山东省济南市历城区仲宫镇仲南中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

山东省济南市历城区仲宫镇仲南中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1下列物质能使品红溶液退色的是活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫a bc d【答案】d【解析】试题分析：活性炭具有吸附性，能使品红溶液褪色；过氧化钠、氯水均具有强氧化性，能使品红溶液褪色；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，答案选d。【考点定位】本题主要是考查常见漂白剂的分析判断【名师点晴】该题的关键是熟练掌握常见漂白性物质的性质，可归纳为：物质实际参与的物质漂白原理变化类别漂白特点活性炭活性炭吸附漂白物理变化物理漂白不可逆氯气次氯酸利用次氯酸的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白，不可逆次氯酸盐次氯酸过氧化钠过氧化氢过氧化氢的强氧化性化学变化氧化还原漂白，不可逆过氧化氢二氧化硫二氧化硫二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化可逆2x元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数；y元素原子比x元素原子的最外层电子数多2。则x与y所形成的化合物为( )a.x32 b.x2y c.xy2 d.xy3【答案】c【解析】因原子最外层电子数8，所以，x原子的次外层只能为2，即x原子有两个电子层，设最外层电子数为m，则-22，4；由此可知，y原子最外层有6个电子。二者只能形成选项c中的化合物xy2。3运输浓硫酸的车辆上贴有的危险化学品标志是【答案】c【解析】试题分析：a、该标志为易燃液体标志，错误；b、该标志为爆炸品标志，错误；c该标志为腐蚀品标志，属于危险化学品标志，正确；d、该标志为氧化剂标志，错误。考点：考查化学标志。4下列物质中有三种具有某一相同的化学性质，则不属于这三种物质之列的是ana2o2 bkmno4 chno3 dna2so4【答案】d【解析】试题分析：na2o2、kmno4、hno3具有强氧化性，属于强氧化剂。而na2so4氧化性很弱考点：物质的分类和常见的氧化剂5在3cl2+8nh3=6nh4cl+n2中，发生氧化反应与还原反应的分子数比是（ ）a.23 b.32 c.38 d.83【答案】a【解析】nh3和nh4cl中的氮元素都是-3价，可见8个nh3中只有2个nh3失电子，作还原剂。3个cl2得6个电子变成cl-，全部作氧化剂，所以发生氧化反应与还原反应的分子个数比为23。7超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以y2o3、baco3和cuo为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物yba2cu3ox，现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取y2o3、baco3和cuo的物质的量（单位：mol）分别为a0.50、0.50、0.50 b0.25、1.0、1.5c0.50、1.0、1.5 d1.0、0.25、0.17【答案】b【解析】试题分析：合成0.5molyba2cu3ox，需y0.50 mol、ba1.0mol、cu1.5mol，需提供y2o3、baco3和cuo的物质的量分别为0.25mol、1.0mol、1.5mol。故选b项。考点：考查化学式中原子个数和物质的量的关系。8某有机物的结构简式如图所示。1mol该有机物与足量的naoh溶液共热，充分反应后最多可消耗naoh的物质的量为a2 mol b4 molc6 mol d8 mol【答案】d【解析】试题分析：根据该有机物的结构示意图可知：1个分子含有一个羧基、三个卤素原子、一个酯基能够以naoh发生反应，水解后产生2个羧基、三个酚羟基、2个hcl、1个hbr,所以发生反应一共消耗naoh的物质的量是8mol。故选项是d。考点：考查有机物的结构与性质的关系的知识。9物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是物质及其杂质检验除杂acl2（hcl）湿润的淀粉ki试纸饱和食盐水bno（no2）观察颜色或湿润的淀粉ki试纸水cco2（hcl）agno3溶液（含稀硝酸）饱和na2co3溶液dnahco3溶液（na2co3）ca(oh)2溶液过量co2【答案】b【解析】试题分析：a、氯化氢和碘化钾不反应，所以不能用淀粉碘化钾检验，错误，不选a；b、二氧化氮和水反应生成硝酸，能氧化碘化钾生成碘单质而变蓝色，正确，选b；c、氯化氢和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，氯化氢和碳酸钠反应，但二氧化碳也和碳酸钠反应，所以除杂试剂错误，不选c；d、碳酸氢钠和碳酸钠都能和氢氧化钙反应，所以不能用氢氧化钙检验，错误，不选d。考点：混合物的除杂的方法和检验方法10根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物kmno4、h2o2、h2so4k2so4、mnso4 cl2、febr2fecl3、febr3mno4-cl2、mn2+a氧化性由强到弱顺序为mno4-cl2fe3+br2b第组反应的氧化产物为o2c第组反应中参加反应的cl2与 febr2的物质的量之比为1：2d第组反应中生成1mol cl2，转移电子2mol【答案】a【解析】试题分析：a.根据可知氧化性：mno4-h2o2；根据可知氧化性：cl2br2fe3+；根据可知氧化性：mno4-cl2，所以氧化性：mno4-cl2br2fe3+，错误；b在第组反应中氧化剂是kmno4，还原剂是h2o2，氧化产物是o2，正确；c第组反应中3cl2+ 6febr2= 2fecl3+4febr3，所以cl2与 febr2的的物质的量之比为1：2，正确；d在第组反应中根据电子转移数目相等可知：生成1mol cl2，转移电子2mol，正确。考点：考查氧化还原反应的有关知识。11下列五种物质：甲醇 甲醛 甲酸 甲酸甲酯 苯甲酸甲酯 ,其中能发生银镜反应的有a.一种 b.二种 c.三种 d 四种 【答案】c【解析】能发生银镜反应的物质中含有醛基，则上述五种物质中含有醛的有：甲醛、 甲酸、甲酸甲酯；三种物质；12非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（ ）a做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论b观察溴的外观性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论c观察溴的外观性质预测溴的化学性质实验并观察实验现象分析、解释，得出结论d预测溴的性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论观察溴的外观性质【答案】c【解析】试题分析：探究一种物质的性质，程序是观察外观，如状态、气味等，然后预测化学性质，用实验进行验证，通过实验现象得出结论，因此选项c正确。考点：考查探究物质的性质的步骤等知识。13下列各组中两种物质在溶液中的反应，能用同一离子方程式表示的是a铁和稀盐酸、铁和稀硝酸 bnahco3+ naoh；nahso4+ naohc铜和浓硝酸、铜和稀硝酸 dbacl2+ h2so4；ba(oh)2+ na2so4【答案】d【解析】试题分析：a.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气、铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、no和水，不能用同一离子方程式表示，错误；bnahco3=na+hco3-而nahso4=na+h+so42-，不能用同一离子方程式表示，错误；铜和浓硝酸反应生成no2 、铜和稀硝酸反应生成no，不能用同一离子方程式表示，错误；dbacl2+ h2so4=baso4 +2hcl、ba(oh)2+ na2so4=baso4 +2naoh,离子方程式均为ba2+so42-=baso4 ，正确；选d。考点：考查离子方程式的正误判断。14有a、b、c、d四种金属，将a、b用导线连结起来，浸入电解质溶液中，a被氧化；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；将铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此推知它们的活动性由强到弱的顺序为adcab bbadc cdbac ddabc【答案】d【解析】试题分析：有a、b、c、d四种金属，将a、b用导线连结起来，浸入电解质溶液中，a被氧化，说明a是负极，则金属性a强于b；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈，则d的金属性强于a；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化，说明b的金属性强于铜；将铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出，这说明铜的金属性强于c，则它们的活动性由强到弱的顺序为dabc，答案选d。考点：考查金属性强弱比较15下列离子方程式书写正确的是（ ）a铁与稀硫酸反应 fe+2h+=fe3+h2bna2o2与h2o反应制备o2：na2o2h2o=2na2oho2c氯气与水反应： cl2h2o=cl2h+ +clod硅酸钠溶液中通入过量co2：sio32+2co2+2h2o = h2sio3+【答案】d【解析】试题分析：a铁与稀硫酸反应 fe+2h+=fe3+h2，不符合事实，只能生成亚铁；bna2o2与h2o反应制备o2：na2o2h2o=2na2oho2；原子不守恒；c氯气与水反应： cl2h2o=cl2h+ +clo，生成的次氯酸是弱酸，不能拆；d硅酸钠溶液中通入过量co2：sio32+2co2+2h2o = h2sio3+ 正确；故选d。考点：离子方程式的书写点评：离子方程式书写基本步骤：1.写明确写出有关反应的化学方程式。2.拆可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。3.删删去方程式两边相同的离子和分子。4.查检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。16实验室可利用反应2kmno4 + 16hcl2kcl + 2mncl2 + 5cl2 + 8h2o制取氯气，请结合反应回答以下问题：（1）用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：2kmno4 + 16hcl2kcl + 2mncl2 + 5cl2 + 8h2o（2）该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_，被氧化与未被氧化的hcl的物质的量之比为_，若有7.3g hcl被氧化，则产生cl2的质量为_，转移的电子数为_。【答案】（1）（2）kmno4； cl2；53；7.1g；0.2na或1.2041023【解析】试题分析：（1）根据方程式可知mn元素的化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，高锰酸钾是氧化剂，氯化锰是还原产物；氯元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，氯化氢是还原剂，氯气是氧化产物，根据电子得失守恒可知用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目可表示为。（2）根据以上分析可知该反应中，氧化剂是kmno4，氧化产物是cl2；根据方程式可知16mol氯化氢参加反应其中作还原剂的是10mol，所以被氧化与未被氧化的hcl的物质的量之比为10:653；若有7.3g hcl被氧化，其物质的量是7.3g36.5g/mol0.2mol，所以产生cl2的物质的量是0.1mol，其质量为0.1mol71g/mol7.1g，转移的电子的物质的量是0.2mol，个数为0.2na或1.2041023。考点：考查氧化还原反应的表示、判断和计算17 (16分)下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。用化学用语回答下列问题：(1)写出元素f的基态原子核外电子排布式_。(2)在c6a6分子中，元素c为 杂化，该分子是 分子(填“极性”或“非极性”)。(3)ci2分子的电子式为_，ci2与ce2比较，沸点较高的是_(写分子式)。(4)第一电离能：h_i；电负性：g_b(填“”、“”或“”)。(5)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是 。a、j位于元素周期表中第四周期、b族，属于ds区元素b、d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素c、最外层电子排布式为4s1，一定属于a族d、最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是a族或b族(6)将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是_，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式_。(7)j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中j原子的个数是_个。【答案】 (1) 1s22s22p5（2分） (2) sp2 非极性（各1分） (3) cs2（各1分） (4) （各1分） (5) a b（2分） (6) cu(nh3)42（1分） cu(oh)24nh3h2ocu(nh3)422oh4h2o（3分）(7) 4（2分）【解析】根元素在周期表中的位置可知aj分别是h、be、c、n、o、f、na、p、s、cu。（1）根据构造原理可知f的基态原子核外电子排布式1s22s22p5。（2）在合物苯是平面正六边形结构，所以碳元素是sp2杂化，属于非极性分子。（3）cs2是由极性键构成的非极性分子，电子式为。co2和cs2都是分子晶体，沸点高低和分子间作用力大小有关系。由于相对分子质量是cs2的大，所以的cs2沸点高。（4）由于磷原子的3p轨道属于半充满，稳定性好，因此第一电离能大于s的。金属性越弱，电负性越小，所以钠的电负性小于be的。（5）j是铜，a正确。氮元素的2p属于半充满，属于p区，b正确。c不正确。例如铜的最外层电子排布式为4s1，但铜属于第ib。最外层电子排布式为ns2np1的元素一定属于第a，d不正确。所以答案选ab。（6）氨气和铜离子可形成配位键，离子方程式为cu(oh)24nh3h2ocu(nh3)422oh4h2o。(7)根据晶胞结构图可知，含有的铜原子是81/861/24。18某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应是否生成so2，设计了以下装置进行实验。（1）写出铁与浓硫酸反应的化学方程式 ；若在取用浓硫酸的过程中，不慎在皮肤上沾少量浓硫酸，处理的方法是 。（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止so2气体逸出而防止污染环境；二是 。（3）品红溶液的作用是 。（4）小组讨论后认为：由于常用的铁丝是铁碳合金，生成的气体中还可能含有co2。写出生成co2的化学方程式 。【答案】（1）2fe + 6h2so4(浓) fe2(so4)3 + 3so2 + 6h2o (2分) 立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的nahco3溶液 （2分）（2）停止加热时，防止倒吸或平衡压强 （1分）（3）检验是否生成so2（1分）（4）c + 2h2so4co2+2so2+2h2o（2分）【解析】试题分析： 铁与浓硫酸在加热的条件下可反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，浓硫酸具有强氧化性和腐蚀性，故少量的浓硫酸不慎滴在皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的nahco3溶液，若是大量的浓硫酸，应先用干布拭擦，再用大量水冲洗，再涂上3%5%的nahco3溶液。导气管e作用：导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止so2气体逸出而防止污染环境，停止加热时，防止倒吸或平衡压强。二氧化硫可以使品红溶液褪色，故二氧化硫可以用品红溶液来检查产物是否生成二氧化硫。铁丝是铁碳合金，含有碳，而浓硫酸具有强氧化性，可以与碳反应生成二氧化碳，二氧化硫和水。考点：考查浓硫酸与铁反应的相关知识点。19（15分）如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。（l）a是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式 。（2）a仪器的名称为 。（3）实验开始时，先点燃a处的酒精灯，打开活塞k，让氯气充满整个装置，再点燃d处酒精灯，连接上e装置。d装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为co2和hc1。写出d中反应的化学方程式 ，装置c的作用是 。（4）在e处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为 。（5）若将e处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为 （填序号）。有白色沉淀生成；无白色沉淀生成；先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。（6）d处反应完毕后，关闭活塞k，移去酒精灯，由于余热的作用，a处仍有cl2产生，则装置b中的现象是 ；若发现装置b中该现象不明显，可能的原因是 ；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式 。【答案】（1） mno2+4hcl(浓) mncl2+cl2+2h2o (2) 圆底烧瓶（3）2cl2 + c + 2h2o 4hcl + co2 ; 吸收hcl气体，并提供水蒸气参与d中反应。（4）由紫色变为红色，再变为无色。 （5） （6）装置b中瓶内页面下降，长颈漏斗中液面上升；a或b装置漏气； 3cl2 + 8nh3 = n2 +6nh4cl .【解析】试题分析：本题为以氯气的制取和性质结合的实验题，不难确定反应的方程式和仪器；结合题给信息，可知d处的方程式，而产生的hcl和co2，通入e则无沉淀生成，考点：化学实验题。20(每空2分，共10分)绿矾(feso47h2o)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：(nh4)2so4feso46h2o=(nh4)2so4feso46h2o。其流程可表示为：（1）洗涤中na2co3的主要作用是_。（2）结晶过程中需要加热蒸发溶剂，加热到_(填字母)时，停止加热，冷却结晶。a沸腾 b液体表面出现晶膜c析出少量晶体 d快蒸干，还有少量液体（3）过滤是用下图装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，过滤速度较快的原因是_。（4）用无水乙醇洗涤的目的是_，_。【答案】（1）利用碳酸钠溶液显碱性，除去铁表面的油污。（2）b（3）减小锥形瓶内的压强。（4）减少晶体溶解损失，容易干燥。【解析】试题分析：制取摩尔盐晶体流程为，先利用碳酸钠溶液显碱性，除去铁表面的油污，然后加入硫酸溶解，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，加入硫酸铵，反应生成摩尔盐，结晶过滤，摩尔盐易溶于水，难溶于有机溶剂，用酒精洗涤摩尔盐，得到摩尔盐晶体。（1）碳酸钠溶液中碳酸根离子水解吸纳碱性，油脂在碱性条件下水解生成溶于水的物质易于除去，所以碳酸钠的主要作用是除去铁屑表面的油污。（2）浓缩结晶摩尔盐时要用小火加热，加热浓缩初期可以轻微搅拌，但注意观察晶膜，若有晶膜出现则停止加热，防止摩尔盐失去水，更不能蒸发到干，蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体可能会受热分解货被氧化。（3）减小锥形瓶中的压强的过滤方法为减压过滤，利用大气压强原理，用减小压力的方法加快过滤的速率，并能得到较干燥的沉淀。（4）摩尔盐易溶于水，不能用蒸馏水洗涤，但摩尔盐属于无机物难溶于有机物，可以用乙醇进行洗涤，洗去表面的液体杂质，可以减少固体的损失。考点：物质的分离和提纯的方法和基本实验操作的综合应用21在500ml 0.1 moll-1 的fecl2溶液中通入一定量cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1 l，再取出稀溶液加入足量的agno3溶液，得到2.009g沉淀。（1）原溶液中被氧化的fe2+的物质的量为_mol。（2）若将剩余的fe2+全部氧化，还需加入0.5 moll-1 的稀硝酸_ ml。【答案】(4 分)（1）0.04 (2)26.7【解析】试题分析：（1）生成的白色沉淀是氯化银，物质的量是2.009g143.5g/mol0.014mol则溶液中氯离子的物质的量是0.014mol100.14mol原溶液中的氯离子是0.5l0.1mol/l20.1mol所以参加反应的氯气是（0.14mol0.1mol）20.02mol则根据电子得失守恒可知原溶液中被氧化的fe2+的物质的量为0.02mol20.04mol（2）剩余的亚铁离子是0.5l0.1mol/l0.04mol0.01mol则根据反应的方程式3fe2no34h=3fe3no2h2o可知需要硝酸的物质的量是则需要硝酸的体积是考点：考查氯气和氯化亚铁以及硝酸和氯化亚铁反应的有关计算点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是明确反应原理，然后借助于各种守恒法进行列式计算即可。22下表为元素周期表前三周期的一部分。（1）x的氢化物与w的氢化物的比较稳定的是： （填化学式）。（2）从下列选项中选出x的基态原子的最外层原子轨道表示式 ，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合 。（填序号）。a. b. c泡利原理 d洪特规则（3）以上五种元素中， 元素的电负性最大（填元素符号）。【答案】（1）nh3。 （2）b，d。 （3）f【解析】试题分析：根据题给信息和元素在周期表中的物质推断，x为氮元素，y为硫元素，z为氟元素，w为硫元素，r为氩元素。（1）同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则氮的氢化物与磷的氢化物的比较稳定的是：nh3。（2）x为氮元素，基态原子的最外层原子轨道表示式为，选b，另一个违反洪特规则，选d。（3）以上五种元素中，f元素的电负性最大（填元素符号）。考点：考查元素推断与元素的性质。23（10分）已知a为单质，b、c、d、e为化合物，它们之间存在如下转化关系：（1）若a为非金属单质，b为镁条在空气中燃烧的产物之一，其与水反应可生成气体c，d为无色气体，在空气中可变成红棕色，c与hcl气体反应生成e时产生大量白烟，则b的化学式为 ，由c转化为d的化学方程式为 ，上述反应中属于氧化还原反应的有 。（2）若a为生活中常见的金属单质，b为a与盐酸反应的产物，c可通过单质间的化合反应制得，加热蒸干并灼烧c的溶液可得到红棕色的d，将c滴入沸水中可得e的胶体，则由b转化为c的离子方程式为 ，加热蒸干并灼烧c的溶液可得d的原因是 。【答案】（1）mg3n2 4nh3 + 5o2 4no +6h2o （2）2fe2+ +cl2 = 2fe3+ +2cl-fecl3水解吸热，且水解产物hcl易挥发，从而彻底水解生成fe(oh)3，灼烧时分解生成fe2o3。【解析】试题分析：（1）镁条在空气中燃烧的主要产物有氧化镁和氮化镁，因b可与水反应生成气体c，所以a为n2，b为mg3n2，c为nh3，d在空气中由无色变红棕色，故d为no，nh3与hcl气体反应生成nh4cl时产生大量白烟，所以e为nh4cl。根据反应过程中是否存在元素化合价变化，可