山西省山大附中高三化学9月月考试题新人教版.doc

山西大学附中2013-2014学年第一学期高三9月月考题化学试题考查时间：70分钟 考查内容：综合 可能用到的相对原子质量：c：12 h：1 o：16 n：14 fe：56 s：32 cu：64 一、选择题（包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是a2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（aqi），包括pm2.5、pm10、o3、co2、so2和no2等6项指标b凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用c明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 d将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放符合“绿色化学”的要求2、下列有关化学用语表示正确的是a18o2结构示意图： bh2o分子的球棍模型：cna2o2的电子式： d甲基丙烯酸的结构简式：3下列有关物质的分类或归类正确的是 混合物：福尔马林、水玻璃、水银 化合物：氯化钙、烧碱、hd 电解质：冰醋酸、硫酸钡 同系物：苯酚、苯甲醇() 同位素：12c、13c、14c 同分异构体：1-丙醇、2-丙醇a b c d4、下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是a锅炉水垢中含有的caso4，可先用na2co3溶液处理，后用酸除去b二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫cmgo和al2o3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属d糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a能使甲基橙试液显红色的溶液中：na+、nh4+、i-、no3-b能使苯酚变紫色的溶液：k+、mg2+、i-、so42- c由水电离出来的c(h)11013 moll1的溶液中：k+、co32-、cl-、no3-d常温下，0.1 moll1的溶液：na、k、co32-、no3-6、a、b、c、d四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中b与c为同一周期的相邻元素，a与d为同一主族。c的单质是燃料电池的一种原料，d是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是a原子半径：dcba bb的氢化物沸点比c的氢化物的沸点高ca与d可按等物质的量之比形成化合物，1mol该物质与水完全反应转移的电子为nad由a、b、c形成的化合物一定只有共价键没有离子键7、下列离子方程式书写正确的是a向mg(oh)2悬浊液中加入fecl3溶液：3oh + fe3+ = fe(oh)3b淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4io2 2h2o = 4oh 2i2c用酸性k2cr2o7溶液检验酒精：3ch3ch2oh + 2cr2o72 + 13h = 4cr3 + 11h2o + 3ch3cood次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2clo- + so2 + h2o = 2hclo + so32-8下图所示对实验选用或实验操作正确的是 a.滴定feso4溶液 b.制取o2 c.制备fe(oh)2 d.除去乙醇中的乙酸9、设na为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是a25,ph11的na2co3溶液中由水电离出的h+的数目为10-3 nab电解精炼铜时，阴极质量增加12.8g时，转移电子0.4nac标准状况下，2.24lch2cl2含有分子的数目为0.1nad常温常压下，将0.1mol fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3 na10、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是aco、so2、so3均是酸性氧化物b除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应c工业上利用cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉d用co合成ch3oh进而合成hcho的两步反应，原子利用率均为100%11. 将nh4cuso3加入足量稀硫酸溶液微热，有红色固体和刺激性气味的气体生成，溶液变蓝色。据此判断下列说法不正确的是a反应中硫酸只表现酸性 b刺激性气味的气体是氨气c红色固体是金属铜 d1 mol nh4cuso3完全反应时转移0.5 mol电子12电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为12，以下说法正确的是aa极与电源的负极相连b产物丙为硫酸溶液 c离子交换膜d为阴离子交换膜da电极反应式：2h+2e= h213. 下列叙述中，正确的是aph=6的ch3cooh与ch3coona混合溶液中：c(na+) + c(ch3coo) + c(oh) = 10-6 moll-1bph=3的醋酸溶液加水稀释过程中： 逐渐变小cph相同naoh溶液与nahco3溶液中：水的电离程度相同dph=9的nahx溶液中：c(na+)c(hx)c(oh)c(h2x)c(h+)c(x2-)14部分氧化的fe-cu合金样品(氧化产物为fe2o3、cuo)共5.92g，经如下处理：下列说法正确的是 滤液a中的阳离子为fe2+、fe3+、h+ 样品中含氧元素的物质的量为0.03mol 溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol v=224ml v=336ml a b c d二、简答题（本题包括3小题，共43分）15（本题15分）i已知：反应cuo/cucl2 400 4hcl(g)+o2(g) 2cl2(g)+2h2o(g) h= 115.6 kj/mol h2(g) + cl2(g) = 2hcl(g) h= 184 kj/mol（1）h2与o2反应生成气态水的热化学方程式是 。（2）断开1 mol ho 键所需能量约为 kj。c(h2) c (co)c (h2o)k=ii实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为： ，它所对应的化学方程式为： . （2）已知在400时，n2 (g)+ 3h2(g) 2nh3(g) h”或“”）在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是 （填序号）。a3v(b)（正）=2v(c)（逆） ba和b的转化率相等c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变(4)以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。 放电时，负极的电极反应式为 。假设装置中盛装100.0 ml 3.0 moll-1 koh溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960 ml。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为 。16.（14分）短周期元素a、b、c、d在周期表中的位置如图所示，b、d最外层电子数之和为12，二者可形成db2、db3两种分子，db2具有漂白性。a b cd回答下列问题:（1）a的氢化物的电子式是 （2）下列叙述中，正确的是 （填字母）a稳定性：a的氢化物c的氢化物 b. 还原性：b2-d2-c. 酸性：h4co4h2do4 d. 最高化合价值：dbac（3）db2通过下列工艺流程可制化工业原料h2db4和清洁能源h2。 试写出原电池中发生反应的离子方程式： 化学式ag2so4agbr溶解度（g）0.7968.410-6根据资料：为检验分离器的分离效果，取分离后的h2db4溶液于试管，向其中逐滴加入agno3溶液至充分反应，若观察到 ，证明分离效果较好。在电解过程中，电解槽阴极附近溶液ph （填“变大”、“变小”或“不变”）。将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为： 。该生产工艺的优点有 （答一点即可）；缺点有 （答一点即可）。17（14分）纳米tio2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米tio2的方法之一是ticl4水解生成tio2x h2o，经过滤、水洗除去其中的cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体tio2 。用现代分析仪器测定tio2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定tio2的质量分数：一定条件下，将tio2溶解并还原为ti3+ ，再以kscn溶液作指示剂，用nh4fe(so4)2标准溶液滴定ti3+至全部生成ti4+。请回答下列问题： ticl4水解生成tio2x h2o的化学方程式为_。 检验tio2x h2o中cl是否被除净的方法是_。 下列可用于测定tio2粒子大小的方法是_（填字母代号）。a滴定法a核磁共振氢谱法c排液量气法 d透射电子显微镜法 配制nh4fe(so4)2标准溶液时，加入一定量h2so4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。 a b c d e 滴定终点的判断方法是_。产生该现象的离子方程式_ 滴定分析时，称取tio2（摩尔质量为m gmol1）试样w g，配成100ml溶液，取出25ml，进行滴定分析，消耗c moll1 nh4fe(so4)2标准溶液v ml，则tio2质量分数为_。（7）下列操作会导致tio2质量分数测定结果偏高的是_a、滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面b、配制标准溶液时，烧杯中的nh4fe（so4）2溶液有少量溅出c、容量瓶清洗之后，未干燥 d、配制标准溶液定容时，仰视刻度线三、选作题（本题包括2小题，任选一题作答，15分）18.【物质结构与性质】氮、磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：（1）基态砷的价电子排布式是 。（2）下列有关氮、磷、硫、氯的说法不正确的是 。a. 第一电离能由小到大的顺序是s p c(hco3)c(co32)c(oh)c(h)(2分)16（14分）（1） （2分）（2） a （2分）（3）so2 +br2+ 2h2o = so42- + 4h+ + 2br-（2分） 无淡黄色沉淀出现，最终出现白色沉淀 （2分） 变大 （2分） so2 + 2h2o = h2 + h2so4 (2分) br2被循环利用、能源循环供给、获得清洁能源； （1分）生产过程有毒物质、电解消耗能源大。 （1分）17.（14分）(1) ticl4+(2+x) h2o tio2xh2o+4hcl （2分）(2) 取最后一次少量水洗液，滴加agno3溶液，不产生白色沉淀，说明cl-已除净（2分）(3)d （1分） (4)抑制 nh4fe(so4)2水解（1分） a c （1分）(5)溶液变成红色，且30s不褪色。（2分）3scn-+fe3+=fe（scn）3 （1分）cvm250w(6)（2分） (7) bd （2分）三、选作题（本题包括2小题，任选一题作答，15分）18、（15分） (1) 4s24p3 （2分）