山东泰安某重点高中高三化学一月份模拟考试（四）（无答案） 鲁科版.doc

1 山东泰安某重点高中山东泰安某重点高中 20132013 届高三一月份模拟考试 四 届高三一月份模拟考试 四 时间 时间 9090 分钟分钟 满分 满分 100100 分 分 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 h h 1 1 c c l2l2 n n 1414 o o 1616 nana 2323 mgmg 2424 s s 3232 c1c1 35 535 5 k k 3939 fefe 5656 cucu 6464 第第 卷 卷 4242 分 分 一 选择题 本题共一 选择题 本题共 1414 每小题 每小题 3 3 分 共分 共 4242 分 在每小题给出的四个选项中 只有一项是分 在每小题给出的四个选项中 只有一项是 符合题目要求的 符合题目要求的 1 1 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用 下列分类标准合理的是 a 根据溶液导电能力强弱 将电解质分为强电解质 弱电解质 b 根据纯净物的元素组成 将纯净物分为单质和化合物 c 根据是否具有丁达尔效应 将分散系分为溶液 浊液和胶体 d 根据反应中的能量变化 将化学反应分为 化合 分解 复分解 置换 四类 2 2 下列涉及有机物的性质或应用的说法 不正确的是 a 煤干馏可以得到甲烷 苯和氨等重要化工原料 b 石油的催化裂化是为了提高汽油等轻质燃油的产量和质量 c 粮食酿的酒在一定条件下密封保存一定时间会更香醇 d 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色高考资源网 3 3 常温下 ksp caso4 9 10 6 常温下 caso4在水中的沉淀溶 解平衡曲线见图 下列说法正确的是 a 在任何溶液中 c ca2 c so42 均相等 b b点将有沉淀生成 平衡后溶液中c so42 一定等于 3 10 3 mol l 1 c a点对应的ksp 等于c点对应的ksp d d点溶液通过蒸发可以变到c点 4 4 用na表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 a 1 mol sio2晶体中有 2na个 si o 键 b 0 5 mol i 被氧化时失去的电子数为 0 5na c 在 0 压强为 1 01 105 pa 时 11 2 l so3所含原子数目为 2na d 常温常压下 48 g o3含有氧原子数为 3na 2 5 5 下列各组离子一定能大量共存的是 a 加入 kscn 溶液显血红色的溶液中 fe2 mg2 cl so42 b 能与金属铝反应放出氢气的溶液中 k no3 cl fe2 c 常温下水电离出的 c h c oh 10 20 mol l 1 2的溶液中 na clo s2 nh4 d 在 alcl3溶液中 na alo2 no3 so42 6 6 将 so2和 x 气体分别通入 bacl2溶液 未见沉淀生成 若同时通入 有沉淀生成 则 x 气 体不可能是 a co2 b nh3 c c12 d h2s 7 7 某溶液含有 iii 中的离子 见下表 欲用 i 中的试剂来检验溶液是否还含有 ii 中的离 子 能够进行成功检验的是 说明 在实验过程中不允许加热 过滤 萃取等操作 选项 iiiiii a 稀氨水 al3 mg2 b 稀硝酸 agno3溶液cl i c kscn 溶液 fe2 fe3 d 稀盐酸 bacl2溶液so42 so32 8 8 下列反应的离子方程式中正确的是 a 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化过的过氧化氢溶液 fe2 2h h2o2 fe3 2h2o b 过量的二氧化硫通入漂白粉溶液中 clo so2 h2o hclo hso3 学 c 向氯化铝溶液中加入过量的氨水 al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4 d 碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 hco3 oh co32 h2o 9 9 短周期金属元素甲 戊在元素周期表中的相对位置如右表所示 下面判断正确的 是 a 原子半径 丙 丁 戊 b 金属性 甲 丙 c 氢氧化物碱性 丙 丁 戊 d 最外层电子数 甲 乙 1010 下列各组数据中 其比值为 2 1 的是 a 常温氨水与 nh4 2so4溶液混合后 ph 7 的溶液中 c nh4 c so42 3 b 相同温度下 0 2mol l 1乙酸溶液与 0 1mol l 1乙酸溶液中 c h 之比 c na2co3溶液中 c na c co32 d ph 12 的 ba oh 2溶液与 ph 12 的 koh 溶液中 c ba oh 2 c koh 1111 在 2l 的密闭容器中把 4mola 和 2molb 混合 在一定条件下发生反应 3a g 2b g zc g 2d g 2min 后反应达到平衡时生成 1 6molc 又测得反应速率 v d 0 2mol l min 则下列说法不正确的是 a z 4 b b 的转化率是 40 c a 的平衡浓度是 1 4mol l d 平衡时气体压强是原来的 9 10 1212 短周期元素 x y z 所在的周期数依次增大 它们的原子序数之和为 20 且 y2 与 z 核 外电子层结构相同 下列化合物中同时存在离子键和非极性共价键的是 a zyx b x2y2 c z2y d z2y2 1313 下图两个装置中 液体体积均为 200 ml 开始工作前电解质溶液的浓度均为 0 5 mol l 工作一段时间后 测得有 0 02 mol 电子通过 若忽略溶液体积变化 下列叙述正 确的是 a 产生气体体积 b 中阴极质量增加 中正极质量减小 c 电极反应式 中阳极 4oh 2h2o o2 4e 中负极 2h 2e h2 d 溶液的 ph 变化 减小 增大 1414 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 a 室温下 向 0 01 mol l 1nh4hso4溶液中滴加 naoh 溶液至中性 c na c so42 c nh4 c oh c h b 0 1 mol l 1nahco3溶液 c na c oh c hco3 c h c na2co3溶液 c oh c hco3 c h2co3 c h d 25 时 ph 4 75 浓度均为 0 1 mol l 1的 ch3cooh ch3coona 混合溶液 c ch3coo c oh c ch3cooh c h 第第 卷 卷 5858 分 分 4 1515 10 分 铁及其化合物在生活 生产中有广泛应用 请回答下列问题 1 黄铁矿 fes2 是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料 其中一个反应为 3fes2 8o26so2 fe3o4 有 3 mol fes2参加反应 转移 mol 电子 2 氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂 反应的离子方程式为 从腐蚀废液回收得到金属铜 还需要的试剂是 3 与明矾相似 硫酸铁也可用作净水剂 在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的 悬浮物沉降除去 其原因是 4 钢铁的电化腐蚀简单示意图如下 将该图稍作修改 即可成为钢铁电化学防护的简 单示意图 请在下图虚线框内作出修改 并用箭头标出电子流动方向 1616 4 分 1 已知 4g 甲烷气体充分燃烧生成 co 2 g 和 h2o l 时 放出 q kj 的热量 写出甲烷 燃烧的热化学方程式 2 已知下列热化学方程式 fe2o3 s 3co g 2fe s 3co2 g h q1kj mol 3fe2o3 s co g 2fe3o4 s co2 g h q2kj mol fe3o4 s co g 3feo s co2 g h q3kj mol 请利用盖斯定律计算 feo s co g fe s co2 g 的焓变 h 1717 6 分 a b c d 四种可溶性化合物 分别由阳离子 na al3 ba2 fe3 和阴离子 cl co32 oh so42 中的各一种组成 离子不重复 现做如下实验 a 和 b 的溶液都显碱性 在 a 溶液中加入过量盐酸有无色气体产生 在 c 的溶液中加入 kscn 溶液 溶液颜色发生变化 5 在 d 的溶液中加入 b 的溶液有白色沉淀生成 加入过量 b 的溶液 白色沉淀部分消失 1 根据以上实事推断化学式 a b c d 2 写出 的离子方程式 1818 11 分 j l m r t 是原子序数依次增大的短周期主族元素 j r 在周期表中的相 对位置如右表 j 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等 m 是地壳中 含量最多的元素 1 元素 t 在周期表中位于第 族 2 j 和氢组成的化合物 a 常用做植物生长调节剂 其电子式为 3 m 和 r 形成的一种化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 该反应的离子方程式为 4 写出三种仅由上述五种元素中的一种或两种元素形成的漂白剂的化学式 5 其中 j l m 形成的氢化物沸点由高到低的顺序是 用化学式表示 1919 10 分 在一定条件下 a j 等常见物质可发生如下图所示的转化 已知 a d e i j 的焰色反应均呈黄色 e 为淡黄色粉末 f 是黄绿色的气体单质 气体 g 能使带火星的木条复燃 淀粉遇 h 呈现出特殊的蓝色 请完成下列问题 溶液 b 溶液 a 气体 g 固体 a 单质 h 溶液 i 气体 f 固体 e 气体 c 溶液 d 溶液 j 氢氧化钠 溶液 1 分别写出固体 a 溶液 b 中溶质的化学式 a b 6 2 气体 c 和固体 e 反应的化学方程式 并用双线桥法标出电子转移的方向和数目 3 气体 f 和溶液 d 反应的离子方程式为 4 设计实验验证 i 溶液中的阴离子 2020 8 分 工业上生产硫酸时 将 so2氧化为 so3是关键一步 1 某温度下 so2 g 1 2o2 g so3 g h 98 kj mol 1 开始时在 10l 的密闭容器中加入 4 0mol so2 g 和 5 0molo2 g 当反应达到平衡时共放出热量 196 kj 该温度下平衡常数k 2 一定条件下 向一带活塞的密闭容器中充入 2molso2和 1molo2 发生下列反应 2so2 g o2 g 2so3 g 达到平衡后改变下述条件 so2 o2 so3气体平衡浓度都 比原来增大的是 a 保持温度和容器体积不变 充入 2mol so3 b 保持温度和容器体积不变 充入 2mol n2 c 保持温度和容器体积不变 充入 0 5mol so2和 0 25mol o2 d 保持温度和容器内压强不变 充入 1mol so3 e 升高温度 f 移动活塞压缩气体 3 某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸 写出通入 so2的电极的电极反 应式 4 在 0 1mol l 1的 nh4 2so4溶液中 离子浓度由大到小的顺序是 2121 11 分 现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁 mg3n2 已知实验中可能 会发生下列反应 2mg o2 2mgo 3mg n2 mg3n2 2mg co2 2mgo c mg h2o mgo h2 mg3n2 6h2o 3mg oh 2