化学 必修一 物质的分类及转化.doc

课时1 学习方法：回家作业了解知识点预习课堂复习自身整理 课外作业 听课 笔记掌握知识点：1. 认识物质的分类及转化2. 了解及掌握四种反应类型，以及氧化还原反应的基本特质3. 物质的量了解与计算知识学习：一：物质的分类例一：对空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、碘酒、氢气、石墨、食盐水进行分类:1、 从物质组成分类其中混合物 ；纯净物 ，化合物 ，单质 来源 是金属单质， 是非金属单质2、 从物质的导电性分类 是绝缘体； 是导体；硫酸铵的晶体 导电，硫酸铵的水溶液 导电。3、 从物质的状态分类 是气态物质； 是液态物质； 是固态物质。整理与归纳： 非均匀混合物： 混合物 均匀混合物： 按组成分 非金属单质： 单质 金属单质： 纯净物 有机化合物: 氧化物： 化合物 酸： 无机化合物 碱： 盐：习题一：1、在高空中有一层臭氧层,它吸收了太阳光中绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害,臭氧的化学式是O3,它是一种( )A. 混合物 B. 氧化物 C. 单质 D. 化合物2、想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。据此从AD中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（ ）A浓硫酸 B氯化钠 C碱石灰 D生石灰3、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（ ）A可能是纯净物也可能是混合物B可能是单质也可能是化合物C一定是纯净物D一定是一种单质4、下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是（ ） A液氯和氯水 B酒精溶液和乙醇 C七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁 D干冰和混有冰的水5、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的( )A硫酸，纯碱，孔雀石 B硝酸，烧碱，绿矾C冰醋酸，乙醇，醋酸钠 D盐酸，熟石灰，苛性钠二：物质的转换例二：我们在初中时所学的检验Ba2+的反应方程式: _反应类型_从属于什么反应类型_写出实验室常用的治氢气的化学反应方程式: _ 反应类型_金属氧化物的得到可以有两种方法 1.金属单质在氧气中燃烧，如镁条在氧气中燃烧生成氧化镁 反应方程式_ 反应类型_ 2.有些氧化物也可以通过盐的分解而得，如高温煅烧碳酸钙 反应方程式_ 反应类型_整理与归纳1.根据化学反应的特征，完成下表。反应类型实例ABABABABABCACBABCDADCB2.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系例三：写出一氧化碳还原氧化铜的化学反应方程式：_ 它属不属于上述四种反应类型？_整理与归纳根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为_（_）和_(_)。习题二：1下列叙述中，你认为科学的是（ ）A. 某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分B、 到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C、 在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D、 大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因2下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ）A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应B、 复分解反应一定没有单质参加C、 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D、 分解反应的生成物一定有单质3单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ： SiO2 + 2C Si + 2CO Si + 2Cl2SiCl4 SiCl4 + 2H2Si + 4HCl，其中，反应和属于（ ）A. 化合反应 B. 分解反应C. 置换反应 D. 复分解反应4.在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应，下面是其中的几个例子，请写出相应反应的化学方程式并完成填空1、 铵（NH4HCO3）是一种常用化肥，应保存于阴凉处，因为在较高温度下，碳铵会发生分解，生成氨气、水和二氧化碳2、 实验室常用锌和稀硫酸反应制氢气3、 我国目前正在实施“西气东输”计划，用天然气（主要成分为CH4）逐步代替煤气作为燃料4、 将生石灰(CaO)投入水中，既可得到建筑用的熟石灰(Ca(OH)2)5、胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多在上述反应中，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 ，属于置换反应的是 ，属于复分解反应的是 ，属于氧化还原反应的是 。三：物质的量例四： 化学方程式H2 + Cl2 = 2HCl的含义有哪些? 物质的转化：_ 微观粒子的数目：_ 质量关系：_整理与归纳一、物质的量1 物质的量是一个联系宏观与微观的物理量，是一数目微粒的集合体。2 .物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。二摩尔摩尔的概念摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质含有与12gC12中碳原子数相同的该物质的微粒。如1molH2中含有的氢气分子数目、1molCO中含有的二氧化碳分子数目、1molNaCl中含有的钠离子数目都与1molC中含有的碳原子数目相等。1molC中含有的碳原子数目为阿伏加德罗常数，用表示，近似为6.0210mol-1。摩尔只应用于表示微观粒子数目的多少，不能用来表示宏观物体。举例说明：假如把阿伏加德罗常数个直径为2.5cm的硬币逐个排成行，可以来回地球和太阳之间240亿次之多单位名称换算关系示例数量质量摩尔1mol = 6.021023个1molO21molO3打1打12个1打啤酒 1打手套例四：计算下列物质的微粒数或物质的量：（1） 0.5molH2中含有的氢气分子数目_ 。（氢原子呢？）_（2） 1molNaCl中含有的氯离子数目_ 。（ MgCl2呢？）_（3） 1molH2SO4中含有的氧原子数目_ 。（4） 1.2041024个水分子的物质的量_ 。归纳概括：1.物质的量、微粒数量、阿伏加德罗常数之间的关系_ 2. 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是_、_、离子、电子等。习题三：1、下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是( )A、0.3moLHNO3 B、3.6121023个HNO3分子C、0.1moLH3PO4 D、0.2moLCH42、1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（ ）A、3.011023 B、6.021023 C、1.2041023 D、6.0210233、在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（ ）A、1：1 B、1：3 C、3：1 D、2：34在反应H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O中，要使1mol NaOH完全反应，求需要H2SO4 的物质的量。四：摩尔质量例五：有一杯水，体积为500mL，怎么知道这杯水里有多少个水分子？问题分析：知道水的体积，我们可以求出水的质量，要想求出水的分子数，就要求出物质的量，如果能知道1mol水的质量是多少，就可以求出500mL水的物质的量。整理与归纳一摩尔质量1.单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量。2.摩尔质量用符号M表示，当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为gmol-1，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。3. 对于离子来讲，由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以1 mol离子的质量在数值上就等于该原子或原子团的式量。如Na的摩尔质量是23g/moL。例六：计算：1 mol H2O的质量是 1 mol SO的质量是 1 mol S的质量是 NaCl的摩尔质量是 H2SO4的摩尔质量是_例七：计算9.8 g H2SO4的物质的量10.6 g Na2CO3的物质的量归纳概括：根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系。习题41、下列叙述正确的是？A. 1mol H2SO4的质量是98 gmol-1B. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量C. 0.012kgC-12里所含C个数约6.021023个D. 1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量2、1molPH3与1molH2S具有不同的是？ A.分子数目 B.原子数目 C.质量 D.摩尔质量3、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A、Cl2 B、 HCl C、Br2 D、 HBr4、2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质