山东省泰安市新泰市新汶中学高二化学上学期第一次月考试卷（10月）（含解析）.doc

2015-2016学年山东省泰安市新泰市新汶中学高二（上）第一次月考化学试卷（10月份）一、选择题：（本题共10小题，每题只有一个正确答案，每题2分共20分）1下列对h2（g）+i2（g）hi（g）h=+26kjmol1的叙述中，正确的是( )a1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kj的热量b1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kj的热量c1mol h2（g）与1mol i2（g）完全反应生成2mol的hi（g）需吸收52kj的热量d1mol h2（g）与1mol i2（g）完全反应放出26kj的热量2已知：（1）zn（s）+o2（g）zno（s）h=348.3kjmol1，（2）2ag（s）+o2（g）ag2o（s）h=31.0kjmol1，则zn（s）+ag2o（s）zno（s）+2ag（s）的h等于( )a379.3kjmol1b317.3kjmol1c332.8kjmol1d317.3kjmol13关于如图所示的原电池，下列说法正确的是( )a电子沿着盐桥从锌电极流向铜电极b盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移c电流从锌电极通过电流计流向铜电极d铜电极上发生的电极反应是2h+2eh24下列叙述正确的是( )a电解池将化学能转化为电能b在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应c用惰性电极电解饱和nacl溶液一段时间后，若 通入氯化氢气体，能使电解液恢复到原状态d用惰性电极电解na2so4溶液，阴阳两极气体产物的物质的量之比为1：25用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物（方括号内物质），能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )aagno3bnaohckcldcuso46下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )a在铁门上焊接铜块能防腐蚀b镀锡铁制品的镀层破损后，镀层仍能对铁制品起保护作用c钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀d在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法7某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是( )ax和y不连接时，铜棒上会有金属银析出bx和y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应c若x接直流电源的正极，y接负极，ag+向铜电极移动d无论x和y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色8某学生欲完成2hcl+2ag2agcl+h2反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是( )abcd9研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示下列有关说法错误的是( )ad为石墨，铁片腐蚀加快bd为石墨，石墨上电极反应为：o2+2h2o+4e4ohcd为锌块，铁片不易被腐蚀dd为锌块，铁片上电极反应为：2h+2eh210锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )a铜电极上发生氧化反应b电池工作一段时间后，甲池的c（so42）减小c电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加d阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡二、选择题：（本题共10小题，每题只有一个正确答案，每题3分共30分）11将nacl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少下列说法正确的是( )a液滴中的cl由a区向b区迁移b液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：o2+2h2o+4e4ohc液滴下的fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的fe2+由a区向b区迁移，与b区的oh形成fe（oh）2，进一步氧化、脱水形成铁锈d若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加nacl溶液，则负极发生的电极反应为：cu2ecu2+12铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni（oh）2，下列有关该电池的说法不正确的是( )a电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为feb电池放电时，负极反应为fe+2oh2e=fe（oh）2c电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低d电池充电时，阳极反应为2ni（oh）2+2oh2e=ni2o3+3h2o13一种充电电池放电时的电极反应为：h2+2oh2e=2h2o；nio（oh）+h2o+e=ni（oh）2+oh当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )ah2o的还原bnio（oh）的还原ch2的氧化dni（oh）2的氧化14以kcl和zncl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( )a未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程b因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系c电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率d镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用15高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为3zn+2k2feo4+5h2o3zs（oh）2+2fe（oh）3+4koh下列叙述不正确的是( )a放电时负极反应为：zn+2oh2ezn（oh）2b充电时阳极反应为：fe（oh）3+5oh3efeo42+4h2oc放电时每转移3mol电子，正极有1mol k2feo4被氧化d放电时正极附近溶液的碱性增强16按如图装置进行电解实验：a极是铜锌合金，b极为纯铜电解质中含有足量的铜离子通电一段时间后，若a极恰好全部溶解，此时b极质量增加7.68g，溶液质量增加0.04g，则合金中cu、zn原子个数比为( )a1：1b2：1c3：1d4：117微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示下列有关微生物电池的说法错误的是( )a正极反应中有co2生成b微生物促进了反应中电子的转移c质子通过交换膜从负极区移向正极区d电池总反应为c6h12o6+6o26co2+6h2o18关于铅蓄电池的说法正确的是( )a在放电时，正极发生的反应是pb（s）+so42（aq）2e=pbso4（s）b在放电时，该电池的负极材料是铅板c在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小d在充电时，阳极发生的反应是pbso4（s）+2e=pb（s）+so42（aq）19用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol cu（oh）2恰好恢复到电解前的浓度和ph则电解过程中转移电子的总物质的量为( )a0.2molb0.4molc0.6mold0.8mol20某电源装置如图所示，电池总反应为2ag+cl22agcl下列说法正确的是( )a正极反应为agcl+eag+clb放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成c若用nacl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变d当电路中转移0.01mol e时，交换膜左则溶液中约减少0.02mol离子二、第卷（非选择题，共50分）21（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（n2h4）和强氧化剂液态双氧水当把0.4mol液态肼和0.8mol h2o2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.8kj的热量（相当于25、101kpa下测得的热量）反应的热化学方程式为_又已知h2o（l）h2o（g）h=+44kj/mol则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kj此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_（2）已知热化学方程式：fe2o3（s）+3co（g）2fe（s）+3co2（g）h=25kjmol13fe2o3（s）+co（g）2fe3o4（s）+co2（g）h=47kjmol1fe3o4（s）+co（g）3feo（s）+co2（g）h=19kjmol1写出feo（s）被co还原生成fe和co2的热化学方程式：_（3）已知反应2hi（g）h2（g）+i2（g）的h=+11kjmol1，1molh2（g）、1moli2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kj、151kj的能量，则1molhi（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kj22按要求对图中两极进行必要的联接并填空：其中ab为惰性电极（1）在a图中，使铜片上冒h2气泡，加以必要联接，则联接后的装置叫_锌片做_ 极，铜电极上的反应式为_；溶液中向锌电极方向移动的离子是_（2）在b图中，使a极析出铜，则b析出o2，加以必要的联接后，该装置叫_装置中发生反应的化学方程式为_经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的酸性会_（增强、减弱、不变），若使溶液恢复至与电解前完全一致，可加入一定量 的_（填序号）acu bcuo ccu （oh）2dcuco323依据氧化还原反应：2ag+（aq）+cu（s）cu2+（aq）+2ag（s）设计的原电池如图所示请回答下列问题：（1）电极x的材料是_；电解质溶液y是_；（2）银电极为电池的_极，银电极发生的电极反应为_；（3）外电路中的电子是从_电极流向_电极（4）盐桥的作用是：_24按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：（1）锌极发生反应的电极反应式为_；铜极发生反应的电极反应式为_；（2）石墨棒c1发生反应的电极反应式为_；石墨棒c2附近发生的实验现象为_（3）当c2极析出224ml气体（标准状况）时，锌的质量减少_g，cuso4溶液的质量_（填“增加”或“减少”）25如图所示套实验装置，分别回答下列问题：（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入kscn溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被_；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_（2）装置2中的石墨是_极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为_（3）装置3中甲烧杯盛放100ml 0.2moll1的nacl溶液，乙烧杯盛放100ml 0.5moll1的cuso4溶液反应一段时间后，停止通电向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红电源的m端为_极，甲烧杯中铁电极的电极反应为_；乙烧杯中电解反应的离子方程式为_；停止电解，取出cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为_ ml26科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径（1）氢氧燃料电池是将h2通入负极，o2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高若电解质溶液为koh，其负极反应为_，电池总反应为_若电解质溶液为硫酸，其正极反应为_，负极反应为_；（2）近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过其工作原理的示意图如图：请回答下列问题：pt（a）电极是_ 极，电极反应式为_；pt（b）电极发生_反应（填“氧化”或“还原”）该电池的总反应方程式为_如果该电池工作时电路中通过3mol电子，则消耗掉的ch3oh有_mol2015-2016学年山东省泰安市新泰市新汶中学高二（上）第一次月考化学试卷（10月份）一、选择题：（本题共10小题，每题只有一个正确答案，每题2分共20分）1下列对h2（g）+i2（g）hi（g）h=+26kjmol1的叙述中，正确的是( )a1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kj的热量b1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kj的热量c1mol h2（g）与1mol i2（g）完全反应生成2mol的hi（g）需吸收52kj的热量d1mol h2（g）与1mol i2（g）完全反应放出26kj的热量考点：吸热反应和放热反应分析：a、焓变值是正值表明反应为吸热反应；b、热化学方程式的系数表示物质的量的多少，不能表示微粒的数目；c、mol氢气和mol碘单质气体完全反应生成1molhi吸手热量26kj，则1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收52 kj的热量；d、焓变值是正值表明反应为吸热反应解答：解：a、mol氢气和mol碘单质气体完全反应生成1molhi吸手热量 26kj，1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收52 kj的热量，故a错误；b、热化学方程式的系数表示物质的量的多少，不能表示分子的数目，故b错误；c、mol氢气和mol碘单质气体完全反应生成1molhi吸手热量26kj，则热化学方程式 h2（g）+i2（g）2hi（g）h=+52kjmol1表示的意义：1molh2（g）与1moli2（g）完全反应生成2mol的hi气体需吸收52kj的热量，故c正确；d、热化学方程式 h2（g）+i2（g）2hi（g）；h=+52kjmol1中，焓变值是正值，表明反应为吸热反应，不会放出热量，故d错误故选c点评：本题考查学生热化学方程式的含义以及热化学方程式的书写知识，难度不大，注意基础知识的积累2已知：（1）zn（s）+o2（g）zno（s）h=348.3kjmol1，（2）2ag（s）+o2（g）ag2o（s）h=31.0kjmol1，则zn（s）+ag2o（s）zno（s）+2ag（s）的h等于( )a379.3kjmol1b317.3kjmol1c332.8kjmol1d317.3kjmol1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答解答：解：由（1）zn（s）+o2（g）zno（s），h=348.3kjmol1，（2）2ag（s）+o2（g）ag2o（s），h=31.0kjmol1，根据盖斯定律可知，（1）（2）可得zn（s）+ag2o（s）zno（s）+2ag（s），则h=（348.3kjmol1）（31.0kjmol1）=317.3kjmol1，故选：b点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大3关于如图所示的原电池，下列说法正确的是( )a电子沿着盐桥从锌电极流向铜电极b盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移c电流从锌电极通过电流计流向铜电极d铜电极上发生的电极反应是2h+2eh2考点：原电池和电解池的工作原理分析：该原电池中，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应；较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移解答：解：a、该原电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，不经过盐桥，故a错误；b、原电池放电时，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故b正确；c、原电池放电时，锌作负极，铜作正极，电流从铜电极通过电流计流向锌电极，故c错误；d、原电池放电时，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出，电极反应式为cu2+2e=cu，故d错误；故选b点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池放电时盐桥中阴阳离子的移动方向4下列叙述正确的是( )a电解池将化学能转化为电能b在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应c用惰性电极电解饱和nacl溶液一段时间后，若 通入氯化氢气体，能使电解液恢复到原状态d用惰性电极电解na2so4溶液，阴阳两极气体产物的物质的量之比为1：2考点：原电池和电解池的工作原理分析：a电解池将电能转化为化学能；b原电池负极发生氧化反应，电解池阴极发生还原反应；c惰性电极电解饱和nacl溶液，实质电解hcl；d用惰性电极电解na2so4溶液，实质电解水解答：解：a电解池将电能转化为化学能，故a错误；b原电池负极发生氧化反应，电解池阴极发生还原反应，反应不同，故b错误；c惰性电极电解饱和nacl溶液，实质电解hcl，所以通入氯化氢气体，能使电解液恢复到原状态，故c正确；d用惰性电极电解na2so4溶液，实质电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，则阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故d错误；故选c点评：本题考查原电池和电解池，把握工作原理及电解时发生的反应为解答的关键，注意离子放电顺序为氧化铝的结构，题目难度不大，综合性较强5用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物（方括号内物质），能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )aagno3bnaohckcldcuso4考点：电解原理专题：电化学专题分析：电极为惰性电极，溶液中阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电，生成何种物质，结合元素守恒可知，析出何种物质就加入何种物质能使溶液恢复到原来的成分和浓度，以此来解答解答：解：石墨电极为惰性电极，溶液中阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电，a电解agno3溶液，银离子在阴极放电生成ag，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，则应加入氧化银恢复浓度，加入硝酸银不能恢复溶液浓度，故a错误；b电解naoh溶液，氢离子在阴极放电生成氢气，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，则应加入一定量的水恢复原样，故b正确；c电解kcl溶液，氢离子在阴极放电生成氢气，氯离子在阳极放电生成氯气，则应加入一定量的hcl恢复原样，加入kcl不能恢复溶液浓度，故c错误；d电解cuso4溶液，铜离子在阴极放电生成cu，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，则应加入一定量的cuo恢复原样，加入氢氧化铜会多加入水不能恢复浓度，故d错误；故选：b点评：本题考查电解原理，明确电极材料及溶液中离子的放电顺序是解答本题的关键，注意结合元素守恒来分析恢复原成分和浓度，题目难度中等6下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )a在铁门上焊接铜块能防腐蚀b镀锡铁制品的镀层破损后，镀层仍能对铁制品起保护作用c钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀d在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：a、形成原电池后，铁做负极；b、镀层破损后，镀锡铁板的镀层不能对铁制品起保护作用；c、空气和水是钢铁发生腐蚀的条件；d、作原电池负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护解答：解：a铜、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极，加速被腐蚀，故a错误；b、镀层破损后，镀锡铁板的镀层不能对铁制品起保护作用，加快铁板的腐蚀，故b错误；c、空气和水是钢铁发生腐蚀的条件，其它条件相同时，氧气浓度越大，钢铁腐蚀越严重，空气和水交界处氧气浓度大于水下，所以钢柱在水下部分比在空气与水交界处更不容易腐蚀，故c错误；作原电池负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，锌、fe和电解质溶液构成原电池，锌易失电子作负极、fe作正极，所以fe被保护，故d正确；故选d点评：本题考查金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道金属防护的方法，难度不大7某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是( )ax和y不连接时，铜棒上会有金属银析出bx和y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应c若x接直流电源的正极，y接负极，ag+向铜电极移动d无论x和y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：a、x和y不连接时，cu与硝酸银溶液发生置换反应；b、x和y用导线连接时，形成原电池，cu作负极，ag作正极；c、电解池中阳离子向阴极移动；d、无论x和y是否连接，都发生cu+2ag+=cu2+2ag解答：解：a、x和y不连接时，cu与硝酸银溶液发生置换反应，所以铜棒上会有金属银析出，故a正确；b、x和y用导线连接时，形成原电池，cu作负极，ag作正极，正极上反应方程式为：ag+e=ag，发生还原反应，故b错误；c、若x接直流电源的正极，y接负极，则ag为阳极，则ag+向cu电极移动，故c正确；d、无论x和y是否连接，都发生cu+2ag+=cu2+2ag，则溶液都从无色逐渐变成蓝色，故d正确；故选b点评：本题考查化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，难度不大8某学生欲完成2hcl+2ag2agcl+h2反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是( )abcd考点：原电池和电解池的工作原理分析：ag不能和hcl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2hcl+2ag2agcl+h2能进行，应该设计成电解池，且ag作阳极、电解质溶液中氢离子放电，据此分析解答解答：解：ag不能和hcl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2hcl+2ag2agcl+h2能进行，应该设计成电解池，ag失电子发生氧化反应，所以ag作阳极，氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中氢离子放电，则符合条件的是c，故选c点评：本题考查原电池设计，明确原电池及电解池原理是解本题关键，根据反应是否能够自发进行确定电池类型，再根据得失电子判断电极材料和电解质，题目难度中等9研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示下列有关说法错误的是( )ad为石墨，铁片腐蚀加快bd为石墨，石墨上电极反应为：o2+2h2o+4e4ohcd为锌块，铁片不易被腐蚀dd为锌块，铁片上电极反应为：2h+2eh2考点：原电池和电解池的工作原理分析：a、d为石墨，铁片活泼，所以腐蚀铁；b、海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀；c、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌；d、d为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀；解答：解：a、d为石墨，活泼金属铁片作负极，发生腐蚀，所以铁片腐蚀加快，故a正确；b、海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以石墨作正极，电极反应：o2+2h2o+4e4oh，故b正确；c、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，所以铁片不易被腐蚀，故c正确；d、d为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以铁片上电极反应为：o2+2h2o+4e4oh，故d错误；故选d点评：本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写10锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )a铜电极上发生氧化反应b电池工作一段时间后，甲池的c（so42）减小c电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加d阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡考点：真题集萃；原电池和电解池的工作原理分析：由图象可知，该原电池反应式为：zn+cu2+=zn2+cu，zn发生氧化反应，为负极，cu电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，进入乙池的zn2+与放电的cu2+的物质的量相等，而zn的摩尔质量大于cu，故乙池溶液总质量增大解答：解：a由图象可知，该原电池反应式为：zn+cu2+=zn2+cu，zn为负极，发生氧化反应，cu为正极，发生还原反应，故a错误；b阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c（so42）不变，故b错误；c甲池中的zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：cu2+2e=cu，保持溶液呈电中性，进入乙池的zn2+与放电的cu2+的物质的量相等，而zn的摩尔质量大于cu，故乙池溶液总质量增大，故c正确；d甲池中的zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液电荷守恒，阴离子不能通过阳离子交换膜，故d错误，故选：c点评：本题考查原电池工作原理，比较基础，注意阳离子交换膜不允许阳离子通过，c选项利用电荷守恒分析二、选择题：（本题共10小题，每题只有一个正确答案，每题3分共30分）11将nacl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少下列说法正确的是( )a液滴中的cl由a区向b区迁移b液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：o2+2h2o+4e4ohc液滴下的fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的fe2+由a区向b区迁移，与b区的oh形成fe（oh）2，进一步氧化、脱水形成铁锈d若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加nacl溶液，则负极发生的电极反应为：cu2ecu2+考点：原电池和电解池的工作原理分析：nacl溶液滴到一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后在液滴覆盖的圆周中心区（a）被腐蚀变暗，实际上是发生了吸氧腐蚀，这时，负极电极反应为：fe2e=fe2+ （发生氧化反应）正极电极反应为：o2+2h2o+4e=4oh （发生还原反应）在液滴外沿，由于fe2+2oh=fe（oh）2，4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3 形成了棕色铁锈环（b）解答：解：a根据在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极的规律，cl应由b区向a区迁移，故a错误； bo2在液滴外沿反应，正极电极反应为：o2+2h2o+4e=4oh （发生还原反应），故b正确；c液滴下的fe因发生氧化反应而被腐蚀，故c错误；d若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加nacl溶液，由于fe的金属活动性比铜强，fe仍为负极，负极发生的电极反应为：fe2e=fe2+，故d错误故选b点评：本题考查氧化还原反应、电化学等方面知识，注意在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，题目难度中等12铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni（oh）2，下列有关该电池的说法不正确的是( )a电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为feb电池放电时，负极反应为fe+2oh2e=fe（oh）2c电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低d电池充电时，阳极反应为2ni（oh）2+2oh2e=ni2o3+3h2o考点：原电池和电解池的工作原理；电极反应和电池反应方程式分析：根据电池的总反应：fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni（oh）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成fe2+，最终生成fe（oh）2，ni2o3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成ni（oh）2，电池放电时，负极反应为fe+2oh2e=fe（oh）2，则充电时，阴极发生fe（oh）2+2e=fe+2oh，阴极附近溶液的ph升高，电池充电时，阳极发生2ni（oh）2+2oh2e=ni2o3+3h2o解答：解：a、反应后产物有氢氧化物，可得电解液为碱性溶液，由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，ni2o3做氧化剂得到电子，即正极为ni2o3、负极为fe，故a正确；b、根据总反应fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni（oh）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成fe2+，碱性电解质中最终生成fe（oh）2，负极反应为：fe+2oh2e=fe（oh）2，故b正确；c、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：fe+2oh2e=fe（oh）2，所以电池充电过程时阴极反应为fe（oh）2+2e=fe+2oh，因此电池充电过程中阴极附近溶液的ph会升高，故c错误；d、充电时，阴极发生fe（oh）2+2e=fe+2oh，阳极发生2ni（oh）2+2oh2e=ni2o3+3h2o，故d正确 故选c点评：本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应13一种充电电池放电时的电极反应为：h2+2oh2e=2h2o；nio（oh）+h2o+e=ni（oh）2+oh当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )ah2o的还原bnio（oh）的还原ch2的氧化dni（oh）2的氧化考点：化学电源新型电池专题：压轴题；电化学专题分析：根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中正极发生换还原反应解答：解：为电池充电时，为电解池的工作原理，与外电源正极连接的电极是阳极，该极上发生的反应是失电子的氧化反应，元素的化合价会升高，即ni（oh）2的氧化反应故选d点评：本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应14以kcl和zncl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( )a未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程b因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系c电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率d镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用考点：电解原理的应用实验专题：压轴题分析：根据zn的金属性强于fe，未通电前上述镀锌装置可构成原电池，其正极反应为：o2+4e+2h2o4oh，与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程；电镀时，每转移2mol电子析出1molzn，通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关；电镀时保持单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定，也就是反应速率恒定，与温度无关；镀锌铁制品的镀层破损后，易形成znfe原电池，zn作负极优先被腐蚀，铁制品仍能受到保护解答：解：a、未通电前上述镀锌装置可构成原电池，因原电池反应与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程，故a错误；b、电解过程中确实存在电能转化成热能的情况，但电镀时通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关，故b错误；c、电镀时保持电流恒定，即单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定，也就是反应速率恒定，与温度无关，故c正确；d、镀锌层破损后，能形成锌铁原电池，铁为正极，锌为负极，同样起到保护铁的作用，故d错误故选c点评：此题考查了原电池与电解池的工作原理及应用重在突出应用及电路中的电量与析出物质的守恒关系，解答本题时应明确电池或电解工作原理，对于其应用也要掌握15高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为3zn+2k2feo4+5h2o3zs（oh）2+2fe（oh）3+4koh下列叙述不正确的是( )a放电时负极反应为：zn+2oh2ezn（oh）2b充电时阳极反应为：fe（oh）3+5oh3efeo42+4h2oc放电时每转移3mol电子，正极有1mol k2feo4被氧化d放电时正极附近溶液的碱性增强考点：原电池和电解池的工作原理分析：根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为zn2e+2oh=zn（oh）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为feo42+4h2o+3e=fe（oh）3+5oh，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为fe（oh）3+5oh=feo42+4h2o+3e，阳极消耗oh离子，碱性要减弱解答：解：a、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为zn2e+2oh=zn（oh）2，故a正确；b、充电时阳极发生fe（oh）3失电子的氧化反应，即反应为：fe（oh）33e+5ohfeo42+4h2o，故b正确；c、放电时正极反应为feo42+4h2o+3e=fe（oh）3+5oh，每转移3mol电子，正极有1molk2feo4被还原，故c错误；d、放电时正极反应为feo42+4h2o+3e=fe（oh）3+5oh，生成氢氧根离子，碱性要增强，故d正确故选c点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力16按如图装置进行电解实验：a极是铜锌合金，b极为纯铜电解质中含有足量的铜离子通电一段时间后，若a极恰好全部溶解，此时b极质量增加7.68g，溶液质量增加0.04g，则合金中cu、zn原子个数比为( )a1：1b2：1c3：1d4：1考点：电解原理分析：该装置是电解池，阳极上金属失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，所以阴极上增加的质量是铜的质量，溶液中增加的质量为溶解锌的质量与通过相同电子时析出铜的质量差，根据质量差可以计算溶解的锌的物质的量，再根据氧化还原反应中得失电子数相等计算合金上铜的物质的量，从而计算铜和锌的原子个数之比解答：解：b极上析出的是铜，b极质量增加7.68g，其物质的量=0.12mol；阳极上溶解锌时，阴极上析出铜，所以溶液质量增加的质量为锌和铜的质量差，溶液质量增加0.04g，即锌和铜的质量差为0.04g设锌的物质的量为xzn+cu2+=zn2+cu 质量增加1mol 1gx 0.04gx=0.04mol即合金中锌的物质的量是0.04mol根据氧化还原反应中得失电子数相等知，阳极上锌和铜失去的电子数等于阴极上铜离子得到的电子，设铜的物质的量为y0.04mol2+2y=0.12mol2y=0.08mol，所以铜和锌的物质的量之比为0.08mol：0.04mol=2：1，所以铜和锌的原子个数之比是2：1，故选b点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，明确溶液中质量增加的量是什么是解本题的关键，然后根据得失电子数相等计算铜的物质的量，从而确定铜和锌的个数之比，题目难度中等17微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示下列有关微生物电池的说法错误的是( )a正极反应中有co2生成b微生物促进了反应中电子的转移c质子通过交换膜从负极区移向正极区d电池总反应为c6h12o6+6o26co2+6h2o考点：真题集萃；原电池和电解池的工作原理分析：a根据图知，负极上c6h12o6失电子，正极上o2得电子和h+反应生成水，负极的电极反应式为c6h12o6+6h2o24e=6co2+24h+，正极的电极反应式为o2+4e+4h+2h2o；b葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池；c原电池中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极区移向正极区；d燃料电池反应式和燃料燃烧方程式相同解答：解：a根据图知，负极上c6h12o6失电子，正极上o2得电子和h+反应生成水，负极的电极反应式为c6h12o6+6h2o24e=6co2+24h+，正极的电极反应式为o2+4e+4h+2h2o，因此co2在负极产生，故a错误；b葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故b正确；c通过原电池的电极反应可知，负极区产生了h+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子（h+）通过交换膜从负极区移向正极区，故c正确；d该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为c6h12o6+6o2=6co2+6h2o，故d正确；故选a点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断电解质溶液酸碱性是解本题关键，所有原电池中都是负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，难点是电极反应式的书写18关于铅蓄电池的说法正确的是( )a在放电时，正极发生的反应是pb（s）+so42（aq）2e=pbso4（s）b在放电时，该电池的负极材料是铅板c在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小d在充电时，阳极发生的反应是pbso4（s）+2e=pb（s）+so42（aq）考点：常见化学电源的种类及其工作原理专题：电化学专题分析：由铅蓄电池的总反应pbo2+2h2so4+pb2pbso4+2h2o可知，放电时，pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为pb2e+so42=pbso4，逆反应过程应该是充电时的阴极反应，正极上pbo2得电子被还原，电极反应式为pbo2+so42+2e+4h+pbso4+2h2o，逆反应应该是充电时的阳极反应解答：解：a铅蓄电池放电时，正极上pbo2得电子被还原，电极反应式为pbo2+so42+2e+4h+pbso4+2h2o，故a错误；b、由铅蓄电池的总反应pbo2+2h2so4+pb2pbso4+2h2o可知，放电时，pb被氧化，应为电池负极，故b正确；c、由铅蓄电池的总反应pbo2+2h2so4+pb2pbso4+2h2o可知，充电时，会生成硫酸，电池中硫酸的浓度会增大，故c错误；d、由铅蓄电池的总反应pbo2+2h2so4+pb2pbso4+2h2o可知，充电时，阳极发生的反应是pbso4+2h2o=pbo2+so42+2e+4h+，故d错误故选b点评：题考查原电池的工作原理，题目难度中等，本题注意电极反应式的书写，为解答该题的关键19用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol cu（oh）2恰好恢复到电解前的浓度和ph则电解过程中转移电子的总物质的量为( )a0.2molb0.4molc0.6mold0.8mol考点：电解原理专题：电化学专题分析：根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 cu（oh）2后溶液与电解前相同，则铜离子和氢氧根放电，说明电解过程中电解的是硫酸铜和水后，继续电解部分水，依据电子守恒计算电子转移；解答：解：cu（oh）2从组成上可看成cuoh2o，加入0.2 mol cu（oh）2后恰好恢复到电解前的浓度和ph，电解生成了0.2mol h2so4，硫酸铜溶液电解完成后，又电解了0.2 mol h2o，由电解的总反应式：2h2o+2cuso42cu+o2+2h2so4 转移电子 2mol 4mol 0.2mol 0.4mol 2h2o2h2+o2转移电子2mol 4mol0.2mol 0.4mol所以电解过程中共转移电子为0.8mol 故选：d点评：本题考查电解池的工作原理，先根据原子守恒计算析出铜单质的物质的量，再根据铜与转移电子之间的关系计算转移电子的物质的量，题目