福建省四地六校高二化学下学期第一次联考试卷.doc

“华安、连城、泉港、永安、漳平一中、龙海二中”六校联考20142015学年下学期第一次月考高二化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 s:16 cl:35.5 na:23 mg:24 al:27第i卷（选择题 共40分）一、选择题（共20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意）1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（ ）a道尔顿 b卢瑟福 c汤姆生 d波尔2.符号为n的能层最多能容纳的电子数为( )a18 b32 c50 d723.下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（ ） a.o b.p c.si d.fe3+ 4.下列有关叙述中正确的是( )a因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动b3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同c原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的d电子云图上的每一个点都代表一个电子5.x、y、z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1,3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )ax2yz3 bx2yz2 cxyz2 dxyz3 6.下列有关多电子原子的叙述中，正确的是( )a在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子b在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子c在一个多电子原子中，n层上的电子能量肯定比m层上的电子能量高d某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反7.已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（ ）aiia bib ciib d viii8.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）a b c d. 9.图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是( )a图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系b图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系c图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系d图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系10.用价层电子对互斥理论预测h2s和bf3的立体结构，两个结论都正确的是（ ） a直线形；三角锥形 b v形；三角锥形 c直线形；平面三角形 d v形；平面三角形11中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )a根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出al的第一电离能比mg大b根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7c根据溶液的ph与溶液酸碱性的关系，推出ph6.8的溶液一定显酸性d根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出co2通入naclo溶液中能生成hclo12.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )sf6 pcl5 pcl3 cs2 no2 n2 a b c d13.实验测得co2为共价化合物，两个co键间的夹角为180，以下判断正确的是( )a由极性键构成的极性分子 b由极性键构成的非极性分子c由非极性键构成的极性分子 dco2中c采取sp2杂化14.若abn的中心原子a上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，判断下列说法中正确的是( )a若n2，则分子的立体结构为v形 b若n3，则分子的立体结构为三角锥形c若n4，则分子的立体结构为正四面体形 d以上说法都不正确15.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成键的是（ ）a.c2h2 b. becl2 c. co2 d.hclo16.已知键能nn 946 kj/mol ,hh 436kj/mol ,nh 391 kj/mol.从理论上计算2nh3（g） n2(g)+3h2(g)的h为（ ）a. 46 kj/mol b. 92 kj/mol c. 92 kj/mol d. 1800kj/mol17.共价键是有饱和性和方向性的，下列有关叙述不正确的是（ ）a、共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的b、共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的c、共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系d、共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关18.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )a两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，nh3为sp2杂化，而ch4是sp3杂化bnh3分子中n原子形成三个杂化轨道，ch4分子中c原子形成4个杂化轨道cnh3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强d氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子19.下列说法正确的是( )a离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素b分子中一定含有共价键c非极性分子中一定存在非极性键d极性分子中一定不存在非极性键20.从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据： oo键数据ooo2o键长(1012 m)149128121112键能(kjmol1)xyz494w628 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为wzyx；该规律性是( )a成键的电子数越多，键能越大 b键长越长，键能越小c成键所用的电子数越少，键能越大 d成键时电子对越偏移，键能越大 第卷（非选择题，共60分）二、非选择题（共计5小题，共60分）21.（15分）（1）比较0.1mol/l的下列各种溶液的ph大小：ch3coona_naclo；（填“”、“”、“”、或“=”)（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kj，写出该反应的热化学方程式 _（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）h2（g） co（g）h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表： t70080083010001200k0.60.91.01.72.6 回答下列问题：该反应的化学平衡常数表达式为k 。该反应为 反应（选填吸热、放热）。能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 （a）容器中压强不变 （b）混合气体中 co不变 （c）v正（h2）v逆（h2o） （d）c（co2）c（co）22.(12分)下列是a、b、c、d、e五种短周期元素的某些性质：abcdeg最低化合价421213电负性2.552.583.163.443.983.0 (1) )a原子的核外电子排布的轨道表示式_ c原子的价电子排布式_(2)a、b、c、g对应的最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (写化学式)。(3)相同条件下，ad2与bd2分子在水中的溶解度较大的是_ _(写化学式)，理由是_。(4)a、b、d形成的氢化物沸点：_更高，热稳定性_更强。(写化学式)(5)根据等电子原理（化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子，结构相似），写出ad分子的结构式_。(6)已知ag与g2结构相似，推算hag分子中键与键数目之比为_。23.(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 abcdefghijklmnop试回答下列问题： (1)元素p的原子的电子占有 种能量不同的原子轨道。（2）e、f、g、h四种元素形成的离子半径由大到小顺序为 （用离子符号表示）(3)单质d与单质a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为_，该分子是_(填“极性”或“非极性”)分子。(4)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(5)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能/kjmol1i1717759i215091561i332482957比较两元素的i2、i3可知，气态o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你的解释是_；（6）a、d、e可以形成一种盐，此盐的组成中a、d、e元素的原子个数比为4：2：3，此盐的化学式为 ，含有的化学键为 。24.( 12 分)氮化硼(bn)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到bf3和bn，如下图所示： 请回答下列问题：(1)由b2o3制备bn的化学方程式是_；(2)b和n相比，电负性较大的是_，bn中b元素的化合价为_；(3)在bf3分子中，fbf的键角是_， b原子的杂化轨道类型为_；(4)bf3和过量naf作用可生成nabf4，bf的立体构型为_；(5)六方氮化硼与石墨相似，层内b原子与n原子之间的化学键为_ ，n原子l层的p电子比s电子多_个。(6)写出caf2的电子式： 25.（分）已知a、b、c、d、e都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数abcde。其中a、b、c是同一周期的非金属元素，ac2为非极性分子。d单质与水形成的溶液具有漂白性。e的原子序数为24，ed3能与b、c的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，a、b、c、d、e用所对应的元素符号表示）（1）a、b、c的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）已知a、d形成的化合物分子空间构型为正四面体，而光气（）分子空间构型为平面三角形,说明原因 。光气（）分子中碳氧原子间的共价键的键型是 (填序号)。a1个键 b2个键 c2个键 d1个键，1个键 （3）写出等物质的量的d单质和so2气体同时通入水中反应的离子方程式 。（4）ed3与b、c的氢化物形成的配合物的化学式为 。 “华安、连城、泉港、永安、漳平一中、龙海二中”六校联考20142015学年下学期第一次月考高二化学答题卷二、非选择题（ 共5题，60分）21（1） （2） （3） 22(1) (2) (3) (4) (5) （6） 23.(1) （2） (3) (4) (5) (6) 24(1) (2) (3) (4) (5) (6) 25(1) (2) (3) (4) “华安、连城、泉港、永安、漳平一中、龙海二中”六校联考20142015学年下学期第一次月考高二化学参考答案一、选择题1-5. cbdcc 6-10. abaad 11-15. dcbcb 16-20 .cdcab 二、非选择题21.（15分，方程式3分，其余每空2分）（1） （2）h2(g)+1/2o2(g)= h2o(g) ；h241.8 kjmol1（3） 吸热 b、c22（共12分、每小题2分）(1) 3s23p5(2) hclo4(3)so2 co2是非极性分子，so2和h2o都是极性分子，根据“相似相溶”，so2在h2o中的溶解度较大(4)h2o h2o (5)co (6)1：123（共12分，每小题2分）(1)7 (2)o2-f-na+mg2+(3)sp3 极性(4)电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。(