高考化学 夺冠课后强化测试题6.doc

2014高考化学夺冠课后强化测试题6一、选择题1下列事实不能用金属活动性解释的是()a生活中可用铝制的水壶烧水b镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品c工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠d电解法精炼铜时，粗铜中含有的ag、au杂质沉积在电解槽的底部解析：生活中可用铝制的水壶烧水是因为铝是热的良导体，且铝在空气中放置，其表面容易生成一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步氧化，与金属活动性无关，a错；镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品，是因为锌的金属活动性比铁强，形成原电池，锌作为负极被腐蚀而铁作为正极得以保护，b对；由于钠的金属活动性较强，用电解法冶炼，而铁的活动性较弱，用热还原法冶炼，c对；电解法精炼铜时，由于铜的金属活动性比杂质ag、au强，故ag、au杂质沉积在电解槽的底部，d对。答案：a2(2012西安中学高三第三次月考)某同学按如图所示装置进行实验，a，b为常见金属，它们的硫酸盐可溶液于水。当k闭合时，在交换膜处so从右向左移动，下列分析正确的是()a溶液中c(a2)减小bb的电极反应为b2e=b2cy电极上有h2产生，发生还原反应d反应初期x电极周围出现白色胶状沉淀，不久后沉淀溶解解析：本题考查电化学知识。难度中等。在原电池的电解质溶液中阴离子向负极移动，a为原电池的负极，b为正极，x为电解池的阴极，y为阳极。a电极发生氧化反应，生成a2，b电极上发生还原反应，a，b选项错误；在y电极上发生氧化反应，c选项错误；h在x电极上发生还原反应，剩余的oh与al3发生反应，随着反应的进行，al3先沉淀，后溶解生成alo，故d正确。答案：d3(2011辽宁省重点中学协作体高三期末)用惰性电极电解50 ml锰酸钾溶液：k2mno4h2o=kmno4h2koh(未配平)，当生成112 ml氢气(标准状况)时停止通电。下列判断正确的是()ak浓度减小bkmno4在阳极区生成c阴极周围溶液的ph减小d反应过程中共转移0.005 mol电子解析：本题考查电解池原理，考查考生知识的运用能力。难度较小。惰性电极电解k2mno4溶液，溶液中k未参与的反应，a项错误；mno移向阳极，电极反应式：mnoe=mno，b项正确；h移向阴极，电极反应式：2h2e=h2，使得阴极剩余大量的oh，ph增大，c项错误；每生成1 mol h2转移2 mol电子，现生成标准状况下112 ml h2，即0.005 mol h2共转移0.01 mol电子，d项错误。答案：b4(2012哈尔滨市第三中学高三年级期末)下面有关电化学的图示，完全正确的是()解析：本题考查电化学装置图。难度中等。a项，zn比cu活泼，为负极，错；b项；粗铜精炼时，粗铜必须作阳极，错；c项，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，错；d项，从电流方向知，碳棒为阳极，cl放电生成cl2，用淀粉ki溶液检验，铁棒为阴极，h放电生成h2，用向下排空气法收集，正确。答案：d5(2012长春市高中毕业班第一次调研考试)图中是电解cucl2溶液的装置，其中c，d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是()aa为负极、b为正极ba为阳极、b为阴极c电解过程中，氯离子浓度不变d电解过程中，d电极质量增加解析：本题考查原电池、电解池的相关知识。难度中等。根据电流方向进行推断可知，直流电源的a，b极分别为正极、负极；电解过程中cl在阳极上被氧化为氯气，在阴极(d极)上析出cu导至电极质量增加。答案：d6用石墨作电极电解2 moll1的nacl和1 moll1的mgso4混合溶液时，下列曲线合理的是()解析：依据2nacl2h2o2naohh2cl2mgso42naoh=mg(oh)2na2so4，溶液起始及最终的ph均接近于7，沉淀量从起始至最终应是先逐渐增加，后期保持不变，故d项正确。答案：d7(2010福建高考)铅蓄电池的工作原理为：pbpbo22h2so4=2pbso42h2o，研读下图，下列判断不正确的是()ak闭合时，d电极反应式：pbso42h2o2e=pbo24hsob当电路中转移0.2 mol 电子时，i中消耗的h2so4为0.2 molck闭合时，中so向c电极迁移dk闭合一段时间后，可单独作为原电池，d电极为正极解析：根据图示，为原电池，a为正极，b为负极。为电解池，c为阴极，d为阳极。k闭合时，d为阳极，发生氧化反应：pbso42e2h2o=pbo24hso，a项正确，根据铅蓄电池的总反应知该反应中转移电子数为2e，则电路中转移0.2 mol电子时，中消耗0.2 mol h2so4，b项正确；k闭合时，中so向阳极(d极)迁移，c项错误；k闭合一段时间后，c电极析出pb，d电极析出pbo2，电解质溶液为h2so4，此时可以形成铅蓄电池，d电极作正极，d项正确。答案：c8(2011黄冈高三期末)如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g某金属，下列说法正确的是()a甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属b甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属c某盐溶液可能是cuso4溶液d某盐溶液可能是mg(no3)2溶液解析：a：阴极；b：阳极；c：阴极；d：阳极。a、b均不对，而d中，若电解mg(no3)2溶液，实际上就是电解水，不会有固体析出；c中通过计算可知cuso4不足。答案：c9在水中加入等物质的量的agno3、ba(no3)2、nacl、k2so4混合均匀。取一定量溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为()a35.5:108b1:2c108:35.5 d8:1解析：电解前，agno3、ba(no3)2、nacl、k2so4之间发生反应，最终溶质只剩下nano3、kno3。只有水被电解，显然d项正确。答案：d10(2012石家庄市高中毕业班教学质量检测(一)全钒液流储能电池(vrb)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为vov22hvo2v3h2o，下列说法正确的是()a该电池属于一次电池b电池工作时，h由正极流向负极c电池放电时，负极的电极反应为vo2h2o=vo2hed电池充电时，阴极的电极反应为v3e=v2解析：本题考查电化学原理应用。难度较大。该电池为可充电电池，属于二次电池，故a选项错误；电池工作时，h在原电池的内部由负极流向正极，故b选项错误；电池放电时，负极发生氧化反应为v2e=v3，故c选项错误；电池充电时，阴极发生还原反应：v3e=v2，故d选项正确。答案：d11用质量均为100 g的铜片作电极，电解agno3溶液，电解一段时间后两极质量相差28 g，此时阳极质量为()a121.6 gb93.6 gc89.6 gd88.2 g解析：设电解过程中电子转移n mol，阳极质量减少64g，阴极质量增加108n g，即108n6428，n0.2 mol，阳极质量为：100 g64g93.6 g。答案：b12电解100 ml含c(h)0.30 mol/l的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是()a0.10 mol/l ag b0.02 mol/l zn2c0.20 mol/l cu2 d0.20 mol/l pb2解析：根据离子的放电顺序可知，当电路中通过0.04 mol的电子时，能析出金属的只有选项a和c,100 ml溶液中分别含有ag：0.01 mol,1.08 g；cu2：0.02 mol,1.28g可知选c。答案：c13(2012北京市东城区高三第一学期期末)用a，b两个质量相等的pt电极电解alcl3和cuso4的混合溶液n(alcl3)n(cuso4)19。t1时刻a电极得到混合气体，其中cl2在标准状况下为224 ml(忽略气体的溶解)；t2时刻cu全部在电极上析出。下列判断正确的是()aa电极和电源的负极相连bt2时，两电极的质量相差3.84 gc电解过程中，溶液的ph不断增大dt2时，b的电极反应是4oh4e=2h2oo2解析：本题考查电解原理及其具体应用，考查考生综合运用知识灵活解决问题的能力。难度较大。根据a电极得到含cl2的混合气体，断定a电极为阳极，应与电源的正极相连，a项错误；电解过程等效于首先电解cucl2，而后电解cuso4溶液，所以a电极质量不变，由电解液中溶质的比例以及所得的n(cl2)推得，b电极上n(cu)n(cuso4)60 mol，质量增加3.84 g，b项正确；当cl电解完全后，a电极发生反应2h2o4e=4ho2，溶液中c(h)增大，ph减小，c项错误；t2时，cu全部析出，开始电解水，b电极发生的反应是2h2o2e=h22oh，d项错误。答案：b14(2011山东理综)以kcl和zncl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()a未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程b因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系c电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率d镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用解析：根据原电池的构成条件可知该镀锌装置不能构成原电池，a项错；电镀时能量守恒，而锌析出量与能量的转化无关，只与通过的电量成正比，故b项错；因电流恒定，单位时间内通过导线的电子恒定，故升高温度不改变电解反应速率，c项正确；镀锌层破损后则构成锌铁原电池，铁作正极，锌作负极，对铁制品仍有保护作用，故d项错。答案：c15(2012长沙市高考模拟高考(一)用甲图所示装置通电10 min后，去掉直流电源，连接成乙图所示装置，可观察到u形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，u形管右端液面上升。下列说法正确的是()a甲图装置中的现象是u形管两端生成等体积的气体，u形管中溶液部分压入烧杯中b甲图装置通电10 min后u形管中溶液的ph降低c乙图装置进行实验时石墨电极的电极反应为o22h2o4e=4ohd若乙图装置中转移电子0.2 mol，则生成白色胶状物质的质量为10.7 g解析：本题考查电化学。难度中等。甲图装置中两极产生h2和o2，且两者体积不等，a错误；甲图装置中实质是电解水，c(naoh)增大，ph增大，b错误；乙图装置中石墨电极是正极，o2得电子发生还原反应，c正确；乙图装置中fe失电子，发生氧化反应，由fe2e=fe2，n(fe2)0.1 mol，nfe(oh)20.1 mol，mfe(oh)29 g，d错误。答案：c二、非选择题16如图，c、d、e、f、x、y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在f极附近显红色。试回答下列问题：(1)a极为电源的_极。(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是_。(3)乙装置中f极附近显红色的原因是_。(4)欲用丙装置精炼铜，g应该是_(填“纯铜”或“粗铜”)，电解质溶液的成分是_。(5)已知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色的胶粒，那么装置丁中的现象是：_。解析：本题的突破口为“f极附近显红色”，显红色的原因是生成了oh，而oh是由于水电离出的h放电，促进了水的电离而生成的。h放电说明该极为阴极，b极为负极，则a极为正极。(4)电解精炼铜时应将粗铜作阳极，精铜作阴极，cuso4溶液作电解质溶液。通电后，阳极(粗铜)的主要反应是cu2e=cu2。当粗铜的表面出现比铜活泼的金属时，它们也会放电。但生成的阳离子的氧化性比铜离子弱，不可能在阴极上析出，故留在溶液中。而粗铜中活泼性比铜弱的金属会在阳极的底部沉积，成为阳极泥。所以，阴极(精铜)的反应只有cu22e=cu，这样就可以在阴极上获得纯净的金属铜。(5)氢氧化铁胶粒带正电荷，向阴极(y极)移动，则该极附近红褐色变深。答案：(1)正(2)cucl2cucl2(3)f极为阴极，h放电，促进了水的电离，生成了oh，使酚酞显红色(4)粗铜硫酸铜溶液(5)y极附近红褐色变深17在如图所示的装置中，若通往电流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：(1)电源电极x为_极。(2)ph变化：a_，b_，c_(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)通电5 min时，b中共收集224 ml气体(标准状况)，溶液体积为200 ml。则通电前cuso4溶液的物质的量浓度为_(设电解前后溶液体积无变化)。(4)若a中kcl溶液的体积也是200 ml，电解后，溶液的ph为_(设电解前后溶液体积无变化)。解析：(1)c装置的铜电极质量增加，说明铜极上有金属析出，即溶液中的银离子被还原生成银单质，故铜极为阴极，由此可确定x极为负极。(2)a装置是电解kcl溶液，阴极析出氢气，阳极析出氯气，溶液中氢氧根离子浓度增大。b装置阴极上先析出铜，当铜离子消耗完后析出氢气，而阳极上析出氧气，溶液中氢离子浓度增大。c装置阴极析出银单质，阳极上的银失去电子变成银离子，理论上溶液的物质的量浓度不变。(3)b装置两极上电子转移的数目与c装置中转移的电子数目相同。c装置中转移的电子数目为0.02 mol。经判断，b装置两极上的反应为：阴极：cu22e=cu,2h2e=h2阳极：4oh4e=o22h2o根据题意可知：2n(h2)2n(cu)4n(o2)0.02 mol，n(h2)n(o2)，解得n(cu)0.005 mol，cuso4溶液的物质的量浓度为：0.005 mol/0.2 l0.025 mol/l。(4)a装置的反应为：2kcl2h2o2kohh2cl2，即反应中转移电子的物质的量与生成的氢氧根离子的物质的量相等，为0.02 mol。c(oh)0.2 mol/l，故ph13。答案：(1)负(2)增大减小不变(3)0.025 mol/l(4)1318(2012海南化学)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入ch4和o2，电解质为koh溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为_、_；(2)闭合k开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是_，电解氯化钠溶液的总反应方程式为_；(3)若每个电池甲烷通入量为1 l(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_(法拉第常数为f9.65104cmol1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为_l(标准状况)。解析：(1)甲烷燃料电池的总反应方程式为：ch42o22oh=co3h2o，正极反应式为2o24h2o8e=8oh，负极反应式由总反应式减去正极反应式即可得到；(2)由图示可知，甲烷燃料电池中通入ch4的一极为负极，因而与之相连的b电极为阴极，产生的气体为氢气；(3)1 mol甲烷被氧化失去电子8 mol，电量为89