高中化学 3.1.1《水的电离　电解质在水溶液中的存在形态》导学案 鲁科版选修4.doc

3.1.1水的电离 电解质在水溶液中的存在形态导学案 目标要求1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。2.知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。3.能够书写常见弱电解质的电离方程式。一、水的电离和kw1水的电离(1)电离特点：微弱，_过程。(2)电离方程式：_。2水的离子积常数(1)水的电离平衡常数表达式为_。(2)水的离子积常数表达式为_。(3)kw及影响因素25时：kw_。水的电离是_的可逆过程，故温度升高，kw_。水的离子积常数只受_的影响，与h、oh的变化无关。二、电解质在水溶液中的存在形态1强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在稀的水溶液中_的电解质在水溶液中_的电解质化合物类型强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水电离程度完全不完全(部分)电离过程不可逆可逆电离方程式hcl：_ nacl：_ch3cooh：_2.溶剂化作用_与_相互吸引的作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“_”或“_”的形态存在。知识点一水的电离1在某温度时，测得纯水中的h2.0107 moll1，则oh为()a2.0107 moll1 b0.1107 moll1c1.01014/2.0107 moll1 d无法确定2在相同温度下，0.01 moll1 naoh溶液和0.01 moll1的盐酸相比，下列说法正确的是()a由水电离出的h相等b由水电离出的h都是1.01012 moll1c由水电离出的oh都是0.01 moll1d两者都促进了水的电离知识点二强电解质、弱电解质3关于强、弱电解质的有关叙述错误的是()a强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子b在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质c对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同d纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电4下列叙述正确的是()anacl溶液在电流的作用下电离成na和clb溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸c二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质d硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质知识点三电离方程式的书写5下列电离方程式书写错误的是()anh3h2onhoh bba(oh)2=ba22ohch2so4=2hso dnahco3=nahco6下列不属于电离方程式的是()a2h2oh3ooh bh2ohohcch3coohh2och3cooh3o dch3coohnaoh=ch3coonah2o参考答案与解析基础落实一、1.(1)可逆(2)h2ohoh2(1)k(2)kwhoh(3)1.01014 mol2l2吸热增大温度二、1.完全电离部分电离hcl=hclnacl=naclch3coohch3cooh2溶质分子或离子溶剂水合离子水合分子对点训练1a根据水的电离方程式h2ohoh可知，无论在何种条件下的纯水中，水电离出的hoh，故hoh2.0107 moll1，故答案为a。2a若该温度下水的离子积常数为kw(这里没有说是25)，则在0.01 moll1的naoh溶液中，由水电离的h moll1。在0.01 moll1的hcl溶液中，由水电离出的hoh水电离 moll1。3b判断强、弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。b导电能力强，只能说明溶液中离子浓度大，并不能说明溶质是完全电离的；d是正确的，因为有些强电解质是共价化合物，在液态时没有自由移动的离子，所以不导电。4dnacl溶于水(或熔化)即电离产生na和cl，在电流的作用下na和cl定向移动，所以nacl溶液能导电，可见电解质的电离不需要在电流作用下完成，故a不正确；溶于水能电离出氢离子的化合物除酸外，还有酸式盐，故b不正确；co2溶于水与水反应生成碳酸，碳酸部分电离，而不是co2本身电离，因此碳酸是弱电解质，co2是非电解质，故c不正确；baso4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且baso4在熔化状态下能完全电离，故baso4是强电解质，因此d正确。5dnh3h2o属于弱电解质，其电离方程式为nh3h2onhoh。酸式盐电离出的酸式酸根中“hso”可写成“hso”的形式，因为“hso”属于酸式强酸根，但hco、hs、hso、hpo等属于酸式弱酸根，不能再分开写了，d正确的电离方程式为：nahco3=nahc