化学人教版九年级下册试卷讲评

试卷（2）教学案一、教学目标1知识与技能：(1)、通过基础题的练习巩固基础知识 (2)、通过实验探究题的练习进一步加强学生解决问题的能力 (3)、通过流程图的练习提高学生分析问题和解决问题的能力2过程与方法： (1)、通过学生练习和相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力； (2)、运用图文等辅助手段，化抽象为直观，增强学习的效果。3情感、态度与价值观： (1)、通过练习加强学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力； (2)、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。二、学情分析：本节课是中考前一个月的复习课，经过了前面的复习，学生对基础知识已经掌握的差不多了，现练习的目的主要是对基础部分查漏补缺，通过相对难度的加强练习达到让学生多见题型、拓宽思维、串联知识点的目标，从而提高学生分析问题和解决问题的能力。三、教学重点和难点教学重点：通过流程图的练习提高学生分析问题和解决问题的能力教学难点：通过流程图的练习提高学生分析问题和解决问题的能力四、教学过程（一）、课前必备材料： 试卷2练习题（14-18题）14雾霾严重影响人们的生活和健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性物质NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的处理后得到试样溶液，设计并完成了下图所示实验。根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A.试样溶液中可能含有NaNO3和BaCl2B.沉淀D的化学式为BaCO3 C.试样溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4 D.该实验中涉及的化学反应不一定是复分解反应15（8分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。图中所标示的各部件中，属于合成材料的是 （填序号）。自行车的闸线为钢丝，说明金属具有 性。小明带了一些新鲜水果，主要是为了补充 （填营养素名称）。旅游途中，贝贝发现路边农田里的作物出现了倒伏现象，大家建议应施 肥。（2）H、O、C、Ca是初中化学常见的几种元素，请选用适当的元素写出符合下列要求的物质的化学式。能使紫色石蕊试液变红的气体化合物 ；可用作补钙剂的盐 ；可用于改良酸性土壤的碱 ；可用作调味品的酸 。16（12分）化学离不开实验，以下是实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：（1）B仪器的名称是 。（2）若要组装一套二氧化碳的发生装置，可选择图中的 （填仪器下方的字母，下同），收集装置可选用图中的 ，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ，用该发生装置还可以制取的气体是 （填一种）。（3）若用高锰酸钾制取氧气，除需增加酒精灯外，还需要的实验用品是_。写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ，用图H所示装置收集氧气，氧气应从_（填“a”或“b”）端导入。（4）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。下图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）。C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为_。反应时N2和H2的最佳质量比是_。如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口是否会逸出气泡？（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因_。用实验方法证明确实有NH3生成： _。17（5分）一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料合成一系列化工原料和燃料的化学如图为一碳化学的一种简易流程，回答下列问题：（1）利用高炉尾气中的水蒸气与甲烷催化重整得到合成气，化学方程式为 。二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制的。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式： 。（2）课外小组的同学从上述流程中收集到一瓶“合成气”，用下图所示装置进行研究（已知高温条件下，甲烷和氧化铁反应生成CO2和H2O，3H2+Fe2O3高温3H2O+2Fe），以确定“合成气”成分。C中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 。B装置中盛有足量的氢氧化钠颗粒，其作用是 。实验测量D和E的质量反应后分别增加9.0g和8.8g，推测原混合气体的组成为（假设混合气在C装置中反应完全） （填字母）。ACO、H2、CO2；BCO、H2、CH4；CCO、H2、CH4、CO2；DCO2、H2、CH4。18(11分)过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。某兴趣小组同学对其进行探究。一、过氧化钙的性质研究（1）取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生无色气泡，将带火星的木条伸进试管中，观察到带火星的木条 ，说明过氧化钙与水反应有氧气生成。（2）分别取实验（1）静置后的上层清液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，说明溶液呈 性；向另一支试管中通入二氧化碳，溶液变浑浊，说明过氧化钙与水反应还有氢氧化钙生成。结论：过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气。二、过氧化钙的制备研究实验室用钙盐制备CaO2，其主要实验装置（图1）和流程（图2） 如下：（3）图1试管中的物质是NH4Cl和Ca(OH)2，加热时发生反应生成CaCl2、NH3 和H2O，反应的化学方程式为 。（4）“沉淀”时发生的反应为：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl，需要控制温度在0左右，采用的操作是将反应容器放置在 中，反应温度不能过高的原因是：防止氨水挥发； 。 （5）“过滤”所得的副产品NH4Cl可做化肥中的 肥。检验“水洗”已经洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量于试管中， 。（6）加热分解法是测定CaO2产品纯度的常用方法之一（2CaO2 2CaO+O2）。右图是实验室测定产品中CaO2纯度的装置。实验步骤：检查装置的气密性装填药品0.30g调节量气管和水准管两边水位相平加热至不再有气体放出冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平读数再重复2次，取平均值，计算。（已知：该温度和压强下的O2密度为1.43g/L）根据下表数据，计算CaO2产品纯度（请写出计算过程）。组别样品质量V(O2)/ml第一组