山东省淄博市高三化学上学期期末考试试题（含解析）.doc

山东省淄博市2014届高三化学上学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cl 35.5第卷（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）1下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是a普通铅笔芯的主要成分是铅b煤的气化和液化过程均属化学变化c硅酸钠溶液俗名水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂d合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2下列有关化学用语表示正确的是a质子数为53，中子数为78的碘原子：b乙烯的结构简式： ch2ch2cs2的结构示意图：dch4分子的比例模型：3下列说法正确的是a溶液是电中性的，胶体是带电的b依据丁达尔效应可区分透明胶体和溶液c将4.0 g naoh溶于100 g蒸馏水中，所得溶液物质的量浓度为1.0 moll1dco2与sio2都属于酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸4下列实验不能达到预期目的的是a用溴水鉴别co2和so2b用ba(no3)2溶液鉴别cl和c通过直接观察焰色反应的颜色鉴定某单一溶液中是否含nad用润湿的ph试纸测定某酸溶液的ph5在某无色透明溶液中能大量共存的一组离子是ana、fe2、bal3、br、ohcna、k、clodk、ca2、能共存；d、ca+与co32-会发生反应生成caco3而不能共存；故选c考点：考查离子共存问题6下列叙述中正确的是ah2s的稳定性比hf的稳定性强b某元素x的气态氢化物的化学式为h2x，则其最高价氧化物的化学式为xo3c离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键d一个d2o分子所含的中子数为87下列有关元素的性质及其递变规律正确的是aa族与a族元素间可形成共价化合物或离子化合物b第二周期元素从左到右，最高正化合价从1递增到7c同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强d同周期金属元素的最外层电子数越多，其原子失电子能力越强8下列关于常见有机物的说法中，正确的是a汽油、苯、乙酸都属于烃类物质b含5个碳原子的有机物，分子中最多可形成4个碳碳单键c等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等d乙醇和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都是因为发生了氧化反应环，可以形成5个碳碳单键，b错误；c、等物质的量的乙醇和乙酸中含氧量不同，完全燃烧所需氧10下列说法正确的是a1 mol硫酸钾中阳离子所带的正电荷数为6.021023b1 l 0.1 moll1 alcl3溶液中含有0.16.021023个al3c常温常压下，14 g由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为6.021023dh2o2催化分解生成0.2 mol o2时转移电子的数目为0.86.02102311下列叙述正确的是a铁在空气中燃烧可生成四氧化三铁b铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸c将co2通入ca(clo)2溶液可生成次氯酸d将so2通入bacl2溶液可生成baso3沉淀考点：考查一些常见金属及非金属性质。12能正确表示下列反应的离子方程式是ana2o2与h2o反应：na2o2h2o2na2oho2b硫酸铝与过量氨水反应：al34nh3h2o42h2ocno2溶于水：3no2h2o2h2nod用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cufe3cu2fe21325时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是aph3的盐酸中：c(h)3.0 moll1b0.1 moll1的碳酸钠溶液中：c()c()c(h2co3)0.1 moll1c氯化铵溶液中：c(cl)c()c(oh)c(h)d碳酸氢钠溶液中：c(na)c(h)c()c()c(oh)14与下列装置相关的说法中不正确的是=a图a中，接通开关时，插入海水中的铁棒，腐蚀速率加快b图b中，开关由n改置于m时，cu-zn合金的腐蚀速率加快c图c中装置用作精炼铜时，x极为粗铜d图d中，zn-mno2干电池自放电腐蚀主要是由mno2的氧化作用引起的【答案】d15己知：25时，ksp(agcl)1.81010，ksp(agcn)1.21016。下列说法正确的是a25时，饱和agcn溶液与饱和agcl溶液相比，前者的c(ag)大b25时，向agcl的悬浊液中加入少量nacn固体，c(cl)增大c25时，agcn固体在20 ml 0.01 moll1 nacn溶液中的ksp比在20 ml 0.01 moll1 hcn（弱酸）溶液中的ksp小d25时，向agcl的饱和溶液中加入足量浓agno3溶液，溶液中各离子浓度不变第卷（共55分）16（14分）常见元素及其化合物在生活生产中有着广泛的应用。（1）电解饱和食盐水可以制得重要的化工原料，其化学方程式为 ，利用上述有关产物制取漂白液的离子方程式为 。（2）铁红与铝粉发生铝热反应可用于焊接钢轨，其化学方程式为 ；铁红与kno3、koh混合加热共融，可制得高铁酸钾（k2feo4），同时有kno2生成，该反应的化学方程式为 ，k2feo4具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为3价）的两个作用是 。（3）几种常见的单质或化合物反应关系如图：b为自然界中分布最广泛的液体，a常温下为黄绿色气体，c为非金属氧化物，a、c均能使品红溶液褪色，相对分子质量ed，则：a、c转化为d、e反应的化学方程式为 ，e的浓溶液与cu反应的化学方程式 。考点：推断题型，考查常见物质的性质。17. （12分）低碳出行，减少汽车尾气排放，保护我们的家园。（1）在汽车尾气系统中装置催化转换器可减少no和co污染，反应为：2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g)。在2 l的密闭容器中，n(co2)与温度（t）、催化剂的表面积（s）和时间（t）的关系如图所示。该反应h 0（填“”、“”），平衡常数表达式为 ；在t2温度下02 s内的平均反应速率(n2) 。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积s2s1，在图中画出n(co2)在t2、s2条件下达到平衡过程中的变化曲线。该反应在恒温、恒容的密闭容器中进行，图示正确且能说明反应t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。（图中逆、k、n、p分别表示逆反应速率、平衡常数、物质的量、体系压强）（2）用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。己知：ch4(g)2no2(g)n2(g)co2(g)2h2o(l)h955 kjmol1ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l)h890.3l kjmol12no(g)o2(g)2no2(g)h112.97 kjmol1写出ch4(g)催化还原no(g)生成n2(g)、co2(g)和h2o(l)的热化学方程式： 。18（14分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。（1）碳酸氢钠水溶液显碱性，用离子方程式解释其原因 ；ph相同的下列三种溶液：碳酸氢钠溶液、醋酸钠溶液、氢氧化钠溶液，其浓度由大到小的顺序是： （填写序号）。（2）某温度下，ph均为3的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其ph随溶液体积变化的曲线如图所示，则 是盐酸稀释时的ph变化曲线；图中a、b、c三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 ；醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是 。ac(h)bc(oh)cd（3）氯化钠溶液可用作铝一空气燃料电池的电解液，该电池的负极材料是 ，正极的电极反应式是 。用该电池作电源电解cuso4溶液（惰性电极），当电路中转移2 mol电子时，阳极上最多能产生气体的体积为 l（标准状况）。考点：考查电离平衡及电化学问题19（15分）氯化铜用途广泛，常用于生产颜料、木材防腐剂等。（1）实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备氯化铜固体。仪器z的名称是 。检验装置a气密性的操作为： 。实验过程中按照气流方向仪器接口连接顺序a ，实验中d装置的作用是 。（2）某研究小组模拟工业用粗铜（含杂质fe）按下述流程制备无水cucl2。已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的ph如下表：fe3cu2fe2开始沉淀的ph2.74.47.0沉淀完全的ph3.76.49.6溶液a中加入氧化剂x的目的是 。