意电离的条件不是通电，而是水或熔融状态2在含有酚酞的0.1mol/l氨水中加入少量的nh4cl晶体，则溶液颜色（）a变蓝色b变深c变浅d不变【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】从加入少量的nh4cl晶体后氨水的电离平衡移动方向进行判断【解答】解：因氨水电离生成氢氧根离子，则酚酞遇碱变红，当加入少量的nh4cl晶体后，nh4+离子浓度增大，根据同离子效应，加入nh4cl后，氨水的电离平衡向逆方向移动，抑制氨水电离，从而c（oh）变小，颜色变浅故选：c【点评】本题考查电离平衡问题，注意影响平衡移动的因素，本题属同离子效应问题，较为简单3在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质的固体的是（）aalcl3bnahco3c（nh4）2co3dmgso4【考点】盐类水解的应用；钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质的固体，说明该物质在加热过程中性质稳定，不分解，且不发生水解生成其它物质，以此解答该题【解答】解：a加入alcl3溶液，水解生成氢氧化铝，灼烧生成氧化铝固体，故a不选；bnahco3不稳定，加热分解生成碳酸钠，故b不选；c（nh4）2co3不稳定，加热分解生成氨气、水和二氧化碳气体，故c不选；d加热硫酸镁溶液，即使水解，因硫酸难挥发，最终产物应为硫酸镁，故d选故选d【点评】本题考查盐类的水解，综合考查学生化学反应原理的掌握，注意把握盐类水解的原理和应用，该题中要注意物质的稳定性，题目难度不大4下列溶液一定呈中性的是（）aph=7的溶液bc（h+）=c（oh）=106mol/l溶液c使石蕊试液呈紫色的溶液d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【考点】溶液ph的定义【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的ph值大小判断【解答】解：a、ph=7的溶液不一定呈中性，如100时，水的离子积常数是1012，ph=6时溶液呈中性，当ph=7时溶液呈碱性，故a错误；b、c（h+）=c（oh）=106mol/l溶液，溶液的ph=6，溶液一定呈中性，故b正确；c、使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故c错误；d、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故d错误；故选b【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，属于易错题，注意不能根据溶液的ph值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性5下列关于电离平衡常数（k）的说法中正确的是（）a电离平衡常数（k）越小，表示弱电解质电离能力越弱b电离平衡常数（k）与温度无关c不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（k）不同d多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：k1k2k3【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】电离平衡常数（k）是温度的函数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化；相同条件下k越大，酸的电离程度越大，多元弱酸各步电离平衡常数依次减小，据此分析【解答】解：a、相同条件下k越大，酸的电离程度越大，所以相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，故a正确；b、电离平衡常数（k）是温度的常数，随温度的增大而增大，故b错误；c、电离平衡常数（k）是温度的常数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化，所以对于ch3coohch3coo+h+，当再加入量冰醋酸时，（k）值不变，故c错误；d、多元弱酸分步电离，电离程度依次减小，所以多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为k1k2k3，故d错误；故选a【点评】本题考查了电离平衡常数，注意电离平衡常数（k）是温度的常数，题目难度不大6理论上不能设计为原电池的化学反应是（）ach4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h0bhno3（aq）+naoh（aq）nano3（aq）+h2o（l）h0c2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h0d2fecl3（aq）+fe（s）3fecl2（aq）h0【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，据此分析解答【解答】解：a该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，能设计成甲烷燃料电池，故a不选；b该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故b选；c该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，能设计成氢氧燃料电池，故c不选；d该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，能设计成原电池，fe作负极，电解质溶液为氯化铁溶液，故d不选；故选b【点评】本题考查了原电池电池反应式特点，方程式只要同时具备“自发进行”、“放热”、“氧化还原反应”就能设计成原电池，否则不能设计成原电池725时，0.01moll1 的h2so4溶液中，由水电离出的c（h+）是（）a0.01 moll1b0.02 moll1c11012 moll1d51013 moll1【考点】水的电离【分析】25时，0.01moll1 的h2so4溶液中氢离子浓度为0.02moll1，结合水溶液中离子积常数计算水电离出氢离子浓度；【解答】解：25时，0.01moll1 的h2so4溶液中氢离子浓度为0.02moll1，依据水溶液中离子积常数计算，水电离出的氢离子浓度c（h+）水=c（oh）水=51013 moll1 ，故选d【点评】本题考查了水的离子积常数的计算应用，主要是水电离的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单8将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是：nahso4nahso3ch3coohch3coonanahco3naclonh4hco3（）abcd【考点】盐类水解的应用【专题】盐类的水解专题【分析】酸溶液和碱溶液抑制了水的电离，酸溶液中的氢离子、碱溶液中的氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小；能够水解的盐溶液促进了水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大，据此进行解答【解答】解：nahso4为酸性溶液，溶液中氢离子抑制水的电离，故不符合；nahso3中亚硫酸根离子都能够电离和水解，电离大于水解，溶液呈酸性，抑制了水的电离，故不符合；ch3cooh为弱酸，醋酸抑制了水的电离，故不符合；ch3coona为强碱弱酸盐，醋酸根离子的水解，促进了水的电离，故符合；nahco3溶液中碳酸氢根离子水解，促进水的电离，故符合；naclo溶液中次氯酸根离子是弱酸阴离子水解，促进水的电离，故符合；nh4hco3溶液中铵根离子和碳酸氢根离子都能发生水解，促进水的电离，故符合；所以能够促进水的电离的是：；故选b【点评】本题考查了水的电离、盐的水解原理离及其影响因素，题目难度不大，注意掌握盐的水解原理、水的电离及其影响因素，明确酸溶液和碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐溶液促进了水的电离9相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：nahco3 ch3coona naohba（oh）2 nahso4 h3po4 按ph值由大到小的顺序是（）abcd【考点】盐类水解的应用【专题】盐类的水解专题【分析】根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度比较浓度相同的溶液的ph大小【解答】解：同温度相同物质的量浓度下列溶液中，nahso4为强酸的酸式盐，水溶液呈酸性；h3po4为中强酸，水溶液呈酸性，但氢离子浓度小于硫酸氢钠溶液中的氢离子浓度，所以磷酸溶液的ph值大于硫酸氢钠溶液的ph值，； nahco3、ch3coona都是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，对应酸的酸性越弱水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，ph越大，对应酸根离子的水解程度大小为ch3coohco3co32，naoh溶液，ba（oh）2是强碱，ph大小，所以ph由大到小的顺序，故选d【点评】本题考查了溶液ph的大小比较方法应用，主要是离子水解的应用，酸越弱，阴离子水解程度越大10室温下，某溶液中由水电离出来的h+和oh物质的量浓度的乘积为1024，在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（）aso32bhco3cnh4+dno3【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据由水电离出的c（h+）和c（oh）浓度的乘积为1024可知水电离的c（h+）=1012，溶液为碱或者酸，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，a亚硫酸根离子在碱性溶液中可以存在；b碳酸氢根离子和氢氧根离子、氢离子都反应；c铵根离子在酸性溶液中可以存在；d硝酸根离子和氢氧根离子、氢离子都不反应【解答】解：室温下，某溶液中由水电离出来的h+和oh物质的量浓度的乘积为1024，则水电离的c（h+）=1012，溶溶液为碱或者酸，aso32在碱溶液中可以大量存在亚硫酸根离子，故a错误；bhco3能够与氢氧根离子、氢离子反应，在溶液中一定不会共存，故b正确；cnh4+在酸性溶液中可以大量存在，故c错误；d碱性、酸性溶液中3都可以大量共存，故d错误；故选b【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，明确题干信息的暗含条件为解答关键，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；是“可能”共存，还是“一定”共存等11下列实验误差分析正确的是（）a用湿润的ph试纸测稀碱液的ph，测定值偏大b用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小c滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小d测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大【考点】试纸的使用；计量仪器及使用方法【专题】化学实验基本操作【分析】a湿润的ph值试纸可以稀释碱液；b定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=判断；c滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积；d测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大【解答】解：a湿润的ph值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故a错误；b定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=可知，所配溶液的浓度偏大，故b错误；c滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故c正确；d测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故d错误；故选c【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及实验基本操作、误差分析等，难度中等，理解实验进行的原理是解题的关键，注实验基本操作的掌握，难度不大12关于小苏打水溶液的表述正确的是（）a存在的电离平衡为：hco3+h2oh2co3+ohbc（na+）+c（h+）=c（hco3）+c（co32）+c（oh）chco3的电离程度大于hco3的水解程度dc（na+）=c（hco3）+c（co32）+c（h2co3）【考点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较【专题】盐类的水解专题【分析】a该方程式为碳酸氢根离子水解方程式；b溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；c碳酸氢钠溶液呈碱性，说明hco3的电离程度小于hco3的水解程度；d溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断【解答】解：ahco3+h2oh2co3+oh为碳酸氢根离子水解方程式，其电离方程式为hco3co32+h+，故a错误；b溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（na+）+c（h+）=c（hco3）+2c（co32）+c（oh），故b错误；c碳酸氢钠溶液呈碱性，说明hco3的电离程度小于hco3的水解程度，所以溶液中c（h+）c（oh），故c错误；d溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（na+）=c（hco3）+c（co32）+c（h2co3），故d正确；故选d【点评】本题以碳酸氢钠为载体考查了盐类水解，根据溶液酸碱性确定电离和水解程度的相对大小，再结合电荷守恒、物料守恒分析解答，题目难度不大13通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以估量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（h），化学反应的h等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差下列是一些化学键的键能根据键能数据估算下列反应的反应热h为（）ch4（g）+4f2（g）=cf4（g）+4hf（g）化学键chcfhfff键能/（kjmol1）414489565155a1940 kjmol1b+1940 kjmol1c485 kjmol1d+485 kjmol1【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据反应热能与反应物的总键能减生成物的总键能计算【解答】解：在反应ch4（g）+4f2（g）=cf4（g）+4hf（g）中，h=（4414+4155）kjmol1（4489+4565）kjmol1=1940 kjmol1，故选a【点评】本题考查反应热与焓变，题目侧重于反应热的计算，为该考高频考点，题目难度不大，注意反应反应热能与反应物的总键能减生成物的总键能14数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：nacn+hno2hcn+nano2，nacn+hfhcn+naf，nano2+hfhno2+naf由此可判断下列叙述中，不正确的是（）ahf的电离平衡常数为7.2104bhno2的电离平衡常数为4.91010c根据两个反应即可知三种酸的相对强弱dhno2的电离平衡常数比hcn大，比hf小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，结合强酸制取弱酸分析解答【解答】解：强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据：nacn+hno2=hcn+nano2、nacn+hfhcn+naf、nano2+hf=hno2+naf知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，氢氟酸的酸性大于亚硝酸，所以这三种酸的强弱顺序是：氢氟酸亚硝酸氢氰酸，a通过以上分析知，氢氟酸的酸性最强，所以氢氟酸的电离平衡常数最大，故a正确；b通过以上分析知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为：4.6104，故b错误；c根据强酸制取弱酸知，由两个反应即可知三种酸的相对强弱，故c正确；d亚硝酸的酸性大于氢氰酸但小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数比hcn大，比hf小，故d正确；故选b【点评】本题考查了酸性强弱的判断，明确电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，难度不大15目前科学家已开发出一种新型燃料电池一固体氧化物电池，该电池用辛烷（c8h18）作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子下列说法正确的是（）a电池工作时，氧气发生氧化反应b电池负极的电极反应为：o2+2h2o+4e=4ohc电池负极的电极反应为：c8h18+25o250e=8co2+9h2od若消耗的o2为11.2 l（标准状况），则电池中有1 mol电子发生转移【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】该燃料电池中，辛烷失电子发生氧化反应，电极反应式为c8h18+25o250e=8co2+9h2o，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为o2+4e=2o2，再结合物质之间的反应来分析解答【解答】解：a该电池工作时，正极上氧气得电子发生还原反应，故a错误；b负极上燃料辛烷失电子发生氧化反应，电极反应式为c8h18+25o250e=8co2+9h2o，故b错误；c负极上燃料辛烷失电子发生氧化反应，电极反应式为c8h18+25o250e=8co2+9h2o，故c正确；d标况下11.2l氧气的物质的量为0.5mol，根据o2+4e=2o 2知，当消耗0.5mol氧气转移电子的物质的量为氧气的4倍，所以转移电子的物质的量为2mol，故d错误；故选c【点评】本题考查了化学电源新型电池，燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液或电解质特点来书写，注意该题中氧气不是生成水或氢氧根离子而是生成氧离子，为易错点16反应：2nh3（g）+co2（g）co（nh2）2（s）+h2o（g）已达平衡若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变下列说法正确的是（）a原混合气体的平均相对分子质量为30b原混合气体的平均相对分子质量为28c起始时，nh3与co2的体积比为13：14d起始时，nh3与co2的体积比为14：15【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】由于该反应中，气体每减小2mol，生成1molco（nh2）2是固体，气体质量减小60g，即减少的混合气体的平均相对分子质量为30，当起始混合气体的相对分子质量为30时，平衡正向移动，但混合气体的平均相对分子质量始终为30，所以加压时混合气体的平均相对分子质量不变；a、因为原混合气体的平均相对分子质量为30，当减小的混合气体的平均相对分子质量为30时，平衡移动过程中，混合气体的平均相对分子质量不变；b、因为原混合气体的平均相对分子质量为28，当减小的混合气体的平均相对分子质量为30时，剩余的混合气体的平均相对分子质量会减小；c、nh3与co2的体积比为13：14时，混合气体平均相对分子质量为=31，当减小的混合气体的平均相对分子质量为30时，剩余的混合气体的平均相对分子质量会增大；d、nh3与co2的体积比为14：15时，混合气体平均相对分子质量为=30.97，当减小的混合气体的平均相对分子质量为30时，剩余的混合气体的平均相对分子质量会增大，据此判断【解答】解：由于该反应中，气体每减小2mol，生成1molco（nh2）2是固体，气体质量减小60g，即减少的混合气体的平均相对分子质量为30，当起始混合气体的相对分子质量为30时，平衡正向移动，但混合气体的平均相对分子质量始终为30，所以加压时混合气体的平均相对分子质量不变；a、因为原混合气体的平均相对分子质量为30，增加压强，平衡正向移动，混合气体的量在减少，当减小的混合气体的平均相对分子质量为30时，平衡移动过程中，混合气体的平均相对分子质量不变，故a正确；b、因为原混合气体的平均相对分子质量为28，增加压强，平衡正向移动，混合气体的量在减少，当减小的混合气体的平均相对分子质量为30时，剩余的混合气体的平均相对分子质量会减小，故b错误；c、nh3与co2的体积比为13：14时，混合气体平均相对分子质量为=31，增加压强，平衡正向移动，混合气体的量在减少，当减小的混合气体的平均相对分子质量为30时，剩余的混合气体的平均相对分子质量会增大，故c错误；d、nh3与co2的体积比为14：15时，混合气体平均相对分子质量为=30.97，增加压强，平衡正向移动，混合气体的量在减少，当减小的混合气体的平均相对分子质量为30时，剩余的混合气体的平均相对分子质量会增大，故d错误；故选a【点评】本题主要考查平衡移动过程中平均相对分子质量的变化情况，难度较大，解题时要注意混合气体的总质量和总物质的量的变化关系17如图所示装置，电流表g发生偏转，同时a极逐渐变粗，b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c应是下列各组中的（）aa是zn，b是cu，c为稀h2so4ba是cu，b是zn，c为稀h2so4ca是fe，b是ag，c为稀agno3溶液da是ag，b是fe，c为稀agno3溶液【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】原电池中负极的活泼性大于正极的活泼性，负极上金属失电子变成离子进入溶液，质量减少，正极上得电子发生还原反应，正极上析出物质，若析出的物质是金属，则正极质量增加，据此分析【解答】解：该原电池中，a极逐渐变粗，b极逐渐变细，所以b作负极，a作正极，b的活泼性大于a的活泼性，所以排除ac选项；a极逐渐变粗，说明有金属析出，b选项析出氢气不是金属，d选项析出金属，所以d符合题意故选d【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极的判断方法，注意不能仅根据金属的活泼性判断正负极，要根据发生反应的反应类型判断正负极，如：mg、al、naoh溶液构成的原电池，铝作负极，镁作正极18一定温度下，在2l的密闭容器中发生如下反应：a（s）+2b（g）2c（g）h0，反应过程中b、c的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图下列有关说法正确的是（）a反应开始2 min内，v（b）=0.1 mol/（lmin）bt1时改变的条件可能是升高温度ct3时改变的条件可能是加压，此时c（b）不变dt4时可能是使用了催化剂，此时c（b）不变【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】a、再根据v=计算v（b）；b、正反应为放热反应，当降低温度，正逆速率都减小，并且正反应速度降低的幅度更大，反应正向移动，据此判断；c、反应前后气体的物质的量不变，增大压强，速率增大，平衡不移动，容器体积减小，此时c（b）变大，据此判断；d、使用催化剂，加快反应速率，平衡不移动，此时c（b）不变，据此判断；【解答】解：a、通过图1可知，v（b）=0.05 mol/（lmin），故a错误；b、正反应为放热反应，当降低温度，反应正向移动，正逆速率都减小，并且正反应速度降低的幅度小，故b错误；c、反应前后气体的物质的量不变，增大压强，速率增大，平衡不移动，容器体积减小，此时c（b）变大，故c错误；d、使用催化剂，加快反应速率，平衡不移动，此时c（b）不变，故d正确【点评】考查化学反应速率和化学平衡的图象问题，难度不大，注意图2中纵坐标是表示逆反应速率，注意条件变化逆反应速率随实际变化19部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸hcoohhcnh2co3电离平衡常数（25）ki=1.77104ki=4.91010ki1=4.3107ki2=5.61011下列选项错误的是（）a2cn+h2o+co22hcn+co32b2hcooh+co322hcoo+h2o+co2c中和等体积、等ph的hcooh和hcn消耗naoh的量前者小于后者d等体积、等浓度的hcoona和nacn溶液中所含离子总数前者大于后者【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，等ph的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，弱酸根离子水解程度越小，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答【解答】解：酸的电离平衡常数hcoohh2co3hcnhco3，则酸根离子水解程度co32cnhco3hcoo，a酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能够制取弱酸，所以二者反应生成hcn和hco3，离子方程式为cn+h2o+co2hcn+hco3，故a错误；b酸性强弱顺序是hcoohh2co3hcnhco3，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以反应方程式为2hcooh+co32=2hcoo+h2o+co2，故b正确；c等ph、等体积的hcooh和hcn，n（hcn）n（hcooh），中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比，所以中和等体积、等ph的hcooh和hcn消耗naoh的量前者小于后者，故c正确；d根据电荷守恒，c（hcoo）+c（oh）=c（na+）+c（h+），c（cn）+c（oh）=c（na+）+c（h+），即离子总数是n（na+ ）+n（h+）的2倍，而nacn的水解程度大，即nacn溶液中的c（oh）大，c（h+）小，c（na+）相同，所以甲酸钠中离子浓度大，故d正确故选a【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子的水解程度的关系是解本题关系，再结合强酸制取弱酸、酸碱中和反应来分析解答，易错选项是d，注意从电荷守恒的角度解答该题20已知常温下kspmg（oh）2=3.21011、kspfe（oh）3=2.71039，下列说法正确的是（）a将10g氢氧化铁粉末加入100ml水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化铁溶液，c（oh）=31010mol/lb将10g氢氧化镁粉末加入100ml水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化镁溶液，加入酚酞试液后不能变红c若1mol/l氯化镁溶液中混有氯化铁，调节ph=9，可以保证镁离子不沉淀而铁离子沉淀完全d根据溶度积数据，可以计算出氢氧化铁固体与盐酸反应：fe（oh）3+3h+fe3+3h2o的平衡常数为2.7103【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a、依据氢氧化铁溶度积常数计算得到；b、依据溶度积常数计算氢氧根离子浓度，结合离子积常数计算氢离子浓度得到溶液ph分析；c、铁离子在ph=34会全部沉淀；d、依据反应方程式