（浙江卷）高考化学仿真模拟卷（三） (2).doc

2015年高考仿真模拟卷(浙江卷)（三）理科综合(化学) 一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.（2015福建福州期末20）下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是（）化学事实 推论a将so2通入品红溶液中，溶液褪色so2具有氧化性b铝热反应需要高温引燃该反应的h0c聚光束仪照射淀粉溶液，看到一条“光亮通路”淀粉分子直径107md向溶液中滴加kscn，无明显现象，再加氯水，看到溶液变为血红色说明原溶液中含有fe2+aabbccdd2.（2015广东深圳一调10）下列离子方程式错误的是（ ）a石灰石和盐酸反应制co2：caco3 + 2h+ = co2+ ca2 +h2ob稀fe(no3)2溶液中加入稀盐酸：3fe24hno= 3fe3no2h2occa(clo)2 溶液中通入过量的so2：c1o+ so2 + h2o = hclo + hsod铜溶于fecl3溶液中：cu + 2fe3+ =2 fe2+ + cu2+3.（2015江苏镇江高三期末6）下列离子方程式正确的是（）a铜溶于稀硝酸：cu2hno3 =cu2no2h2ob用kio3氧化酸性溶液中的ki：5iio3 3h2o=3i 26ohc向naalo2溶液中通入过量的co2：2alo2 + co23h2o=2al(oh)3co32 d向新制cu(oh)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：ch3cho2cu(oh)2+oh ch3coocu2o3h2o4.（2015重庆市巴蜀中学一模7）下表中列出了25、101kpa时一些物质的燃烧热数据已知键能：ch键：413.4 kj/mol、hh键：436.0 kj/mol。则下列叙述正确的是（ ） a2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=571.6 kj/mol bch键键长小于hh键 ccc键能为796.0 kj/mol d2ch4(g)=c2h2(g) +3h2(g) h=376.4 kj/mol5.（2015南开中学一模7）一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右下图。该电池的电解质为6mol/l koh溶液，下列说法正确的是：（ ） a储存h2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阳极 b充电时阳极反应为nio(oh)+h2o+e-=ni(oh)2+oh - c放电时正极附近溶液的ph减小 d放电时负极反应为h2+2oh -2e-=2 h2o6.（2015浙江重点中学协作体一模9）短周期元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中x与w 处于同一主族，z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。w、z之间与w、q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是() a.y的简单离子半径小于z的简单离子半径 b.z最高价氧化物对应的水化物分别与x、y最高价氧化物对应的水化物反应生成 1 mol水时所放出的热量相同 c.q可分别与x、y、z、w形成化学键类型相同的化合物d.y的简单气态氢化物在一定条件下可被q单质氧化7.（2015福建福州期末23）工业上常利用co与so2反应生成固态s单质和co2，从而消除这两种气体对大气的污染：2co（g）+so2（g）2co2（g）+s（s）h=a kjmol1（a0），下列叙述正确的是（）a该反应的平衡常数表达式为k=b若反应开始时投入2 mol co，则达平衡时，放出热量为a kjc增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高so2的转化率d若单位时间内生成2 molco2的同时，消耗1mol so2，则说明反应达到平衡状态第ii卷非选择题8.（2015江苏镇江高三期末19）（16分）绿矾（feso47h2o）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：溶解操作操作酸化(ph2),冷却操作操作feso47h2o通h2s至饱和滤渣稀硫酸稀硫酸滤渣铁屑已知：室温下饱和h2s溶液的ph约为3.9，sns沉淀完全时溶液的ph为1.6；fes开始沉淀时溶液的ph为3.0，沉淀完全时的ph为5.5。（1）通入硫化氢的作用是：除去溶液中的sn2+离子除去溶液中的fe3+，其反应的离子方程式为 ；操作ii，在溶液中用硫酸酸化至ph2的目的是 。（2）操作iv的顺序依次为： 、 、过滤、洗涤、干燥。（3）操作iv得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是： 除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。（4）测定绿矾产品中fe2+含量的方法是：a. 称取一定质量绿矾产品，配制成250.00ml溶液；b. 量取25.00ml待测溶液于锥形瓶中；c. 用硫酸酸化的0.01000 moll1kmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液体积的平均值为20.00ml。滴定时发生反应的离子方程式为：5fe2+mno4 8h+=5fe3+mn2+4h2o）。用硫酸酸化的0.01000 moll1kmno4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。判断此滴定实验达到终点的方法是 。若用上述方法测定的样品中feso47h2o的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 。9.（2015汕头理综测试一30）（16分）呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下： (1)a物质核磁共振氢谱共有 个峰，bc的反应类型是 ；e中含有的官能团名称是 。(2)已知x的分子式为c4h7c1，写出ab的化学方程式： 。(3)y是x的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则y的名称(系统命名)是 。(4)下列有关化合物c、d的说法正确的是 。可用氯化铁溶液鉴别c和d c和d含有的官能团完全相同c和d互为同分异构体 c和d均能使溴水褪色(5)e的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式： 。环上的一氯代物只有一种 含有酯基 能发生银镜反应10.（2015河北邯郸市月考25）（20分）分子式为c12h14o2的f有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1）a物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰。（2）c物质的官能团名称 。 （3）上述合成路线中属于取代反应的是 （填编号）。（4）写出反应的化学方程式： 。（5）f有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：属于芳香族化合物，且含有与f相同的官能团；苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；其中一个取代基为ch2cooch3； 。11.（2015河北衡水一模26）(14分)工业上为了测定辉铜矿（主要成分是cu2s）中cu2s的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：实验原理是a. 连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。b. 称取研细的辉铜矿样品1.000g。c. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。d. 以每分钟1l的速率鼓入空气。e.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:cu2s+o2=so2 +2cu。f. 移取25.00ml含so2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/l kmno4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定23次。试回答下列问题： （1）装置的作用是_；装置的作用是_。（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为so2，并且全部被水吸收，则操作f中所发生反应的化学方程式为 。（3）若操作f的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中cu2s的质量分数是_。滴定次数待测溶液的体积/ml标准溶液的体积滴定前刻度/ml滴定后刻度/ml125.001.0421.03225.001.9821.99325.003.2021.24（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是 （写一种即可）。（5）已知在常温下fes 的 ksp 6.25 10 18, h2s 饱和溶液中 c (h）与 c (s2）之间存在如下关系： c2 (h) c（s2) = 1.01022 。在该温度下，将适量 fes 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（fe2+）为 lmol/l，应调节溶液的c（h十）为_。（6）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入so2的电极的电极反应式_。1.【答案】d【命题立意】本题考查化学实验【解析】so2通入品红溶液中，溶液褪色，与有色物质化合生成无色物质，与二氧化硫漂白性有关，不是氧化性，故a错误；铝热反应为放热反应，h0，而反应时高温是引发反应，故b错误；淀粉溶液为胶体，则淀粉分子直径107m，故c错误；滴加kscn，无明显现象，再加氯水，看到溶液变为血红色，则亚铁离子被氧化生成铁离子，则说明原溶液中含有fe2+，故d正确。2.【答案】c【命题立意】本题考查离子方程式【解析】hclo可氧化hso，正确的反应是c1o+ so2 + h2o = 2h+cl- + so42-，c错误。3.【答案】d 【命题立意】 本题考查离子方程式正误判断。【解析】a项，稀hno3产生no，错误；b项，酸性条件下，不可能生成oh，错误；c项，过量的co2，应生成hco3 ，错误；d项，醛基与cu(oh)2反应需要在碱性条件下进行，正确。4.【答案】：c；【命题立意】：本题考查化学反应热量及物质结构方面的知识，侧重于c原子杂化方式与空间构型，键长大小比较，热化学方程式与盖斯定律知识的考查；【解析】： a、h2燃烧热285.8 kj/mol是指1mol h2完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热量。h2o的稳定状态为液态。正确的应为2h2(g) +o2(g)= 2h2o(l)h=571.6 kj/mol.故a错误。 b、由于c原子半径比h大，所以ch键键长大于hh键。故b错误； c、根据键能与反应热的关系，结合热化学方程式2ch4(g)=c2h2(g) +3h2(g) h=+376.4 kj/mol可得8413.4-2413.4cc3436.0=376.4。解得cc的键能为796.0 kj/mol。因此选项c正确； d、假设反应2ch4(g)= c2h2(g) +3h2(g) 的反应热为h，则根据盖斯定律可得2890.3=h-1299.6-3285.8。解得h=+376.4kj/mol。所以2ch4(g)=c2h2(g) +3h2(g) h=+376.4 kj/mol。故d错误；5.【答案】： d； 【命题立意】：本题主要考查原电池，电解池的原理，侧重于学生分析能力的考查，明确各电极得失电子及反应类型的考查，及对于二次电池，放电时，负氧正还，充电时阳氧阴还是解题的关键； 【解析】： a、储存h2的碳纳米管放电时为负极，充电时作为阴极，故a错误。 b、充电时阳极发生氧化反应，失去电子，其电极反应为ni(oh)2- e+oh=nio(oh)+h2o。，故b错误。c、放电时正极电极反应：nio(oh)+h2o+e=ni(oh)2+oh，c(oh)增大，所以溶液的ph增大，故c错误。d放电时负极反应为h2+2oh2e=2h2o，故d正确。6.【答案】d【命题立意】本题旨在考查元素周期律的应用【解析】短周期元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则z为na；z、w、q同周期，只有一种金属元素，故w、q最外层电子数都大于3，w、z之间与w、q之间原子序数之差相等，则w最外层电子数为4，q最外层电子数为7，可推知w为si、q为cl；x与w处于同一主族，则x为c元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则y的最外层电子数=21-4-4-1-7=5，原子序数小于na，故y为n元素。 an3-、na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径n3-na+，故a错误； b碳酸是弱酸，硝酸是强酸，二者与氢氧化钠反应生成1mol水时放出的热量不相等，故b错误； ccl分别与c、n、si形成的化合物含有共价键，与na形成的nacl含有离子键，故c错误； d氨气能被氯气氧化生成氮气，故d正确，故选d【举一反三】短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，其中a、c同主族，b、c、d同周期，a原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，b是短周期元素中原子半径最大的主族元素试回答下列问题：（1）a的元素符号_（2）a、b、c三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_。【解析】（1）a原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则a为o元素，b是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则b为na元素短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，其中a、c同主族，则c为s元素；b、c、d同周期，则d为cl元素（2）a、b、c元素形成的简单离子分别是o2-、na+、s2-，na+、o2-离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径o2-na+，s2-o2-的最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径s2-o2-，所以离子半径s2-o2-na+故答案为：s2-o2-na+7.【答案】a【命题立意】本题考查化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程【解析】平衡常数k=，故a正确；可逆反应不能进行彻底，2 mol co不能完全反应，放出的热量小于akj，故b错误；该反应的正反应放热，是一个气体体积减小的反应，升温，平衡左移，so2的转化率减小，故c错误；任何状态，生成2 molco2的同时，消耗1mol so2，都是正反应，不能说明达到平衡状态，故d错误。8.【答案】（1）2fe3+h2s= fe2+s+2h+（2分）使sn2+沉淀完全，防止fe2生成沉淀（2分）（2）蒸发浓缩、冷却结晶（共4分，各2分）（3）降低洗涤过程中feso47h2o的损耗（2分）（4）锥形瓶中溶液颜色的变化（2分）滴加最后一滴kmno4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。（2分）样品中存在少量的杂质或样品部分被氧化（2分）【命题立意】 本题考查绿矾的制备以及利用滴定法测定fe2的含量实验。难度中等。【解析】（1）铁屑（含fe、sn和fe2o3）溶于稀h2so4，滤液中含有fe2、fe3和sn2+，通入h2s后，使溶液的ph=2，而sns完全沉淀的ph=1.6，说明此时sns已完全沉淀。fe3具有氧化性，可以氧化s2生成s，还原产物为fe2，与s2生成fes的沉淀的ph=3，所以此时fe2没有沉淀。（2）操作iv处，溶液中只有feso4溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶，可析出feso47h2o 。（3）用冰水洗涤晶体，可减少feso47h2o在水中的溶解量。（4）滴定实验中，当观察到锥形瓶中颜色发生变化时，就要注意随时停止滴定；kmno4滴入fe2中，两者发生氧化还原反应，当fe2刚被消耗，kmno4过量一滴时，锥形瓶中溶液颜色变成浅红色，如果半分钟不褪色，则表明反应已完全。样品中有杂质时，feso47h2o的含量偏低，若fe2被氧化，也会导致其质量分数偏低。9.【答案】（16分）（1）3（1分）取代反应（1分）、 羟基 醚键（2分）(2) （3分）(3) 4-氯-1-丁烯 （2分） （4） （3分，每个1分）（5） （每个2分，共4分）【命题立意】本题考查有机合成与推断【解析】（1）a中含有3种不同化学环境的h原子；根据b、c结构知bc的反应中b分子中酚羟基上的氢原子被coch3原子团取代；e含羟基 醚键。（2）由b反推得x为ch2=c（ch3）ch2cl，反应是。（3）y无支链且不含甲基则碳碳双键和氯原子分别位于碳链的两端，是4-氯-1-丁烯。（4）d分子中含有酚羟基而c分子中没有，故d可以与fecl3溶液发生显色反应而c不可以，正确，错误；c和d分子式相同，结构不同，互为同分异构体，正确；c和d分子中均含碳碳双键，故均能使溴水褪色，正确。（5）由题意可知，分子中含有酯基、能发生银镜反应，则含甲酸酯，环上的一氯代物只有一种，则有对称结构，它们是。【技巧点拔】有机物有着什么结构则该物质就具备该结构所显示的性质；书写限制条件的同分异构体，需认真审题，确定结构，如e含2个o，其同分异构体含有酯基、能发生银镜反应，则只能是甲酸酯。10.【答案】（1）4（2分）（2）羟基、羧基（4分，答对1个得2分）（3）（4分，答对2个得2分，全对得4分，有错误就不得分）（4）（4分，无条件扣2分）（5）（6分，答对1个2分）【命题立意】考查有机物的推断及有机化合物的结构和性质的相关知识。【解析】a和溴水发生的是加成反应，根据加成产物可判断a的结构简式为ch2=c（ch3）ch2ch3，反应是水解反应，生成物b的结构简式为ch3ch2c（ch3）ohch2ohb氧化得到c，则c的结构简式为ch3ch2c（ch3）ohcooh根据c和d的分子式的可判断，反应是消去反应，即d的结构简式为ch3ch=c（ch3）cooh，反应属于卤代烃的水解反应，则e的结构简式为，e和d通过酯化反应生成f，则f的结构简式为，（1）a的结构简式为ch2=c（ch3）ch2ch3，所以在核磁共振氢谱中能呈现4组峰，其峰面积比为3：2：3：2；（2）c的结构简式为ch3ch2c（ch3）ohcooh，含有羟基、羧基等官能团；（3）根据官能团的变化可知为加成反应，为取代反应，为氧化反应，为消去反应，为取代反应，为取代反应，故属于取代反应的为；（4）反应为酯化反应，反应的方程式为（5）在f的同分异构体中苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种，说明这2个取代基一定是对位的其中一个取代基为-ch2cooch3，则另一个取代基含有碳碳双键，因此同分异构体的结构简式为 11.【答案】每空2分