【三维设计】高中化学 第一部分 专题2 第一单元 第一课时 化学反应速率的表示方法课时跟踪训练 苏教版选修4.doc

第一部分 专题2 阶段质量检测 专题2 化学反应速率与化学平衡一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1在2ch42nh33o2=2hcn6h2o(g)反应中，同一时间内，测知用hcn表示的反应速率为n moll1min1，用o2表示的反应速率为m moll1min1，则m与n的关系为()amn bmncmn dm2n解析：反应速率之比化学计量数之比，故v(o2)v(hcn)，即mn，c正确。答案：c2(2011广东调研)在n23h22nh3的反应中，在5 s内n2的浓度由6 moll1减至2 moll1。则nh3的平均反应速率是()a2.4 mol(ls)1 b1.6 mol(ls)1c0.8 mol(ls)1 d0.08 mol(ls)1解析：v(n2)0.8 mol/(ls)，v(nh3)2v(n2)1.6 mol/(ls)。答案：b3(2012唐山高二检测)反应2so2o22so3经一段时间后，so3的浓度增加了0.4 moll1，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04 moll1s1，则这段时间为()a0.1 s b2.5 sc5 s d10 s解析：c(o2)c(so3)0.2 moll1，故t5 s。答案：c4(2012胶州高三期中)在2 l容器中发生3ab=2c的反应，最初加入的a、b都是4 mol，a的反应速率为0.12 moll1s1,10 s后容器内b的物质的量为()a1.6 mol b2.8 molc3.2 mol d3.6 mol解析：v(a)0.12 moll1s1，则v(b)0.04 moll1s1，所以c(b)0.04 moll1s110 s0.4 moll1，剩余b的物质的量为4 mol0.4 moll12 l3.2 mol。答案：c5某大学研制成功的新型碱性聚合物电解质燃料电池，有望大幅降低燃料电池汽车的造价。该甲醇燃料电池在naoh介质中的反应为2ch3oh3o24naoh=2na2co36h2o，已知不同条件下用不同物质表示的反应速率分别为v(ch3oh)0.3 mol(lmin)1v(o2)0.4 mol(lmin)1v(naoh)0.5 mol(lmin)1v(na2co3)0.01 mol(ls)1则电池效率最高的是()a bc d解析：电池的效率与反应速率成正比，速率越快，效率越高。0.15 mol(lmin)1，0.133 mol(lmin)1，0.125 mol(lmin)1，0.3 mol(lmin)1。答案：d6双选题将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a(g)b(g)2c(g)。若经2 s后测得c的浓度为0.6 moll1，现有下列几种说法，其中正确的是()a用物质a表示的反应的平均速率为：03 moll1s1b用物质b表示的反应的平均速率为：06 moll1s1c2 s时物质a的转化率为70%d2 s时物质b的浓度为0.7 moll1解析：根据题意可知c的浓度为0.6 moll1，则物质a的反应速率应是0.3 moll1s1，a正确；物质b的反应速率应比a的小，b错误；2 s时物质a转化了1.2 mol，转化率为30%，c错误；2 s时物质b转化了0.6 mol，剩余1.4 mol，浓度为0.7 moll1，d正确。答案：ad7双选题一定温度下，向一个容积为2 l的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol n2和3 mol h2，发生下列反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)，2 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(h2)是()a0.15 mol(lmin)1b0.1 mol(lmin)1c0.0025 mol(ls)1d0.0017 mol(ls)1解析：根据压强之比等于物质的量之比，反应2 min后压强是起始的0.9倍，则物质的量为原来的0.9倍，即3.6 mol，减少了0.4 mol，则生成nh3 0.4 mol。则v(nh3)0.1 moll1min1，v(h2)0.15 moll1min10.0025 moll1s1。答案：ac二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(6分)某温度时，在2 l容器中，气体x、y、z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_；反应开始至2 min，z的平均反应速率为_。解析：因x、y物质的量减小，z的量增加，故x、y为反应物，z为生成物。2 min内，n(x)(1.00.7) mol0.3 mol，n(y)(1.00.9)mol0.1 mol，n(z)0.2 mol，故反应中x、y、z的化学计量数之比为312，即化学方程式为：3x(g)y(g)2z(g)，v(z)0.05 moll1min1。答案：3x(g)y(g)2z(g)005 moll1min19(10分)甲、乙两同学测定锌与硫酸反应速率。(1)甲同学取一套装置(如右图所示)，加入40 ml 1 moll1的h2so4，测量收集10 ml h2所需的时间。(2)乙同学取另一套同样的装置，加入40 ml 4 moll1的h2so4，测量收集10 ml h2所需的时间。回答下列问题：(1)zn与稀h2so4反应的离子方程式为：_。(2)收集10 ml h2所需时间：甲_乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。反应速率：甲_乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)下列说法正确的是_。a本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同b装置气密性要好c40 ml的h2so4要迅速加入d收集气体还可以用排水法收集e若用98%的浓h2so4，则反应最快解析：(2)因为甲同学所用h2so4的浓度比乙同学所用h2so4的浓度小，反应速率小，所用时间长。(3)因为本实验是测定浓度对化学反应速率的影响，故要保证其它因素是相同的，如所用zn粒的表面积相同，a正确；本实验是测定收集10 mlh2所需的时间长短来测定反应速率的，故装置气密性要好，为减少实验误差，加入h2so4时要迅速，b、c正确；测量气体的体积还可用排水法测量，d正确；因为zn与98%的浓h2so4反应生成znso4、so2和h2o，反应的实质改变了，e错误。答案：zn2h=zn2h2(2)大于小于(3)a、b、c、d10(11分)将等物质的量的a、b混合于2 l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g)xc(g)2d(g)，经5 min后，测得d的浓度为0.5 moll1，c(a)c(b)35，c的平均反应速率是0.1 mol(lmin)1。求：(1)此时a的浓度为_moll1，反应开始前放入容器中的a的物质的量为_mol。(2)b的平均反应速率为_。(3)x_。解析：设a、b起始时的物质的量均为a mol，则：3a(g)b(g)xc(g)2d(g)起始(mol)a a 0 05 min末(mol) a1.5a0.50.52由(a1.5)(a0.5)35，得a3 mol。5 min末，c(a)0.75 moll1。v(b)0.05 mol(lmin)1。由x1v(c)v(b)0.10.05，得x2。答案：(1)0.753(2)0.05 mol(lmin)1(3)211(12分)有人研究了340 k时n2o5的分解反应：2n2o5=4no2o2，所得实验数据见下表。各物质在不同时刻的浓度t/min01234c(n2o5)/(moll1)0.1600.1140.0800.0560.040c(o2)/(moll1)00.0230.0400.0520.060(1)图像能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你作出c(n2o5)t图及c(o2)t图，描述反应物、生成物的浓度与反应时间的关系。(2)数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请按下式计算化学反应速率，将计算结果填入表中。v(b)tt1t0t2t1t3t2t4t3v(n2o5)/(moll1min1)v(o2)/(moll1min1)(3)根据计算结果寻找用各物质表示的化学反应速率之间的关系为_。解析：(1)建立坐标系，然后依据题给数据在坐标系内描点作图即可。(2)将相关数据代入计算式分别求算