广东省深圳市宝安中学－第一学期高一化学期中试题.doc

高一化学本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题），第卷为114题，共46分；第卷为1519题，共54分。全卷共计100分。考试时间为60分钟。可能用到的相对原子质量：h-1 o-16 n-14 cl-35.5 注意事项：1、答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题纸上。2、第卷、第卷均完成在答题纸上。3、考试结束，监考人员将答题纸收回。第卷（本卷共计46分）一、选择题：（本题共有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项。）1对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有的警示标记是（ ）2下列有关物质分类正确的组合是（ ）酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物a盐酸纯碱烧碱氧化铝二氧化碳b硫酸烧碱食盐氧化钙一氧化碳c醋酸苛性碱小苏打一氧化碳二氧化硫d硫酸苛性钾苏打氧化铜三氧化硫3下列仪器常用于物质分离的是（ ） a b c d4进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）a不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛b不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液c实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃d配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸5下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ） 纯净物 混合物 电解质 非电解质a蒸馏水 氨水 氧化铝 二氧化硫b盐酸 空气 硫酸 干冰c胆矾 盐酸 铁 碳酸钙d生石灰 硫酸 氯化铜 碳酸钠6在酸性无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）amno4、h、k+、no3 bna、h、cl、no3cba2、h、so42、cl dh、fe3+、so42、cl7设na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） a常温常压下，11.2 l氧气所含的o原子数为nab1mol/l的cacl2溶液中含有的cl-为2nac2.4g镁变成mg2+时失去的电子数目为0.2nad标准状况下，2g氢气所含原子数目为na8下列实验操作中，错误的（）a蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热b蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9下列有关胶体的叙述正确的是（ ）a胶体粒子的大小通常在0.11nm之间b阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现c可以通过过滤分离溶液和胶体d向fecl3溶液中加入naoh溶液，会出现红褐色fe(oh)3胶体10下列离子方程式书写正确的是（ ）a钠和水反应：2na +2h2o2na + 2oh + h2b铁粉与稀硫酸反应：2fe6h+2fe3+3h2c氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba2+so42-baso4d在氯化亚铁溶液中通入氯气：cl2fe2+fe3+2cl-二、选择题：（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11人体正常的血红蛋白中含有fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中fe2+转化为fe3+丧失其生理功能，临床证明服用维生素c可以解毒。下列叙述正确的是（ ）a中毒反应中亚硝酸盐是氧化剂b中毒反应中fe3+是氧化剂c维生素c能将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，使其解毒d维生素c 能将fe3+还原为fe2+，使其解毒12为了除去粗盐中ca2、mg2、so及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）过滤加过量的naoh溶液加适量盐酸加过量na2co3溶液加过量bacl2溶液a bc d13下列实验操作正确的是（ ）a将氢氧化钠固体放在滤纸上称量b用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水c容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大d用托盘天平可以称量至0.1g14在反应4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o中，下列说法正确的是（ ）anh3在反应中被氧化 bo2在反应中失去电子cnh3在反应中得到电子 d1mol氧化剂在反应中得到4mol电子第卷（本卷共计54分）三、填空题：15（13分）给下列仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、酒精灯、坩埚、温度计、锥形瓶、集气瓶、量筒、水浴装置、天平等分类：能直接加热的仪器有 ；垫石棉网才可加热的有；不能加热的玻璃容器有 ；加热仪器有；计量仪器有。16（6分）已知磷（p）在氧气中充分点燃燃烧，生成五氧化二磷，写出该反应方程式并标明相关元素的电子转移方向和数目： 。由反应co2o3 + 6hcl = 2cocl2 + cl2 + 3h2o可得出，co2o3氧化性大于 氧化性。17（18分）下面是几种实验中常用的仪器： a b c d （1）写出序号所代表的仪器的名称： b_；c_；d_。实验室要配制500 ml 0.2 mol/l naoh溶液，请回答下列问题：（2）配制过程中不需要使用的化学仪器有_（填选项的字母）。a烧杯 b500 ml容量瓶 c漏斗 d胶头滴管 e玻璃棒 （3）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_g。（4）该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、。（5）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有 （选填下列操作的序号）。a、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥b、烧杯用蒸馏水洗后未干燥c、将烧杯中naoh移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度d、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线e、定容时，仰视液面加水至刻度线18（9分）（1）请将5种物质：n2o、feso4、fe(no3)3、hno3和fe2(so4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+h2o（2）反应物中发生氧化反应的物质是 ，被还原的元素是 。（3）反应中1 mol氧化剂 (填“得到”或