【优化探究】高三化学一轮复习 课时训练 83 新人教版.doc

高三化学一轮复习 课时训练8-3一、选择题1等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是()a0.2 moll1k2sb0.1 moll1ba(oh)2c0.2 moll1nacld0.2 moll1(nh4)2so4解析：表面上看，四个选项中阴离子浓度都等于0.2 moll1，但由于a中k2s能水解，s2h2o hsoh，每减少1个s2同时增加2个阴离子，阴离子总数增多，故0.2 moll1k2s溶液中阴离子浓度大于0.2 moll1。答案：a2标准状况下，向100 ml 3 moll1的naoh溶液中缓缓通入4.48 l co2 气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是()ac(na)c(co)c(hco)c(oh)c(h)bc(na)c(co)c(hco)c(oh)c(h)cc(na)c(hco)c(oh)c(co)c(h)dc(na)c(hco)c(co)c(oh)c(h)解析：利用钠原子和碳原子守恒，可以计算反应后得到0.1 mol na2co3和0.1 mol nahco3，根据co水解程度大于hco水解程度，即可判断出离子浓度大小关系。答案：d3(2012年天津模拟)下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是()cuso4feso4k2co3ca(hco3)2nh4hco3kmno4fecl3a全部都可以b仅c仅 d仅解析：feso4溶液加热过程中生成fe(oh)2和h2so4，又由于fe(oh)2会被氧化生成fe(oh)3，故蒸干后得到fe2(so4)3和fe(oh)3的混合物，ca(hco3)2受热会分解生成caco3，kmno4受热分解会生成k2mno4和mno2，fecl3受热水解生成fe(oh)3，故选项d正确。答案：d4(2012年福州模拟)等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：h2co3na2co3nahco3nh4hco3(nh4)2co3。下列关系或者说法正确的是()ac(co)的大小关系为：bc(hco)的大小关系为：c将溶液蒸干、灼烧后只有不能得到对应的固体物质d既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应解析：由于中nh与hco互相促进水解，故c(hco)，b错，将各溶液蒸干后都分解，得不到原来的物质，c错；na2co3只与能盐酸反应，而不与naoh溶液反应，d错。答案：a5(2012年东城区统考)25时，浓度均为0.1 moll1的ha溶液和boh溶液，ph分别是1和11。下列说法正确的是()aboh溶于水，其电离方程式是boh=bohb若一定量的上述两溶液混合后ph7，则c(a)c(b)c在0.1 moll1ba溶液中，c(b)c(a)c(oh)c(h)d若将0.1 moll1boh溶液稀释至0.001 moll1，则溶液的ph9解析：25时，0.1 moll1ha溶液的ph是1(即h浓度为0.1 moll1)，说明ha属于强酸；0.1 moll1boh溶液的ph是11(即oh浓度为0.001 moll1)，说明boh属于弱碱，a错。根据溶液的电中性可得，c(a)c(oh)c(b)c(h)，由于c(oh)c(h)(已知ph7)，故c(a)c(b)，b对。ba属于强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，故c(a)c(b)c(h)c(oh)，c错。由于boh属于弱碱，存在电离平衡，因而将0.1 moll1(已知ph11)的boh溶液稀释100倍后，ph9，d错。答案：b6(2010年高考四川理综)有关100 ml 0.1 mol/l nahco3、100 ml 0.1 mol/l na2co3两种溶液的叙述不正确的是()a溶液中水电离出的h个数：b溶液中阴离子的物质的量浓度之和：c溶液中：c(co)c(h2co3)d溶液中：c(hco)c(h2co3)解析：本题考查盐类水解和离子浓度大小比较。co水解能力比hco强，故碳酸钠溶液的ph较大，水电离出的h总数与oh总数相同，故a正确；由电荷守恒：c(na)c(h)2c(co)c(hco)c(oh)，碳酸钠溶液中na浓度是碳酸氢钠溶液的二倍，b正确；溶液中hco水解能力大于电离能力，c项不正确；溶液中hco、h2co3分别是co的一级水解和二级水解产物，一级水解程度大，故d项正确。答案：c7已知乙酸(ha)的酸性比甲酸(hb)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/l的naa和nab混合溶液中，下列排序正确的是()ac(oh)c(ha)c(hb)c(h)bc(oh)c(a)c(b)c(h)cc(oh)c(b)c(a)c(h)dc(oh)c(hb)c(ha)c(h)解析：酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故同浓度的naa和nab，前者水解程度更大，因此其溶液中ha的浓度更大一些，d项错误；盐类的水解一般来说是一些比较弱的反应，盐的水解程度很弱，故c(oh)不可能大于c(a)和c(b)，故b、c错。答案：a8(2012年南京模拟)常温下，对下列各溶液的叙述不正确的是()ach3coona溶液中：c(oh)c(h)c(ch3cooh)b在ph8的naf溶液中，c(na)c(f)9.9107mol/lcph2的盐酸与ph12的ba(oh)2溶液等体积混合后，溶液中一定有c(h)c(oh)d向0.1 mol/l氨水中加入少量nh4cl固体，溶液中c(oh)/c(nh3h2o)增大解析：在ch3coona溶液中，根据质子守恒，a项正确；ph8的naf溶液中，根据电荷守恒：c(na)c(h)c(oh)c(f)，则c(na)c(f)c(oh)c(h)110611089.9107mol/l，b项正确；ph2的盐酸中c(h)1102mol/l，ph12的ba(oh)2溶液中c(oh)1102mol/l，两者等体积混合后溶液呈中性，溶液中一定有c(h)c(oh)，c项正确；向0.1 mol/l氨水中加入少量nh4cl固体，氨水的电离平衡逆向移动，导致c(oh)减小，c(nh3h2o)增大，则：c(oh)/c(nh3h2o)减小，d项错误。答案：d9(2012年临沂模拟)下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是()a等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合bph之和为14的氨水与硝酸等体积混合cph之和为14的ba(oh)2溶液与nahso4溶液等体积混合d等体积、等物质的量浓度的ca(oh)2溶液与na2co3溶液混合解析：因为氯化铵水解，溶液呈酸性，a错误；氨水是弱碱，继续电离出oh，溶液呈碱性，b不正确。ba(oh)2的phb，c(oh)11014/110bmoll1110b14moll1，nahso4的pha，c(h)110amoll1，c(h)c(oh)110a110b1410b14110b140，c(h)c(oh)，溶液呈中性，c正确；氢氧化钙与碳酸钠溶液混合，反应生成naoh和caco3，所以它们的混合液一定呈碱性，d项错误。答案：c10(2012年珠海统考)已知0.1 moll1的二元酸h2a溶液的ph4.0，则下列说法中正确的是()a在na2a、naha两溶液中，离子种类不相同b在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中，阴离子总数相等c在naha溶液中一定有：c(na)c(h)c(ha)c(oh)2c(a2)d在na2a溶液中一定有：c(na)c(a2)c(h)c(oh)解析：假设h2a为二元强酸，则0.1 moll1h2a溶液的ph1lg20.7，而题给0.1 moll1h2a溶液的ph4.0，则说明h2a是二元弱酸，在na2a溶液中：a2h2ohaoh，hah2oh2aoh，因此na2a水溶液中存在：na、ha、a2、h和oh；在naha溶液中ha既存在水解又存在电离：hah2oh2aoh，haa2h，溶液中存在na、ha、a2、h和oh，所以两溶液中离子种类相同，a不正确；对于溶质物质的量相等的na2a和naha溶液中，若既不存在水解又不存在电离，则n(a2)n(ha)，但由于a2水解，ha既水解又电离，故导致两溶液中阴离子总数不相等，b不正确；由电荷守恒知：c(na)c(h)c(oh)c(ha)2c(a2)，即c选项正确；由于a2水解显碱性，故d选项中各离子浓度大小的正确顺序为：c(na)c(a2)c(oh)c(h)，d选项错误。答案：c二、非选择题11(2012年宣武区高三质检)已知在室温的条件下，ph均为5的h2so4溶液和nh4cl溶液，回答下列问题：(1)两溶液中c(h)c(oh)_。(2)各取5 ml上述溶液，分别加水稀释至50 ml，ph较大的是_溶液。(3)各取5 ml上述溶液，分别加热到90，ph较小的是_溶液。(4)两溶液中由水电离出的c(h)分别为：h2so4溶液_；nh4cl溶液_。(5)取5 ml nh4cl溶液，加水稀释至50 ml，c(h)_106moll1(填“”、“106mol/l，减小。答案：(1)11014(2)h2so4(3)nh4cl(4)1109mol/l1105mol/l(5)减小12(2012年郑州调研)已知某溶液中只存在oh、h、nh、cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c(nh)c(oh)c(cl)c(h)c(nh)c(cl)c(oh)c(h)c(cl)c(h)c(nh)c(oh)填写下列空白：(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)；(2)若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_；(3)将ph相同的nh4cl溶液和hcl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是_(填图像符号)。(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(hcl)_c(nh3h2o)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(h)和碱中c(oh)的关系为c(h)_c(oh)。解析：(1)由已知的四种离子，当溶液中只存在一种溶质时，为nh4cl；nh4cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为；(2)四种离子的关系符合时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为nh4cl和nh3h2o；当四种离子的关系符合时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中存在nh4cl和hcl；(3)nh4cl为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，ph相同的nh4cl溶液和hcl溶液稀释相同的倍数时，盐酸的ph大于nh4cl，因为加水稀释其ph均增大，b项符合；(4)体积相等的稀盐酸和氨水混合，且恰好呈中性，则原溶液中氨水浓度大于盐酸的浓度。答案：(1)nh4cl(2)nh4cl和nh3h2onh4cl和hcl(3)b(4)小于大于13(1)0.4 moll1的naoh溶液与0.2 moll1hna溶液等体积混合后ph10，则hna是_，(一元强酸一元弱酸二元强酸二元弱酸)；理由是_。(2)酸hna与碱b(oh)m完全反应生成正盐的化学式为_。若该盐溶液使甲基橙显红色，用离子方程式说明原因：_。若该盐溶液使酚酞变红色，则_离子一定水解，其离子方程式为_。答案：(1)若为一元酸，混和后naoh过量，c(oh)0.1 mol/l，ph13；若为二元强酸，混和后完全中和ph7；为二元弱酸时，完全中和后生成na2a，a2水解，使ph7，故选(2)bnambmmh2ob(oh)mmhananh2oha(n1)oh14铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(cucl22h2o)，为制取纯净的cucl22h2o，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：已知cu2、fe3和fe2的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的ph，见下表：fe3fe2cu2氢氧化物开始沉淀时的ph1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的ph3.29.06.7请回答下列问题：(1)加入氧化剂的目的是_。(2)最适合作氧化剂x的是_。ak2cr2o7 bnacloch2o2 dkmno4(3)加入的物质y是_。(4)若不用物质y而是直接用碱能不能达到目的？_(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，试解释原因_。(5)最后能不能直接蒸发结晶得到cucl22h2o晶体？_(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？_。(6)若向溶液中加入碳酸钙，产生的现象是_。(7)若向溶液中加入镁粉，产生的气体是_。试解释原因_。(8)fecl3溶液具有净水作用的原因是_。解析：(1)由cu2、fe3和fe2的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的ph知，当fe2开始沉淀时，cu2已经沉淀完全；而当fe3沉淀完全时，cu2尚未沉淀，所以除去cu2中的fe2时，需将fe2氧化成fe3后除去。(2)加入的氧化剂能把fe2氧化成fe3，同时又不能引入新杂质，所以应选用h2o2。(3)当除去cu2中的fe3时，可以利用fe3的水解：fe33h2ofe(oh)33h，所以加入的物质y应具有以下条件：能与h反应，使水解平衡向正反应方向移动，从而使fe3转化为fe(oh)3沉淀而除去；不能引入新杂质，满足该条件的物质y可以是cuo、cu(oh)2、cuco3或cu2(oh)2co3。(4)若直接加碱使fe3沉淀的同时，也能使cu2沉淀。(5)若直接蒸发结晶将得不到cucl22h2o晶体