化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐 课时3复分解反应_第1页
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文档简介

第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐课时3 复分解反应创设情境1.主题引入:播放视频。2.复习熟记：部分酸、碱、盐的溶解性。3.教师演示：碳酸钙与盐酸的反应。4.提出问题：生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？学生活动1学生回忆并熟记部分酸、碱、盐的溶解性。2.分组实验：按要求完成P74实验11-1、实验11-2，记录实验现象。3.集体交流：汇报观察到的实验现象。4.创新尝试：仿照示例：(1)碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2试着书写下列反应的化学方程式： (1)碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(2)碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(3)碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3(5)硫酸铜与氢氧化钠:CuSO4 +2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 (6)硫酸铜与氯化钡:CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2大家结合这些化学反应,从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论5.观察与思考：观察：反应都有什么共同特点？讨论：由此你发现了什么？归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。6.回忆与反思：根据你具有的酸、碱、盐知识，列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式，观察判断它们是否属于复分解反应？为什么？7.讨论与归纳：讨论：它们的生成物有什么特点？由此你得出了什么结论？归纳：复分解反应发生的条件。8总结：复分解反应（属于基本反应类型）（1）都发生在溶液中（2）定义：两种化合物互相交换成分（离子或原子团）生成另外两种化合物的反应。（3）通式：（AB + CD = AD + CB）（4）特征：双交换，价不变（5）复分解反应发生的条件：产物有水或气体或沉淀9. 归纳整理复分解反应的基本类型:酸 + 碱 盐 + 水盐 + 酸 新盐 + 新酸盐 + 碱 新盐 + 新碱 盐 + 盐 新盐1 + 新盐2 酸 + 金属氧化物 盐 + 水 10.运用复分解反应的条件判断物质间能否互相反应：练习:A. Na2CO3和CaCl2 B. NaOH和HClC. CuSO4和BaCl2 D. K2SO4和NaCl E. NaCl和H2SO4 F. AgCl和HNO3 G. Na2CO3和Cu(OH)2 H. AgNO3和NaCl I. KOH和CuCl2 J. CaCO3和HNO3K. NaNO3和MgCl2 L. NH4Cl和NaOH自我反思1.小结本节课所学习的知识，同桌、同学之间相互交流，查漏补缺。2.本节课的学习中，你又有哪些新发现？你对自己在课堂学习中的表现，是满意？是基本满意？还是
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