化学反应方向和限度.doc

高三化学化学反应方向和限度课题化学平衡课时1学习目标1、建立化学平衡的观点，理解化学平衡的特征和标志，掌握影响条件，判断平衡移动方向，计算反应物转化率及其浓度、速率、含量等。2、有关平衡图像的应用。3、掌握化学平衡常数表达、影响因素、计算、反应方向的判断。重点难点影响因素及其判断学习过程学习过程学习过程学习过程一、 化学平衡状态 1、化学平衡状态是指： 2、化学平衡的特征 ： 、 、 其中 可以判断可逆反应是否已达到化学平衡。 例题1说明可逆反应A（气）+B（气）C（气）+D（气）在一定条件下已达到平衡的事实是 A、容器内压强不随时间的变化而变化 B、容器内A、B、C、D四者共存 C、A、D的消耗速率相等 D、D、C的生成速率相等3、可逆反应达到平衡状态的标志控制变量m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)是否平衡状态混合体系中各成分含量各物质的物质的量或质量一定各物质的质量分数一定各气体的体积或体积分数一定总体积、总压强、总物质的量一定正、逆反应速率相等在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A在单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C在单位时间内消耗了n mol B，同时也生成了q mol D在单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了p mol Cv(A): v(B): v(C)D v(D)=m:n:p:q压 强总压强一定（其他条件一定）分压一定时（其他条件一定）混合气体的平均相对分子质量M rM r一定时，且m + n p + qM r一定时，且m + n = p + q温 度当体系温度一定时（其他不变）气体的密度密度一定颜 色反应体系内有色物质的颜色稳定不变二、平衡的移动1、平衡的移动： .2、平衡发生移动本质原因： 3、平衡移动的结果： 4、我们能否判断化学平衡是否发生了移动呢？ （1）从等的角度： （2）从变的角度： 例题2：下列叙述中，对于可逆反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的平衡来说，下列变化能肯定其化学平衡发生移动的是 （ ）A反应混合物浓度的改变 B反应混合物百分含量的改变C正、逆反应速率的改变 D反应物转化率的改变 E反应混合物的密度的改变【关于平衡移动的结果有如下注意点】：1、平衡右移，反应物的转化率不一定都增大。如：A +B= C + D增大A的浓度2、平衡右移，产物的物质的量一定增大，但是它在反应混合物中所占的百分含量不一定增大。如：无限增大A的浓度。3、 平衡右移，产物的浓度不一定增大。如：稀释、减压等。例题3：已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（如不正确，能否给出反例或理由） 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低 正反应速度一定大于逆反应速度 使用了合适的催化剂三、影响平衡移动的条件：浓度、压强、温度等。1、浓度对化学平衡的影响：注意点：（1） 改变 量，对化学平衡没有影响例题4在密闭容器中存在下列平衡： ，CO2的平衡浓度为C1摩/升，现再充入CO2使其浓度达到2C1摩/升，重新达到平衡后， CO2的浓度为C2摩/升(设温度不变)，则C1和C2的关系是 ( ) A. C1 C2D. 2C1 =C2（2）对于一般可逆反应A+B C+D，增大反应物A的浓度，A的转化率将下降，反应物B的转化率变大。生成物的浓度一定增大，但是生成物的百分含量不一定增大。对可逆反应aA bB+ cC增大A的量A的转化率将 例题5：请写出三氯化铁与硫氰化钾的反应的离子方程式，在三氯化铁和硫氰化钾的平衡体系中加入氯化钾晶体氯化钾溶液，平衡向什么方向移动？ 小结：（3）_。练习：现有可逆反应2A + B + H2O C + D已达到平衡，往平衡体系中加水稀释，平衡向_方向移动，理由是_浓度对化学平衡移动的影响在化工生产中的应用： 2、压强对化学平衡移动的影响：注意点：（1）改变压强对有气体参加或生成的可逆反应的平衡才有影响（2）改变压强对反应前后气体体积不变的平衡没有影响（3）改变压强引起平衡移动其实质还是改变了气体反应物的浓度而引起平衡移动。例题6对于可逆反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H=-QkJ/mol达到平衡在恒温的条件下，若体系内的压强保持恒定（容器体积可变）时，加入稀有气体；若在恒温、恒容（刚性容器）条件下，加入稀有气体；判断平衡是否发生移动？如果移动平衡向什么方向移动？讨压强对平衡影响时，应归结到外界条件改变时，是否引起物质的_的改变。只有引起物质_的改变才能导致速率的改变，才有可能影响平衡。 恒温时：增大压强_平衡向_的方向移动。 恒温恒容时：原平衡体系充入“惰性气体” 体系总压强_ 各分压_体系中各气体浓度_速率_平衡_。 恒温恒压时：原平衡体系充入“惰性气体” 体系总压强_ 各分压_体系中各气体浓度_速率_平衡_。压强对化学平衡移动的影响在化工生产中的应用：1、 温度对化学平衡移动的影响： 应用时注意 例题7硫燃烧的主要产物是SO2，但也有少量的SO3生成，对于后一反应过程，温度的影响大于浓度的影响。若取一定质量的硫在两个容积相同分别装有相同体积的空气和纯氧的密闭容器中完全燃烧，混合气体中SO3的体积分数分别a和b，则a和b的关系正确的是（ ）Aab Bap+q;若平衡时，A和B的转化率相等，说明起始时A、B的物质的量之比为m：n；若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，若达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则m+n=p+q；温度不变时，若压强增大为原来的2倍，达到新平衡时气体的总体积一定要比原来的0.5要小；若改变一个条件使反应重新达到平衡时，D的浓度增大了，说明平衡一定向右移动了；若平衡体系中，A、B、C、D的物质的量分别为a、b、c、dmol，则再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D时，平衡可能不移动。 其中正确的是 （ ） 3、在应用催化剂条件时，应注意_4、勒沙特列原理（平衡移动原理）（1）平衡移动原理: （2）平衡移动的结果是 这种改变，不是 这种改变例题9在容积为50mL的注射器针管中充满NO2气体，堵住针头，压强为p1，将针管活塞推到25mL处，压强为p2，则p1与p2的正确关系是 （ ）Ap1=2 p2 Bp1=p2 Cp2 2p1 Dp1 p2p+q 正反应是放热反应 B.m+np+q 正反应是吸热反应C.m+np+q 逆反应是放热反应 D.m+n0处于平衡状态（已知m+np+q），下列说法正确的是 （ ）升温时C（B）/C（C）的值减小 降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量减小加入B后，A的转化率变大 加入催化剂，气体总物质的量不变。A BCD全部3、已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g) 2C(g)+D(s)+Q，右图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是A.增大A的浓度 B.缩小容器的体积 C.加入催化剂 D.升高温度【巩固练习】1、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 A、反应混和物的浓度 B、反应物的转化率 C、正、逆反应速率 D、反应混和物的压强2、对于反应： ，将一定量的A放入密闭容器中在一定条件下达成平衡，密闭容器内压强增大a%，测得A的转化率为a%，则m与n的比值不可能为( )A.1：1B.1：2C.2：3D.3：53、在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生如下的反应：反应达到平衡时若A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为( ) A.50%B.60%C.40%D.70%4、在一定温度下，将1体积的N2和3体积的H2混合在一定条件下发生反应并达到平衡。此时H2的转化率为30%，请回答：（1）设此时N2的转化率为a，则a_30%（填、”或“ ”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是 。3、【全国高考】在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300）； (1)下列说法