河南省焦作市沁阳一中高中化学 第四章 第二节 氯导学案（第一课时）新人教版必修1(1).doc

河南省焦作市沁阳一中2014高中化学 第四章 第二节 氯导学案（第一课时）新人教版必修1第1课时【学习目标】1. 掌握cl原子的结构及cl2的性质。2. 掌握hclo的性质，漂白粉的制取和漂白原理。3. 掌握新制氯水的性质及新制氯水与久置氯水的区别。【自主学习】1氯气的物理性质 氯气呈 色有 气味， 毒，密度比空气 ，易液化，能溶于水的气体。2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。)(1)与金属的反应 cu + cl2 = 现象 ： fe + cl2 = 现象： 干躁cl2与fe 反应，所以液氯可以贮存在 中。(2)与h2的反应 cl2 + h2 = 现象：点燃 (盐酸的工业制法) 光照 (故不能用与工业制盐酸) (3)与水的反应 cl2 + h2o = hclo 是一种强 ，常用来 氯水的成分 氯水的保存 (4)与碱的反应 cl2 + naoh = (常用与吸收多余的 cl2 ) 。 cl2 + ca(oh)2 = (工业制漂白精)(5)与还原性物质的反应 cl2 + fecl2 = cl2 + h2s (hbr hi) = cl2 + na2so3= cl2 +febr2 = 3.氯气实验室制法(1)反应原理 。(2)装置类型 。(3)仪器名称 。(4)收集方法 。(5)净化方法 。(6)尾气吸收 。4.氯气工业制法(用方程式表示) 。【例题解析】例1将kmno4与 kclo3的混合物加热可得气体a ，在反应后的残留固体中加入一定量的浓 h2so4并加热，又可得到单质气体b 。写出有关化学方程式 。解析：此题是两种制气体实验的结合，以上两种钾盐是制取o2的主要药品，由于kmno4分解时有o2和mno2 、 k2mno4 产生，产物中mno2正好做kclo3制o2的催化剂，当加入一定量的浓 h2so4并加热时，其中的kcl、mno2与浓h2so4产生单质cl2。答案：o2 cl2 例2某温度下，将cl2通入naoh溶液中，反应得到nacl、naclo、naclo3的混合溶液，经测定clo- 与clo-3的浓度之比为1：3，则cl2与 naoh溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 a. 21 ：5 b.11：3 c. 3：1 d. 4：1解析：根据cl2通入naoh溶液中所发生两个反应cl2+2naoh = nacl + naclo +h2o 3cl2+6naoh =5 nacl + naclo3 +3h2o从 clo- 与clo-3的浓度之比为1：3，利用电子得失数目相同，不难推出cl2与naoh溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为4：1答案：d【考题再现】1.下列实验操作正确的是 a.将氢氧化钠固体放在纸上秤量 b.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水c.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集d.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度2. clo2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得clo2：2kcl03 + h2c2o4 + h2so4 = 2clo2+ k2so4 + 2 co2+ 2 h2o下列说法正确的是 a. kcl03在反应中得到电子b. clo2是氧化产物c. h2c2o4在反应中被氧化 d. 1mol kcl03参加反应有2mol电子转移【巩固练习】课堂反馈1下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是a. cucl2 b. fecl2c. fecl3 d. alcl32为防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，装氯气之前钢瓶必须 a充入稀有气体b. 除去铁锈c. 彻底干燥 d. 放入铁粉3 氯水的漂白作用是通过 a中和作用 b. 氧化作用c. 漂白粉分解d. 还原作用4漂白粉在空气中容易失效的原因是 a次氯酸不稳定，易分解b. 氯化钙易潮解cca(clo)2易与盐酸反应d. ca(clo)2易与空气中的co2和h2o反应5次氯酸钙可与浓盐酸反应生成氯气。若用贮存过久的漂白粉与浓盐酸反应，制得的氯气中可能含有的杂质气体是（填化学式） 。6 关于氯水的叙述正确的是 a氯水中只含cl2和h2o分子 b. 新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色c光照氯水有汽泡冒出，该气体是cl2 d. 氯水放置数天后,ph值变小,几乎无漂白性7 下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是 aso2气体通入到溴水中使溴水褪色b氯水使滴有酚酞的naoh溶液褪色，加入naoh后不变红c乙二酸能洗去溅在布条上的蓝墨水d在含有碘单质的淀粉溶液中，加入koh溶液后蓝色褪去8 在100ml含等物质的量hbr和h2so3的溶液里通入0.01mol cl2，有一半br变为br2（已知br2能氧化h2so3）。原溶液中hbr和h2so3的浓度都等于 a0.0075mol/l b. 0.0018mol/lc. 0.075mol/l d. 0.08mol/l课外作业1 检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是 a用干燥的蓝色石蕊试纸b. 用干燥的有色布条c将气体通入硝酸银溶液d. 用湿润的淀粉碘化钾试纸2为防止吸进氯气中毒,可以用浸有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子。该物质可以是 anaoh b. na2co3 c. nh3 d. na2so33欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是 a氢氧化钠溶液 b. 硝酸银溶液c. 饱和食盐水 d. 饱和碳酸钠溶液4为了从新制的氯水中制得高浓度的hclo，可向氯水中加入的试剂是 ana2co3 b. h2so4c. caco3 d. ca(oh)25用1mol mno2和含hcl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑hcl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量 a等于2molb. 等于1mol c. 小于1mol d. 大于2mol6今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/l。如果在甲瓶中加入少量的nahco3晶体（m mol），在乙瓶中加入少量的nahso3晶体（m mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中hclo的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计） a甲=乙丙 b. 甲丙乙 c. 丙甲=乙 d. 乙丙甲7.在相同条件下,下列物质分别与h2反应,当消耗等物质的量的h2放出热量最多的是a.cl2 b.br2 c. i2 d. s8 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐caocl2在酸性条件下可以产生cl2。下列关于混盐caocl2的有关判断不正确的是 a该混盐与硫酸反应产生1mol氯气时转移2na个电子b该混盐的水溶液呈碱性c该混盐具有较强的氧化性d该混盐中的氯元素的化合价为1和1价9有x、y、z三种元素（1）x、y、z的单质在常温下均为气体；（2）x单质可以在z的单质中燃烧，生成物为xz，火焰呈苍白色；（3）xz极易溶于水，在水溶液中电离出x和z，某水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每两个x2分子能与一个y2分子化合成2个x2y分子，x2y常温下为液体；（5）z单质溶于x2y中，所得到溶液具有漂白性。试写出其元素符号：x y z ，以及化合物的分子式：xz ，x2y 。10 对某宇航员从太空某星球外层空间取回的气体样品进行如下分析：将样品溶于水，发现其主要成分气体a极易溶于水。将a的浓溶液与mno2共热产生一种黄绿色气体单质b，将b通入naoh溶液中生成两种钠盐。a的稀溶液与锌粒反应生成气体c，c与b的混合气体经光照发生爆炸又生成气体a，实验测得反应前后气体体积不变。据此回答下列问题：（1）写出a、b、c的化学式：a 、b 、c 。（2）a的浓溶液与mno2共