优化方案高考化学总复习 选修部分 物质结构与性质模块综合检测 鲁教版.doc

模块综合检测(选修物质结构与性质)(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1(2015高考上海卷)下列有关物质性质的比较，错误的是()a溶解度：小苏打水c硬度：晶体硅苯解析：选d。a.小苏打能溶于水，苏打易溶于水，因此溶解度：小苏打1 g/ml，而水的密度等于1 g/ml，因此密度：溴乙烷水，正确。c.晶体硅、金刚石都是原子晶体，原子之间通过共价键结合，由于原子半径：csisi，共价键越强，原子结合得就越牢固，物质的硬度就越大。所以物质的硬度：晶体硅金刚石，正确。d乙烯分子中碳碳键是碳碳双键，而苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的化学键，所以键长：乙烯hh键键能，但氢的原子半径远小于氮原子，键长是成键两原子的核间距，hh键键长hbrash3，d选项中酸性：h2so4h3po4h3aso4，b、d均错；s和cl处于同一周期，故还原性：s2cl，而as和se处于同一周期，还原性：as3se2，而s和se又处于同一主族，还原性：se2s2，故c正确。5下列有关晶胞的说法正确的是()a晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式b若晶胞为平行六面体，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用c若晶胞为六棱柱(如图)，顶角上的粒子为6个晶胞共用d晶胞中不可能存在多个粒子解析：选c。晶胞中的粒子数不一定为晶体的化学式，如金属铜的晶胞中，铜原子个数为4，a错；平行六面体侧棱上的粒子为4个晶胞共用，b错；c项正确；1个晶胞中一般都有多个粒子，d错。6下列关于金属及金属键的说法正确的是()a金属键具有方向性与饱和性b金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光解析：选b。金属键没有方向性和饱和性，a错；b对；金属内部本身就存在自由电子，金属导电是由于在外加电场的作用下电子发生了定向移动，c错；金属具有光泽是因为电子吸收并放出可见光，d错。7下列叙述正确的是()a可能存在核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p1的原子b在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小c当电子排布在能量相同的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反d1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相同解析：选b。a中原子的核外电子排布式应该为1s22s22p63s23p63d14s2；当电子排布在能量相同的各个轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，而一个原子轨道最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，所以c、d错误。8下列说法正确的是()a原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表a族b主族元素x、y能形成xy2型化合物，则x与y的原子序数之差可能为2或5c氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高d同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同解析：选b。he原子最外层电子数为2，元素周期表副族中某些元素原子最外层电子数也是2，a错；形成xy2型化合物的x、y可以分别是a族和a族元素，如mgcl2，此时原子序数相差5，x、y也可以分别是a族和a族元素，如co2，此时原子序数相差2，b正确；由于hf中存在氢键，故氯化氢的沸点低于氟化氢的沸点，c错；co2晶体是分子晶体，sio2晶体是原子晶体，d错。9下列说法正确的是()a质子数相同的微粒一定是同种元素的原子b任何晶体中若有阳离子，必有阴离子c金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高d分子晶体中相对分子质量大的熔、沸点一定比相对分子质量小的高解析：选c。质子数相同的微粒可能为分子，如h2o与nh3，a项不正确；金属晶体中有阳离子，但没有阴离子，b项不正确；s的熔点比hg高，c项正确；n2的相对分子质量大于h2o，但h2o的熔、沸点比n2高，因为分子晶体的熔、沸点不仅与其极性大小有关，还与氢键和范德华力有关，d项不正确。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10(13分)(2015高考福建卷)科学家正在研究温室气体ch4和co2的转化和利用。(1)ch4和co2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_。(2)下列关于ch4和co2的说法正确的是_(填序号)。a固态co2属于分子晶体bch4分子中含有极性共价键，是极性分子c因为碳氢键键能小于碳氧键，所以ch4熔点低于co2d. ch4和co2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp(3)在ni基催化剂作用下，ch4和co2反应可获得化工原料co和h2。基态ni原子的电子排布式为_，该元素位于元素周期表中的第_族。ni能与co形成正四面体形的配合物ni(co)4，1 mol ni(co)4中含有_mol 键。(4)一定条件下，ch4和co2都能与h2o形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。ch4与h2o形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。参数分子分子直径/nm分子与h2o的结合能e/kjmol1ch40.43616.40co20.51229.91 “可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_。为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用co2置换ch4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_。解析：(1)非金属性越强，则电负性越大，故h、c、o的电负性依次增大。(2)co2是由非金属元素形成的分子晶体，a选项正确；ch4分子是正四面体结构，其为非极性分子，b选项错误；ch4和co2都是分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，熔、沸点越高，故c选项错误；ch4为正四面体结构，故碳原子的杂化类型是sp3，co2为直线形分子，故碳原子的杂化类型是sp，d选项正确。(3)ni的原子序数为28，故基态ni原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或ar3d84s2；在元素周期表中，ni位于第4周期第族。1个co分子中存在1个键，而ni(co)4中ni与co之间还存在4个键，故1 mol ni(co)4中含有8 mol 键。(4)可燃冰中存在分子间作用力即范德华力，另外水分子间还存在氢键。分子与h2o的结合能越大表明越容易与h2o结合，并且co2的分子直径小于笼状结构的空腔直径。答案：(1)hco(2)ad(3)1s22s22p63s23p63d84s2(或ar3d84s2)8(4)氢键、范德华力co2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与h2o的结合能大于ch411(12分)(2015高考山东卷)氟在自然界中常以caf2的形式存在。(1)下列有关caf2的表述正确的是_。aca2与f间仅存在静电吸引作用bf的离子半径小于cl，则caf2的熔点高于cacl2c阴阳离子比为21的物质，均与caf2晶体构型相同dcaf2中的化学键为离子键，因此caf2在熔融状态下能导电(2)caf2难溶于水，但可溶于含al3的溶液中，原因是_(用离子方程式表示)。已知alf36在溶液中可稳定存在。(3)f2通入稀naoh溶液中可生成of2，of2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_。(4)f2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如clf3、brf3等。已知反应cl2(g)3f2(g)=2clf3(g)h313 kjmol1，ff键的键能为159 kjmol1，clcl键的键能为242 kjmol1，则clf3中clf键的平均键能为_kjmol1。clf3的熔、沸点比brf3的_(填“高”或“低”)。解析：(1)a项，ca2与f间不仅存在静电吸引，同时原子核与原子核之间、电子与电子之间也存在静电排斥，错误。b项，因caf2、cacl2均为离子晶体，f的离子半径小于cl，离子晶体的晶格能与离子所带电荷数成正比，与离子核间距成反比，故caf2晶体的晶格能大于cacl2。晶格能越大，离子晶体的熔点越高，故caf2的熔点高于cacl2，正确。c项，阴、阳离子个数比相同，晶体构型不一定相同，错误。d项，caf2是离子化合物，在熔融状态下能电离产生自由移动的离子，故caf2在熔融状态下能导电，正确。(2)由信息可知，caf2(s)ca2(aq)2f(aq)，al3与f可形成配离子alf，从而促进了caf2溶解平衡的正向移动，故反应的离子方程式为3caf2al3=3ca2alf。(3)of2分子中，中心原子的价层电子对数为(612)4，成键电子对数为2，因此分子构型为v形，o原子的杂化方式为sp3杂化。(4)设clf键的平均键能为x。根据反应的焓变反应物的键能总和生成物的键能总和可知，cl2(g)3f2(g)=2clf3(g)的h242 kjmol1159 kjmol136x313 kjmol1，则x172 kjmol1。clf3和brf3为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，其熔、沸点越高，因clf3的相对分子质量小于brf3，故clf3的熔、沸点低于brf3。答案：(1)bd(2)3caf2al3=3ca2alf36(3)v形sp3(4)172低12(14分)x、y、z、w是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx的基态原子l层电子数是k层电子数的2倍yy的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn2zz存在质量数为23，中子数为12的核素ww有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)w位于元素周期表第_周期第_族，其基态原子最外层有_个电子。(2)x的电负性比y的_(填“大”或“小”)；x和y的气态氢化物中，较稳定的是_(写化学式)。(3)写出z2y2与xy2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(4)在x的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：_。氢元素、x、y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：_。解析：解答本题应首先根据原子结构特征以及化合物性质推断出各元素，然后根据要求解答。根据原子的核外电子排布特征推知x为c元素；y的最外层电子排布式为2s22p4，为o元素；z的质子数为11，为na元素；w的白色氢氧化物为fe(oh)2，w为fe元素。(1)fe 位于第4周期第族，其基态原子最外层电子数为2。(2)同周期元素自左向右电负性逐渐增大(稀有气体元素除外)，元素的非金属性逐渐增强，则电负性co；元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性h2och4。(3)na2o2与co2反应生成na2co3和o2，反应的化学方程式为2na2o22co2=2na2co3o2，每生成1 mol o2转移电子2 mol。(4)在由碳原子和氢原子形成的多种分子中其核磁共振氢谱显示有两种氢的有丙烷等。由c、h、o构成的无机阴离子为hco，可与由c、h、o构成的ch3cooh发生反应生成co2：ch3coohhco=co2ch3cooh2o。答案：(1)42(2)小h2o(4)丙烷(其他合理答案均可)ch3coohhco=co2ch3cooh2o(其他合理答案均可)13(16分)元素x位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)x与y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中，x离子的数目为_。该化合物的化学式为_。(2)在y的氢化物(h2y)分子中，y原子轨道的杂化类型是_。(3)z的氢化物(h2z)在乙醇中的溶解度大于h2y，其原因是_。(4)y 与z 可形成yz。yz的立体构型为_(用文字描述)。写出一种与yz互为等电子体的分子的化学式：_。(5)x的氯化物与氨水反应可形成配合物x(nh3)4cl2，1 mol 该配合物中含有键的数目为_。 解析：根据x位于第4周期，其基态原子内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，可知价电子排布式为3d104s2，x为zn元素。元素y基态原子的3p轨道上有4个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4，y为s元素，z是o元素。(1)1个晶胞中x离子的数目为864，y离子的数目为144，x与y离子的个数比为11，则该化合物的化学式为zns。(2)h2s中s原子采取sp3杂化。