河南省洛阳市第二十二中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

河南省洛阳市第二十二中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1工业上大量获得乙烯的方法是a乙醇脱水b石油分馏c煤干馏d石油裂解【答案】d【解析】一个国家石油化学工业水平的高低是由乙烯的产量决定的，所以乙烯是从石油裂解获取的。a错，乙醇脱水制乙烯是乙烯的实验室制法；b错，石油的分馏主要是制备汽油、煤油、柴油等轻质油；c错，煤的干馏产物为：出炉煤气、煤焦油、焦炭；d正确，石油裂解可获得乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料。2下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是a溴苯和水 b苯和乙醇 c酒精和水 d溴苯和苯【答案】a【解析】试题分析：a、溴苯和水不互溶，可以用分液漏斗分离，正确，选a；b、苯和乙醇能互溶，不能用分液漏斗分离，不选b；c、酒精和水互溶，不能分离，不选c；d、溴苯和苯互溶，不能分离，不选d。考点：混合物分离的方法。35.0 g金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到2.8lh2（标准状况），这种混合物可能的组成是（ ）afe和znbmg和al cfe、cudmg、fe【答案】d【解析】试题分析：生成2.8l氢气转移电子的物质的量是，所以该金属的平均摩尔电子质量是50.2520。其中铁是28、锌是32.5、镁是12、铝是9、铜和盐酸不反应，可视为无穷大，所以根据平均值原理可知，答案选d。考点：考查金属和盐酸反应的有关计算点评：该题是中等难度的试题，试题侧重考查学生的解题能力，特别是灵活应变能力。该题的关键是利用好化学计算中的巧解，该题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。4为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )ana2co3溶液(nahco3)，选用适量naoh溶液b nahco3溶液(na2co3)，应通入过量co2气体c na2o2粉末(na2o)，将混合物在空气中加热d镁粉(铝粉)，选用过量的烧碱溶液【答案】c【解析】试题分析：anaco3溶液中含有杂质nahco3，选用适量naoh溶液作除杂试剂，会发生反应：nahco3+naoh= na2co3+ h2o，达到净化的目的，正确；b nahco3溶液中含有杂质na2co3，向溶液中通入过量co2气体，发生反应：na2co3+ co2 + h2o=2nahco3，正确；c na2o2粉末中含有杂质na2o，将混合物在氧气中加热，会发生反应：2na2o+o22na2o2，若在空气中加热，二者都会与空气中的co2发生反应，导致完全变质，错误；d镁粉中含有杂质铝粉，可以利用al与强碱溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，而mg与强碱不能发生反应，达到除杂的目的，正确。考点：考查物质除杂净化正误判断的知识。5已知酸h2b在水溶液中存在下列关系：h2bhhb，hbhb2，则下列说法中一定正确的是anahb溶液不一定呈酸性，na2b溶液不一定呈碱性b在na2b溶液中一定有：c(na)2c(b2)c(hb)c(h2b)cnahb水溶液中一定有：c(na)c(h)c(hb)c(oh)2c(b2)d在na2b溶液中一定有：2c(oh)c(h)c(hb)【答案】c【解析】试题分析：a、根据电离方程式可知，第一步是完全电离的，而第二步存在电离平衡。所以nahb溶液中hb只存在电离，溶液一定呈酸性，na2b溶液中b2只水解，溶液一定呈碱性，a不正确；b、根据物料守恒可知在na2b溶液中一定有：c(na)2c(b2)2c(hb)，b不正确；c、根据电荷守恒可知nahb水溶液中一定有：c(na)c(h)c(hb)c(oh)2c(b2)，c正确；d、根据质子守恒可知在na2b溶液中一定有：c(oh)c(h)c(hb)，d不正确，答案选c。考点：考查电离平衡、水解平衡的应用以及溶液中离子浓度大小比较与关系的正误判断6下列关于 0.2 mol/l 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是a1 l 该溶液中含硝酸钾 202 gb100 ml 该溶液中含硝酸钾 0.02 molc从 1 l 该溶液中取出 500 ml 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/ld1 l 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/l 硝酸钾溶液【答案】b【解析】试题分析：0.2 mol/l 硝酸钾溶液，是指1 l 该溶液中含硝酸钾0.2mol，即 20.2 g，故a项错误；100 ml 该溶液中含硝酸钾，n=cv=0.1l0.2 mol/l=0.02mol，故b正确；从 1 l 该溶液中取出 500 ml 后，剩余溶液的浓度仍为 0.2 mol/l，故c错误；1 l 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，所得溶液的体积不是1l，所以配得硝酸钾溶液的浓度不等于0.2 mol/l，故d错误。考点：本题考查物质的量浓度。7为了使alcl3溶液中的al3离子尽可能全部转化为al(oh)3沉淀，最合适的试剂是anaoh溶液 bkoh溶液 c盐酸 d氨水【答案】d【解析】试题分析：氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应，也与强碱反应，则为了使alcl3溶液中的al3离子尽可能全部转化为al(oh)3沉淀，需要加入碱液，因此最合适的试剂是氨水，不能用强碱，答案选d。考点：考查氢氧化铝制备8下列关于物质的保存不正确的是a钠保存在煤油中 b氯水保存棕色细口瓶中c液氯可以保存在干燥的钢瓶中 d溴化银保存在无色试剂瓶中【答案】d【解析】试题分析：a、金属钠容易和氧气和水反应，所以需要隔绝空气和水，将钠保存在煤油中，故不选a；b、氯水溶液见光分解而变质，所以应存放在棕色细口瓶中，故不选b；c、液氯在干燥的情况下不与铁反应，所以可以保存在干燥的钢瓶中，故不选cd、溴化银见光分解，故应保存在棕色试剂瓶中，故选d。考点：试剂的存放。9抗禽流感药物达菲可用莽草酸为原料合成，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是a分子式为c7h6o5 b分子中含有2种官能团c可发生加成和取代反应d莽草酸遇fecl3溶液会呈现特征颜色【答案】c【解析】试题分析：a根据结构简式可判断分子式为c7h10o5，a错误；b分子中含有3种官能团，即碳碳双键、羟基和羧基，b错误；c还有碳碳双键可发生加成反应，还有羟基和羧基可发生取代反应，c正确；d分子中不存在酚羟基，莽草酸遇fecl3溶液不会呈现特征颜色，d错误，答案选c。考点：考查有机物结构和性质10下列化学反应的离子方程式正确的是a次氯酸钠漂液中加浓盐酸产生氯气：clo + cl+2h+=cl2+h2ob少量so2通入ca(clo)2溶液中：so2+h2o+ca2+2clo-=caso3+2hcloc用稀hno3溶解fes固体：fes+2h+=fe2+h2sd氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：ca2+oh-+h+so=caso4+h2o【答案】a【解析】a正确；b错，caso3具有还原性能被hclo氧化成硫酸钙；c错，硝酸具有强氧化性能氧化fes固体；d错，正确为：ca2+2oh-+2h+so=caso4+2h2o；11常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是ah、na、cl、co32 bba2、na、so42、clcmno4- 、k+ 、i- 、h+ dmg2+ 、cl-、no3- 、h+【答案】d【解析】试题分析：a、h+和co32-反应生成气体、沉淀，所以不能共存，a错误；b、so42、ba2+反应生成硫酸钡白色沉淀，所以不能共存，b错误；c、因i-、mno4-、h+发生氧化还原反应，则不能共存，c错误；d、各离子均能大量共存，d正确。答案选d。考点：离子共存122007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素（符号为rg）的中文名称为錀，以此来纪念科学家伦琴诞辰111周年。第111号元素的某种核素的质量数为272。下列叙述正确的是a该核素的原子核内有111个中子b第111号元素位于元素周期表的第6周期c该元素的相对原子量为272 g mold该核素中子数与核外电子数的差值为50【答案】d【解析】试题分析：质子数中子数质量数，则该核素的中子数是272111161，a不正确；b不正确，第六周期的0族元素的原子序数是86，所以该元素位于第七周期；相对原子质量的单位是1，摩尔质量的单位是g/mol，c不正确；又因为核外电子数质子数，所以该核素中子数与核外电子数的差值为16111150，d正确，答案选d。考点：考查原子组成的有关判断和计算点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确原子组成的表示方法，以及有关微粒之间的数量关系，并能灵活运用即可。13x、y、z、w有如右图所示的转化关系，已知焓变：hh1+h2，则x、y不可能是（ ） ac、cobalcl3、al（oh）3cfe、fe（no3）2ds、so3【答案】d【解析】a正确，碳与氧气反应生成co，co与氧气反应生成二氧化碳，而碳可与氧气直接反应生成二氧化碳；b正确，氯化铝与不量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，而氯化铝与过量氢氧化钠反应直接生成偏铝酸钠；c正确，过量铁与硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，而铁与过量硝酸反应生成硝酸铁；d错，硫不能一步反应生成三氧化硫；14某元素原子核外电子排布为：第二层上的电子数比第一层与第三层电子数之和的两倍还多2，该元素是ana bmg cal dcl【答案】a【解析】试题分析：根据核外电子排布规律可知，第二层只能容纳8个电子，而第一层只能容纳2个电子。如果第二层上的电子数比第一层与第三层电子数之和的两倍还多2，这说明最外层电子数一定是1个，所以是钠元素，答案选a。考点：考查核外电子排布规律的有关应用和判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确核外电子的排布规律，并能结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。15将11.2g的mgcu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的naoh溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是a0.3mol no2 和0.3mol no b0.2mol no2和0.1mol n2o4c0.1mol no、0.2mol no2和0.05mol n2o4 d0.6mol no【答案】c【解析】试题分析：向mg-cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的naoh溶液，产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为21.4g-11.2g10.2g，物质的量为10.2g17g/mol0.6mol，根据电荷守恒可知，11.2g的mg-cu提供的电子为0.6mol，a、生成0.3mo1no2和0.3mo1no，n元素获得电子为0.3mol（5-4）+0.3mol（5-2）1.2mol，得失电子不相等，故a错误；b、生成0.2mo1no2和0.1mo1n2o4，n元素获得电子为0.2mol（5-4）+0.1mol2（5-4）0.4mol，得失电子不相等，故b错误；c、生成0.1mol no、0.2mol no2和0.05mol n2o4，n元素获得电子为0.1mol（5-2）+0.2mol（5-4）+0.05mol2（5-4）0.6mol，得失电子相等，故c正确；d、生成0.6molno，n元素获得电子为0.6mol（5-2）1.8mol，故d错误，故选：c。考点：考查混合物、氧化还原反应计算等16（10分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺（注：al(oh)3和cu(oh)2开始分解的温度分别为450和80）（1）电解精炼银时，阳极反应式为 ；滤渣a与稀hno3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该红棕色气体与水反应的化学方程式为 （2）固体混合物b的组成为 ；在生成固体b的过程中，必须控制naoh的加入量，若naoh过量，则因过量引起的反应的离子方程式为: 。（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： cuo + al2o3 cualo2 + 煅烧过程中生成的氧化产物与nh3在催化剂条件下反应的化学方程式为 。这个反应中会有白烟产生，该白烟为 。（4）若银铜合金中铜的质量分数为64，理论上6.0kg废料中的铜可完全转化为 molcualo2，至少需要1.0 moll1的al2(so4) 3溶液 l。【答案】（1）ag - e- = ag+ （1分） 3no2 + h2o = 2hno3 + no (1分）（2）cuo 和al(oh)3 （1分）al(oh)3+ oh = alo2-+2h2o（1分）（3）4，2，4，o2 （2分） 4nh3+5o24no+6h2o（1分） nh4no3 （1分）（4）60 （1分） 30 （1分）【解析】试题分析：（1）电解精炼银时，以粗银为阳极，以精银为阴极，在阳极反应式为ag - e- = ag+；滤渣a与稀hno3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，则该无色气体是no,该红棕色气体是no2，no2与水反应的化学方程式为3no2 +h2o = 2hno3 + no；（2）在含有cuso4、al2(so4)3的溶液中加入稀naoh溶液，发生反应产生cu(oh)2和al(oh)3；由于al(oh)3和cu(oh)2开始分解的温度分别为450和80，所以煮沸，cu(oh)2分解得到cuo和水，al(oh)3没有分解，所以过滤得到滤渣b，固体混合物b的组成为cuo 和al(oh)3；在生成固体b的过程中，必须控制naoh的加入量，若naoh过量，则因过量引起的反应的离子方程式为: al(oh)3+ oh = alo2-+2h2o; （3）煅烧过程中一个反应的化学方程式：4cuo +2al2o3 = 4cualo2 + o2；在煅烧过程中生成的氧化产物o2与nh3在催化剂条件下反应的化学方程式为4nh3+5o24no+6h2o; no被氧化为no2，no2与hno3发生反应产生hno3，硝酸与氨气作用形成固体颗粒nh4no3，所以产生的白烟是nh4no3。（4）n(cu)=( 6.0kg103g/kg64)64g/mol=60mol，所以根据cu元素守恒，理论上理论上6.0kg废料中的铜可完全转化为60mol 的cualo2，至少需要1.0 moll1的al2(so4) 3溶液的体积是v(al2(so4) 3)= 60mol21.0 mo/l=30l。考点：考查物质的综合利用的知识。主要包括电解原理、化学方程式的书写、氧化还原反应方程式的配平、物质的转化率及体积的计算的知识。17已知下列物质在20 下的ksp如下，试回答下列问题（1）20 时，上述五种银盐饱和溶液中，ag物质的量浓度由大到小的顺序是_；（2）向浓度均为0.1mol/l的kcl和kbr混合溶液中加入足量agno3溶液，当两种沉淀共存时，_。（3）向agbr的饱和溶液中加入na2s溶液，反应的离子方程式是_。该反应的平衡常数表达式是：_。（4）测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂_。akbr bki ck2s dk2cro4【答案】（每空2分）（1）ag2cro4agclagbragiag2s；（2）2.710-3；（3）2agbr(s)+s2-(aq)ag2s(s)+2br-(aq)；（4）d。【解析】试题分析：（1）根据20时ksp的计算公式得：几种银盐饱和溶液中ag+物质的量浓度分别为：agcl中c(ag+)=；agbr中c(ag+)=；agi中c(ag+)=；ag2s中c(ag+)=；ag2cro4中c(ag+)=，可见ag2cro4agclagbragiag2s。（2）向bacl2溶液中加入agno3和kbr，当两种沉淀共存时，依据溶度积常数判断agbr的溶解度小于agcl溶解度，所以；（3）由于ksp(ag2s)小，所以向agbr的饱和溶液中加入na2s溶液，反应的离子方程式是2agbr(s)+s2-(aq)ag2s(s)+2br-(aq)，根据化学平衡常数的定义，可得该反应的化学平衡常数表达式是；（4）a氯化银、溴化银、碘化银的组成都是1：1，依据ksp可以直接比较溶解性大小为氯化银溴化银碘化银；随ksp的减小，应先出现碘化银沉淀、再出现溴化银，最后才沉淀氯化银；所以不符合滴定实验的目的和作用，不能测定氯化物的含量，错误；b依据a分析可知碘化银优先于氯化银析出，不能测定氯化物的含量，错误；c硫化银的ksp很小，硫化银也比氯化银先沉淀错误；d 铬酸银的阳、阴离子个数比为2：1，可以计算相同浓度的银离子沉淀氯离子、铬酸根离子需要的浓度，同浓度的银离子需要的氯离子浓度小于铬酸根离子浓度，说明铬酸银溶解度大于氯化银，故可用于测定水体中氯化物含量，正确。考点：考查沉淀溶解平衡常数应用的知识。18（15分）某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。abcdk1k2iiiiii（1）利用i、ii装置制取气体(k2闭，k1打开)甲同学认为：利用ii装置可以收集h2、nh3 等气体，但不能收集o2 和no 等气体，其理由是：_乙同学认为：利用ii装置作简单改进，(不改变仪器装置)，也可收集o2 和no等气体，但不能收集no2气体，改进的方法是_，利用ii装置再作简单改进(不改变仪器装置)，还可收集no2 气体，改进方法_。（2）利用i、iii装置验证物质的性质(k2打开，k1关闭)，如设计证明氧化性：kmno4cl2br2 ，则在a中加浓盐酸，b中加_，c中加_，观察到c中的现象是_ _ 。(3) 请利用i、iii 装置自行设计有机实验，写出实验所用的试剂，简述c中的实验现象及根据此现象所得结论。a中加_，b中加_，c中加_现象：_,结论：_。【答案】(1) 氧气的密度比空气大，no与空气的密度相差不大，同时no与氧气反应； 将ii装置加满水； 将ii装置中加难挥发的有机溶剂。 (2) kmno4 固体；nabr 溶液；溶液呈橙色。 (3) a-水或饱和食盐水；b-电石；c-溴水或酸性高锰酸钾溶液；溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色；乙炔为不饱和的化合物。 (或a-盐酸；b-大理石；c-苯酚钠溶液；变浑浊；酸性hclh2co3c6h5oh )【解析】（1）根据装置图可知，该装置适用于收集密度小于空气的，且与空气不反应的气体。由于氧气的密度比空气大，no与空气的密度相差不大，同时no与氧气反应，所以不能用该装置收集氧气和no。要在不改变装置的前提下收集氧气和no2，则将ii装置加满水即可。由于no2能和水反应，因此要收集no2，只需要将水换成难挥发的有机溶剂即可。（2）酸性高锰酸钾溶液能氧化浓盐酸生成氯气，所以在b中加入高锰酸钾固体即可。氯气能置换出单质溴，所以在c中放溴化钠溶液即可，溴水显橙色，所以通入氯气后c中溶液显橙色。（3）根据装置特点可知，可以验证乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，或者验证乙炔的化学性质。19为探究铁和稀硝酸反应的产物，某兴趣小组进行如下实验。查阅资料i.no+fe(no)so4（棕色）ii.kmno4溶液可氧化吸收no和no2iii.0.2moll-1naoh溶液可完全吸收no、no2混合气体中的no2，而不吸收no实验 用以下装置验证铁和过量12moll-1硝酸反应产生的气体中含有no（1）图1的a装置中加入硝酸前需加入n2一段时间的目的是_。（2）通n2一段时间后，加入12moll-1硝酸后看到a装置中产生红棕色气体，b装置中溶液变棕色。根据实验现象不能确定产生的气体中含有no，理由是_。请在图1装置的基础上提出改进措施_。（3）用图1的a装置和图2装置可测量反应产生的no体积，实验操作如下a连接装置，并检查气密性b往a装置中加入铁片后，再往分液漏斗加入12moll-1的硝酸c通n2一段时间后关闭d向水槽中加入0.2 moll-1naoh溶液e.打开分液漏斗活塞，加入一定量12 moll-1硝酸后，关闭活塞f.将装满0.2 moll-1naoh溶液的量筒倒扣在水槽中g.待反应装置恢复至室温时，读取数据操作的正确顺序是ab_g读取数据时应注意_。实验 对4moll-1硝酸与过量铁反应的产物进行探究反应过程中溶液中c(h+)和产生气体的体积（标准状况下）随铁的消耗量变化关系如下图所示。（4）据图推测hno3在bc段的还原产物是_（填化学式）；若在ab段只产生单一的气体，则该气体是_（填化学式）。【答案】（15分）（1）排除装置内的空气，防止对no的检验产生干扰 (2分)，（2）no2在b装置中与水反应生成no (2分)；在a和b装置间增加一个装有0.2 moll-1 naoh溶液的洗气装置(2分)（3）d c f e 或c d f e (2分)；上下移动量筒使量筒内溶液的液面与水槽的液面相平，视线与量筒内的凹液面相平 ；（4）nh4+ 或nh4no3(2分) n2o (3分)。【解析】试题分析：（1）no会与空气中的氧气反应产生红棕色的no2气体，图1的a装置中是为了验证铁和过量12moll-1硝酸反应产生的气体中含有no，因此要排除装置的空气。所以加入硝酸前需加入n2一段时间的目的是排除装置内的空气，防止对no的检验产生干扰；（2）通n2一段时间后，加入12moll-1硝酸后看到a装置中产生红棕色气体，b装置中溶液变棕色。根据实验现象不能确定产生的气体中含有no，理由是no2在b装置中与水反应也会生成no。请在图1装置的基础上提出改进措施是在a和b装置间增加一个装有0.2 moll-1 naoh溶液的洗气装置，除去其中的no2的影响；（3）操作的正确顺序是a连接装置，并检查气密性；b往a装置中加入铁片后，再往分液漏斗加入12moll-1的硝酸；d向水槽中加入0.2 moll-1naoh溶液，c 通n2一段时间,排出装置的空气后关闭，f.将装满0.2 moll-1naoh溶液的量筒倒扣在水槽中；e.打开分液漏斗活塞，加入一定量12 moll-1硝酸后，关闭活塞。即顺序是a b d c f e 或a bc d f e；为了减少测定气体体积的误差，读取数据时应注意上下移动量筒使量筒内溶液的液面与水槽的液面相平，视线与量筒内的凹液面相平；（4）由于bc段反应时，气体的物质的量不变，所以硝酸被还原的产物的nh4no3，故hno3在bc段的还原产物是nh4+ 或nh4no3；在oa段，n(fe)=0.03mol，n(气体)=0.672l22.4l/mol=0.03mol，n(fe)：n(气体)=1:1，所以发生反应：fe+4hno3=fe(no3)3+no+2h2o。随着反应的进行，硝酸浓度降低，硝酸被还原的产物价态降低，在ab段n(fe):n(气体)=（0.11mol-0.03mol）:0.03mol=8:3，根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知83=24mol，在3mol气体中获得电子24mol，每摩尔气体获得电子的物质的量是24mol3=8mol，由于在ab段只产生单一的气体，则应该是+1价的n2o，反应方程式是：8fe+30hno3=8fe(no3)3+3n2o+15h2o。考点：考查硝酸的化学性质的有关知识。20（18分)甲、乙两同学为探究so2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色baso3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和a中加热装置已略，气密性己检验)。实验操作和现象：（1）a中反应的化学方程式是 。（2）c中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明so2，具有 性。（3）c中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。（4）分析b中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲同学认为是空气参与反应，乙同学认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上/甲同学在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ;乙同学在a、b间增加洗气瓶d，d中盛放的试剂是 。甲、乙两同学分别改进实验后，b装置中现象分别为:甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。请用离子方程式解释甲、乙两同学改进实验后仍然产生沉淀的原因，甲： ，乙： 。（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。b中无沉淀生成，而c中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。【答案】【解析】21常温下将20.0 g 14%的nacl溶液跟30 g 24%的nacl溶液混合，得到密度为1.15 g/ml的混合溶液，计算：该混合溶液的质量分数。（2分）该混合溶液的物质的量浓度。（2分）1000g水中需加多少物质的量的nacl，才能使浓度恰好与上述混合液的浓度相等？（3分）【答案】（1）20% (2分)（2）3.93 mol/l (2分) (3)4.27 mol （3分）【解析】略22电化学在化学工业有着广泛的应用，（1）工业冶炼铝的化学方程式是 ；（2）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换法膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是 ；除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“a”或“b”）导出。（3）爱迪生蓄电池的反应式为：fe+nio2+2h2ofe(oh)2+ni(oh)2；高铁酸酸钠(na2feo4)是一种新型净水剂用下面装置可以制取少量高铁酸钠。此装置中爱迪生蓄电池的负极是_(填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成nio2的反应类型是 。 写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式 。【答案】（1）2al2o3（熔融）4al+3o2（2）4oh4e=2h2o+o2b（3） a 氧化反应【解析】试题分析：工业冶炼铝的化学方程式是2al2o3（熔融）4al+3o2；该电解槽中溶液中阴离子是氢氧根离子，故阳极反应为4oh4e=2h2o+o2；中间是阳离子交换膜，钾离子可以从左到右，右边阴极是氢离子放电，产生氢氧根离子，所以除去杂质的氢氧化钾溶液从右边b口导出；需要用爱迪生电池供电电解制取高铁酸钠，铁必须为阳极，石墨为阴极，爱迪生电池a为电源负极，充电时ni(oh)2变成nio2化合价升高失去电子，发生氧化反应；电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应：考点：原电池，电解池综合考察23a、b、d、e、x均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示（部分物质略去）。i若a为气体单质，气体b能使湿润红色石蕊试纸变蓝，e为红棕色气体。（1）a中所含元素在周期表中的位置 。（2）实验室制取b的化学方程式 。（3）d和co均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式 。ii若a是淡黄色固体，b中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下x是无色气体。（4）a与x反应的化学方程式 。（5）将一定量的气体x通入b的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与hcl物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和hcl的挥发）。a点溶液中所含溶质的化学式为_。【答案】（1）第2周期第a族（2）ca（oh）2 + 2nh4cl cacl2 + 2nh3 + 2h2o（3）2co + 2non2 + 2co2（4）2co2 + 2na2o2 = 2na2co3 + o2 （5）nahco3 nacl【解析】试题分析：气体b能使湿润红色石蕊试纸变蓝，b为氨气，e为红棕色气体，e为二氧化氮；则a为氮气；x为氧气；i（1）a中所含元素在周期表中的位置第2周期第a族；（2）实验室制取氨气的化学