化学人教版九年级下册善变的氢氧化钠

“善变”的氢氧化钠教学设计初三化学洛阳师范学院附属中学夏刚山“善变”的氢氧化钠教学设计一、 教学目标【知识与技能】1.能正确写出NaOH变质所涉及的化学方程式。2.能说出鉴别氢氧化钠变质及程度的简单方法。3.逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。【过程与方法】通过对氢氧化钠变质与否、变质程度的讨论和实验探究，提高运用碱和酸碱盐的化学知识解决实际问题的能力以及进行科学合理实验的探究能力。【情感态度与价值观】1.通过实验探究，激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣。2.养成互相配合，取长补短、共同进步的团队合作精神。3.养成严谨求实的科学态度。二、教学重难点重点：1.氢氧化钠的变质原因。 2.氢氧化钠是否变质及其变质程度的鉴定方法。难点：通过实验探究，学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。三、教法分析1.多媒体辅助法：增加课容量，同时把繁杂的问题简易化。这样既能激发学生的兴趣，又可提高教学效率。2.引导讨论法：通过师生与生生的互动，以培养学生观察、分析、解决问题的能力。3.情境教学法：在教学中创设情境，让学生在情境中学习，增强学生的情感体验。四教学过程 1.情境导入，激发学生的学习兴趣导入 会吐白粉的NaOH试剂瓶。这是为什么？学生氢氧化钠已经变质。教师追问为什么会变质？学生书写化学方程式。2.设问激疑，探究检验氢氧化钠变质的方法教师设问怎样检验氢氧化钠溶液是否变质？方法指导实质是检验碳酸钠是否存在，从碳酸钠的性质入手。学生 加稀盐酸；加Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液；加BaCl2或CaCl2溶液。教师强调不能用酚酞检验氢氧化钠是否变质。学生实验检验桌面上的氢氧化钠溶液是否变质。得出结论：氢氧化钠溶液已经变质。3.实验探究，了解检验氢氧化钠变质程度的方法教师提问变质的氢氧化钠溶液的成分可能有哪些情况？学生猜想部分变质，含有NaOH和Na2CO3；完全变质，只有Na2CO3。师生共析，达成共识检验氢氧化钠变质程度的实质：检验其中是否含有氢氧化钠。复习氢氧化钠的化学性质。实验方案设计依据氢氧化钠的性质，小组讨论，设计检验氢氧化钠溶液变质程度的实验方案。学生展示实验方案1：加入氯化钡或氯化钙溶液, 再滴加酚酞试液, 如果有白色沉淀，且溶液变红, 说明是部分变质；如果有白色沉淀，但溶液不变红，说明是全部变质。教师追问 (1)加入氯化钙或氯化钡溶液的量有要求吗？（强调过量）(2)换成硝酸钡或硝酸钙可以吗？换成氢氧化钙溶液呢？说明原因。（强调不能用氢氧化钙）课后思考能否先加入酚酞，再加入过量氯化钡或氯化钙溶液？4.想一想小红在实验过程中发现：将已经变质的氢氧化钠固体配成溶液后，滴入少量稀盐酸，并没有观察到有气泡冒出。（NaOH+HCl = NaCl+H2O） 5.做一做（1）.写出NaOH变质的化学方程式2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（2）.能否用酚酞试液检验NaOH是否变质，说明理由。不能。因为碳酸钠呈碱性，用酚酞无法区分。（3）.取少量固体于试管中，滴加稀HCl，有气泡产生，该现象能否证明NaOH已经变质？请说明理由。可以。因为碳酸钠会和盐酸反应生成二氧化碳气体；有气泡冒出，说明氢氧化钠固体中有碳酸钠，证明氢氧化钠已经变质。6.整理思路放飞梦想(1)这节课我学到了什么？(2)还有哪些问题是我想进一步探究的？板书设计一、变质原理2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O二、鉴别变质（酸碱盐）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHNa2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl(借助酚酞，还可鉴别变质程度)三、小结