【步步高】高考化学一轮复习 专题六 第三单元 化学平衡的移动试题（含解析）苏教版(1).doc

第三单元化学平衡的移动一、选择题1对于达到平衡的可逆反应：xywz，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知x、y、z、w的聚集状态可能是 ()。az、w为气体，x、y中之一为气体bz、w中之一为气体，x、y为非气体cx、y、z皆为气体，w为非气体dx、y为气体，z、w中至少有一种为气体解析由题意和图像可知，压强增大，正逆反应速率都增大，且平衡向正反应方向移动，这说明反应物和生成物中都有气体，且正反应是气体体积减小的反应。因此可以得出：x、y都是气体，w、z中只有一种为气体，符合这一条件的只有c选项答案c2在10 l密闭容器中，a、b、c三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，a、b、c物质的量与时间的关系如图一，c的百分含量与温度的关系如图二。下列分析不正确的是()a04 min时，a的平均反应速率为0.1 mol/(lmin) b该反应的平衡常数表达式为：kc由t1向t2变化时，v正v逆d此反应的正反应为放热反应解析 由图一知在4 min时a消耗0.4 mol，故04 min时，a的平均反应速率为：0.4 mol/(10 l4 min)0.01 mol/(lmin)；根据图一所示a、b、c物质的量的变化，可知该可逆反应为：2a(g)b(g)c(g)，由此可知b正确；由图二知在t3时反应达到平衡，故在t3前，反应一直正向进行，v正v逆；由t3升温到t4时，c%减小，说明平衡逆向进行，故可判知正反应为放热反应。答案 a3某温度下的2 l密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是()。xywn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5a.该温度下，此反应的平衡常数表达式是kb升高温度，若w的体积分数减小，则此反应h0c增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动d该温度下，再向容器中通入3 mol w，达到平衡时，n(x)2 mol解析根据提供数据，平衡建立过程中x、y减少的物质的量分别为1 mol、0.5 mol，w增加的物质的量为1.5 mol，故该反应的化学方程式为2x(g)y(g)3w(g)，化学平衡常数表达式为k，a错误；升高温度，若w的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，h0，b错误；增大压强，正、逆反应速率均增大，但反应前后气体分子数不变，平衡不移动，c错误；该温度下，再向容器中通入3 mol w，等效于起始时充入4 mol x、2 mol y，所达平衡与原平衡等效，x的百分含量不变，因此，达平衡时n(x)2 mol，d正确。答案d4h2和co2在高温下发生反应：co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)。下表是986 时，在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据：编号起始浓度/(moll1)平衡浓度/(moll1)c0(h2)c0(co2)c0(h2o)c0(co)c(h2)c(co2)c(h2o)c(co)11.01.0000.440.440.560.5621.02.0000.271.270.730.733002.02.00.880.881.121.1240.20.40.60.80.3440.5440.4560.656下列叙述中正确的是()。该温度下反应的平衡常数约为1.62该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关增大co2的起始浓度，可使co2的转化率增大从反应开始至达到平衡状态，混合气体的密度没有发生改变a b c d解析此温度下k1.62，平衡常数k只是温度的函数，与起始浓度无关，故正确；增大co2起始浓度，co2转化率降低，错误；反应体系中各物质均为气体，且容积不变，故从始至终密度不变，正确。答案c5某恒温密闭容器发生可逆反应：z(？)w(？)=x(g)y(？)h，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是 ()。az和w在该条件下至少有一个是为气态bt1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等c若在该温度下此反应平衡常数表达式为kc(x)，则t1t2时间段与t3时刻后的x浓度不相等d若该反应只在某温度t0以上自发进行，则该反应的平衡常数k随温度升高而增大解析从图中看出v(正)不随反应时间和压强改变而改变，说明反应物为固态或液体，则反应过程中生成物的平均摩尔质量也是一定值。所以a、b均不正确；平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数表达式为kc(x)，是一定值；c不正确；该反应只能在温度为t0以上才能自发进行，说明该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，d正确。答案d6一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2(g)2co(g)2co2(g)s(l)h0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变解析 反应中s为液体(l)两侧气体反应前后不一致，故随着反应的进行压强变化，a项错；平衡时，分离出硫，其他条件不变，正反应速率不变，b项错；平衡时，其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，so2的转化率减小，c项错；平衡常数仅与温度有关，故其他条件不变时，使用不同的催化剂，该反应的平衡常数不变，d项对。答案 d7在容积为2 l的3个密闭容器中发生反应3a(g)b(g)xc(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3 mol a、2 mol b6 mol a、4 mol b2 mol c到达平衡的时间/min58a的浓度/(moll1)c1c2c的体积分数w1w3混合气体密度/(gl1)12下列说法正确的是()。a若x4，则2c1c2b若w3w1，可断定x4c无论x的值是多少，均有212d容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(a)0.3 moll1min1解析a项，若甲、乙建立等效平衡，则2c1c2，但乙对于甲而言，相当于体积减小压强增大，由于x4，则平衡正向移动，所以2c1c2，错误；b项，起始甲中投入量与化学方程式化学计量数比不等，故w3不可能等于w1，x的值也不能确定，错；c项，起始乙投入的量是甲的2倍，根据质量守恒定律知，反应前后总质量不变，而容积体积又相等，故有212，正确；d项，v(a)，错误。答案c二、非选择题 8在t 条件下，向1 l固定体积的密闭容器m中加入2 mol x和1 mol y，发生如下反应：2x(g)y(g)a z(g)w(g)hq kjmol1(q0，a为正整数)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为q1 kj，物质x的转化率为；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则(1)化学计量数a的值为_。(2)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是_。a容器内压强一定b容器内气体的密度一定c容器内z分子数一定 d容器内气体的质量一定(3)温度维持t 不变，若起始时向容器m中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为q1 kj的是_(稀有气体不参与反应)。a2 mol x、1 mol y、1 mol arba mol z、1 mol wc1 mol x、0.5 mol y、0.5a mol z、0.5 mol wd2 mol x、1 mol y、1 mol z(4)温度维持t 不变，若起始时向容器m中加入4 mol x和6 mol y，若达到平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为_kj。(5)温度维持t 不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器n 中，加入2 mol x和1 mol y发生如上反应并达平衡，则_(选填m或n)容器中的反应先达到平衡状态，容器中x的质量分数m_n(选填、符号)。(6)已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/200250300350平衡常数k9.945.210.5若在某温度下，2 mol x和1 mol y在容器m中反应达平衡， x的平衡转化率为50%，则该温度为_。解析(1)由于反应物和生成物均为气体，气体的总质量不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小，说明平衡向气体体积增大的方向移动，因此a等于1。(2)恒容，且是反应前后气体体积不等的反应，故压强不变，可以作为平衡的标志，a正确；由于反应物和生成物均为气体，气体的总质量固定，容器体积固定，所以密度一定，b、d错误；c项中z分子数一定，说明平衡不移动，正确。(3)a项，充入“惰性气体”，不影响平衡的移动，符合，正确；b项，从逆反应方向建立平衡，需要吸收能量，错误；c项，不能确定平衡建立的方向，若逆向建立平衡，则吸热，若正向建立平衡，则q2q1，错误；d项，增加z的量，相当于平衡逆向移动，放出热量少，错误。(4)压强减少10%，说明气体的总物质的量减少10%，即1 mol，由2x(g)y(g)z(g)w(g)，可知当有2 mol x反应时，气体的总物质的量减少1 mol，说明有2 mol x参加反应，则放出热量为q kj。(5)由于这是气体体积减小的反应，所以恒压条件下，气体的体积减小，相对于原平衡，相当于加压，平衡正向移动，x的体积分数减小。化学反应速率加快，先达到平衡。(6)由题x的平衡转化率为50%，则平衡时c(x)1 mol l1，c(y)0.5 moll1，c(z)c(w)0.5 moll1，k0.5，则温度为350 。答案(1)1(2)ac(3)a(4)q(5)n(6)3509将1 mol i2(g)和2 mol h2(g)置于某2 l的密闭容器中，在一定温度下发生反应：i2(g)h2(g)2hi(g)h0，并达到平衡，hi的体积分数(hi)随时间变化如曲线()所示，试回答问题：(1)达平衡时，i2(g)的物质的量浓度为_。(2)若改变反应条件，在甲条件下(hi)的变化如曲线()所示，在乙条件下(hi)的变化如曲线()所示，则甲条件可能是_，乙条件可能是_(填入下列条件的序号)。恒容条件下，升高温度恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积恒温条件下，扩大反应容器体积恒温、恒容条件下，加入适当催化剂解析：(1)设达平衡时，i2(g)的物质的量浓度为x，依题意，有 i2(g)h2(g)2hi(g)起始物质的量(mol)12转化物质的量(mol)12x12x2(12x)平衡物质的量(mol)2x 2(12x)24x所以0.60，x0.05 mol/l。(2)由曲线到曲线，缩短了化学平衡到达的时间，但由于hi的体积分数未变，故化学平衡并未发生移动。根据影响化学平衡移动的因素和规律，应选择。化学平衡都要移动，会减慢反应速率。答案：(1)0.05 mol/l(2)、10为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物ccl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化剂作用下，通过下列反应：ccl4h2chcl3hcl使ccl4转化为重要的化工原料氯仿(chcl3)。此反应伴随有副反应，会生成ch2cl2、ch3cl和ch4等。已知ccl4的沸点为77 ，chcl3的沸点为61.2 。(1)在密闭容器中，该反应达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。实验序号温度初始ccl4浓度/(moll1)ccl4的平衡转化率11100.81.2a21101150%310011b此反应的化学平衡常数表达式为_，在110 时平衡常数为_。实验1中，ccl4的转化率a_50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。实验2中，10 h后达到平衡，h2的平均反应速率为_。实验3中，b的值_(选填序号)。a等于50% b大于50%c小于50% d从本题资料无法判断(2)120 时，在相同条件的密闭容器中，分别进行h2的初始浓度为2 moll1和4 moll1的实验，测得反应消耗ccl4的百分率(x%)和生成物中chcl3的百分含量(y%)随时间(t)的变化关系如图(图中实线是消耗ccl4的百分率变化曲线，虚线是产物中chcl3的百分含量变化曲线)。在图中的四条线中，表示h2起始浓度为2 moll1的实验消耗ccl4的百分率变化曲线是_(选填序号)。根据上图曲线，氢气的起始浓度为_moll1时，有利于提高ccl4的平衡转化率和产物中chcl3的百分含量。你判断的依据是_。解析(1)因ccl4的沸点为77 ，chcl3的沸点为61.2 ，所以在110 或100 反应时各物质均为气态，其平衡常数k。110 时，由实验2可知反应中各物质的平衡浓度均为0.5 moll1，代入表达式计算得平衡常数为1。实验1和实验2的反应温度相同，所以其平衡常数相同，利用平衡常数相等，可以求出实验1中ccl4的平衡转化率，然后与50%比较，对于实验3，因温度不同，又不知该反应的热效应，所以无法判断转化率的大小。(2)氢气浓度越大反应越快，消耗ccl4的百分率变化就越快，相反就比较慢，所以h2起始浓度为2 moll1时，消耗ccl4的百分率变化曲线是c，h2的浓度越大，平衡正向移动的趋势越大，ccl4的平衡转化率和产物中chcl3的百分含量也越大。答案(1)k1大于0.05 moll1h1d(2)c4h2的浓度越大，平衡正向移动的趋势越大，ccl4的平衡转化率和产物中chcl3的百分含量也越大11sicl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性。如sicl4先转化为sihcl3，再经氢气还原生成高纯硅。一定条件下，在20 l恒容密闭容器中发生sicl4转化为sihcl3的反应：3sicl4(g)2h2(g)si(s)4sihcl3(g)hq kjmol1。2 min后达到平衡，h2与sihcl3的物质的量浓度分别为0.1 moll1和0.2 moll1。(1)从反应开始到平衡，v(sicl4)_。(2)该反应的平衡常数表达式为k_，温度升高，k值增大，则q_0(填“”、“