广东省湛江市高三化学上学期11月月考试题新人教版.doc

广东省湛江二中2013届高三上学期11月月考化学试题一、单项选择题:本大包括16小题.每题小4分，共64分。在每小题给出的四个选项中. 只有一个选项符合题目要求.选对的得4分，选错或不答的得0分。7、设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：na 23，o 16） a、1.00 mol nacl中含有个nacl分子 b、在反应kio3 + 6hiki + 3i2 + 3h2o中，每生成3 mol i2转移的电子数为6 c、78g na2o2中所含离子数为3个 d、标况下，22.4l so3含有3na 个氧原子8、下列说法正确的是 a、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 b、可利用丁达尔现象区分食盐水和蛋白质溶液 c、加入kscn显红色的溶液中，na+、ca2+、hco3、i 可以大量共存 d、热化学方程式：h (aq) +oh(aq) =h2o(l) h= -57.3 kjmol1 ，则含1molnaoh的氢氧化钠溶液与含0.5molh2so4的浓硫酸混合后放出57.3kj的热量9、下列离子方程式正确的是 a、ba(oh)2溶液中加入过量的al2(so4)3溶液：3ba2+6oh+2al3+3so42= 3baso4+2al(oh)3 b、nh4hco3溶于过量的naoh溶液中：hco3-+oh-= co32-+h2o c、fes溶于稀硝酸中：fes+2h+=fe2+h2s d、向naalo2溶液中通入过量co2：alo2+co2+2h2o = al(oh)3+co3210、短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大。金属w是制备手机电池的常用材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。下列说法正确的是aw的金属性是同主族元素中最强的 bx、z形成的化合物为离子化合物cx最高价氧化物对应水化物的酸性大于z的最高价氧化物对应水化物的酸性d原子半径yz，离子半径y3+ z 211、已知：向kclo3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向nai溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色。取实验生成的溶液滴在淀粉ki试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是a实验证明cl具有还原性b实验中氧化剂与还原剂的物质的量的关系为12c实验说明ki被氧化d上述实验证明氧化性：clo3cl2i212、下列实验方案能达到预期目的的是 a、室温下,向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量naoh溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚 b、用湿润ph试纸来测量某溶液的ph c、在煮沸的naoh溶液中滴入少量饱和fecl3溶液来制备fe(oh)3胶体 d、用电解其相应氯化物的方法来制备金属mg、al22、对于0.1moll-1 na2so3溶液，下列说法正确的是a、升高温度，溶液的ph降低b、c（na）=2c（so32）+ c（hso3）+ c（h2so3）c、c（oh）=c（h）+ c（hso3）+ 2c（h2so3）d、加入少量naoh固体，c（so32）与c（na）均增大23、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）a用装置精炼铜，则a极为精铜，电解质溶液为cuso4溶液b装置的总反应是：cu2fe3cu22fe2c装置中钢闸门应与外接电源的负极相连d装置中的铁钉几乎没被腐蚀三、非选择题ch chcho30、（16分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有 成分，由该物质制取 分子式为c16h14o2的酯，过程如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）： choo3+ch chcho 化合物化合物ichoohc 反应 ch chcho新制cu(oh)2化合物h+反应 cho化合物反应 反应 化合物 + 化合物 c16h14o2 （1）化合物i中含氧官能团的名称为_ ；1 mol 化合物i完全燃烧消耗氧气的物质的量为_mol 。（2）反应的反应类型为 。 （3）下列叙述正确的是( ) a 化合物 是苯的同系物 b化合物i、 均能使溴水褪色，都是因为与br2发生了加成反应 c由反应合成的c16h14o2能发生水解反应 d化合物 i的部分同分异构体遇fecl3溶液显紫色（4）反应的化学方程式为 （5）化合物有多种同分异构体，写出能同时满足下列条件的同分异构体的结构简式 。a苯环上的一元取代物有2种 b能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 c能发生水解反应31（16分） 已知co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g) ，在一定温度下，将不同量的co(g)和h2o(g)分别通入到体积为2l的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：实验组温度/k起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min h2ocoh2co1650241.62.452900120.41.63(1)一定温度下发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是 。a容器中的压强不再改变 b1 mol hh键断裂的同时断裂2 molho键cv正(co) = v逆(h2o) dc(co)=c(h2)(2)实验1中，从反应开始至达到平衡以v(co2) 表示的反应速率为 。(3)计算此反应在温度为900k的平衡常数为 。 已知k（900k） k（650k），则该反应的焓变h 0。（填、=）(4)通过改变体积使增大压强，简述对该反应速率及co平衡转化率的影响： 。32（16分）硫酸亚铁晶体（feso47h2o）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤加入过量h2o2的目的是 （用离子方程式表示）（2）步骤中加入x溶液，调节溶液ph约为8，此时溶液中fe3+的浓度约为 。（已知：kspfe(oh)3=4.01038）（3）步骤中一系列处理的操作步骤： 、 、灼烧、冷却、称量。（4）该小组有些同学认为用kmno4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 （5fe2+mno4+8h+5fe3+mn2+4h2o） 实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的kmno4溶液250ml，配制时需要的仪器除药匙、天平（带砝码）、玻璃棒、烧杯外，还需 。 若滴定到终点时俯视滴定管刻度线（其他操作正确），对测量值（铁元素含量）有何影响？ （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。33（16分，每空2分）na2so3是抗氧剂。向烧碱和na2so3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。（1）so2通入过量naoh溶液可得到烧碱和na2so3的混合溶液，该反应的化学方程式为 。（2）碱性条件下br2与na2so3溶液反应的离子方程式为 ，1mol br2参与反应转移 mol电子。（3）反应后的溶液含有so32、so42、br、oh等阴离子，请填写鉴定其中so42和br的实验报告。限选试剂：2moll-1 hcl；1moll-1 h2so4；1moll-1 bacl2；1moll-1 ba(no3)2； 01moll-1agno3；ccl4；新制饱和溴水；新制饱和氯水。实验操作预期现象结论取少量待测液分别放于a 、b两支试管中，步骤：向a试管中加入 待测液中含有so42步骤：向b试管中加入 化学答案选择题共36分（单项选择题每题4分，共24分；双项选择题每题6分，共12分）题号7891011122223答案cbadcacdab 30（16分）（1） 醛基（2分） 10.5（2分） （2）加成反应或还原反应（2分） （3）cd（4分）ch2oh chcooh+ch + h2och chcoo ch2（4） （3分） 浓硫酸 ch=ch2hcoo（5） （3分）31（16分）（1）b、c（4分） （2）0.16mol/(lmin) （3分） （3）1/6（3分） （2分）（4）增大压强，反应速率增大，（2分）co平衡转化率不变（2分）32、(16分)（1）2fe2+h2o2 2h+= 2fe3+2h2o 。(3分