高中化学 离子反应课件 新人教版必修1.ppt

离子反应 二 强电解质和弱电解质 强电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质 如 nacl hcl baso4 caco3等 弱电解质 在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质 如 h2o ch3cooh nh3 h2o等 本质区别 是否能完全电离 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质 在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物 一 电解质和非电解质 强弱电解质的对比 强电解质 弱电解质 电离程度 全部 部分 溶液里溶质粒子 水合离子 分子 水合离子 同条件下导电性 强 弱 化合物类型 离子化合物 某些共价化合物 某些共价化合物 物质类别 强酸 强碱 大多数盐等 弱碱 弱酸 水等 电离方程式 1 强电解质的电离 nacl na cl nahso4 na h so42 nahco3 na hco3 al2 so4 3 2al3 3so42 2 弱电解质的电离 归纳小结 自由移动的离子 化合物 本身电离 非电解质 溶解性 完全电离 离子浓度大小 练习1 下列叙述正确的是 a 在水溶液中能离解为离子的化合物是电解质b 凡在水溶液里或受热熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质c 能导电的物质一定是电解质d 某物质若不是电解质 就一定是非电解质 a 练习2 下列叙述正确的是 a 氯化钠溶液能导电 所以氯化钠溶液是电解质b 固体氯化钠不导电 但氯化钠是电解质c 氯化氢水溶液能导电 所以氯化氢是电解质d 二氧化碳溶于水能导电 所以二氧化碳是电解质e baso4的水溶液不导电 所以baso4是非电解质 bc 三 离子反应 有离子参加或生成的化学反应 反应物的某些离子浓度减小的过程 3 离子反应发生的条件 1 生成难溶性物质 见课本溶解性表 2 生成难电离物质 弱酸 弱碱 水等 3 生成挥发性物质 复分解反应 溶液中的氧化还原反应 1 概念 2 类型 4 本质 复分解反应型 氧化 还原型 强氧化剂 强还原剂 弱氧化剂 弱还原剂 物质溶解性规律 1 所有的na k nh4 no3 形成的盐都易溶于水 除上述外 2 oh ba2 易溶 ca2 微溶 其余不溶3 cl br i agx不溶 其余溶4 so42 baso4不溶 caso4 ag2so4微溶 其余溶5 co32 mgco3微溶 其余不溶 四 离子方程式 1 定义 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子 2 书写步骤 易溶于水的强电解质 强酸 强碱 可溶性盐 拆写成离子形式 原子守恒 电荷守恒 写 拆 删 查 难溶物 难电离物质 弱酸 弱碱 水 单质 气体 氧化物 一律写化学式 3 离子反应方程式的意义 表示所有同一类型的离子反应 h oh h2o 表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应 除去括号中杂质 写出所加试剂与反应的离子方程式 so42 co32 所加试剂 离子方程式 cl so42 所加试剂 离子方程式 fe2 cu2 所加试剂 离子方程式 cl br 所加试剂 离子方程式 思考练习 h2so4 bacl2 fe cl2 2h co32 h2o co2 ba2 so42 baso4 cu2 fe fe2 cu 2br cl2 br2 2cl 向nahso4溶液中逐滴加入ba oh 2溶液至中性 请写出发生反应的离子方程式 在以上中性溶液中继续滴加ba oh 2溶液 请写出此步反应的离子方程式 思考练习 ba2 2oh 2h so42 baso4 2h2o ba2 so42 baso4 下列各组两种物质在溶液中的反应 可用同一离子方程式表示的是 a cu oh 2和盐酸 cu oh 2和ch3coohb bacl2和na2so4 ba oh 2和 nh4 2so4c nahco3和nahso4 na2co3和nahso4d nahco3 过量 和ca oh 2 ca hco3 2和naoh 过量 d 思考练习 五 离子方程式的正误判断 1 看离子反应是否符合客观事实 2 看 等符号是否正确 3 看物质是否可拆 4 看是否漏掉离子反应 5 看电荷是否守恒 6 看反应物或产物的配比是否正确 练习 判断下列反应的离子方程式是否正确a 铁放入稀硫酸中 2fe 6h 2fe3 3h2 b 氯气跟水反应 cl2 h2o h cl clo c 盐酸和碳酸钙反应 co32 2h co2 h2od 钠跟水反应 na h2o na oh h2 e cuso4液和ba oh 2液反应ba2 so42 baso4 f h2so4溶液和ba oh 2溶液反应ba2 oh h so42 baso4 h2og 过量co2通入烧碱溶液 co2 2oh co32 h2o 六 离子共存问题 离子间若能发生反应 则不能大量共存 1 生成难溶物或微溶物 2 生成气体或挥发性物质 3 生成难电离的物质 4 发生氧化还原反应 氧化性离子 如fe3 h no3 clo mno4 等 与还原性离子 如s2 i 等 不能大量共存 特别提示 要注意题目的附加隐含条件 酸性溶液 碱性溶液 无色溶液 因发生氧化还原反应而不共存 等 练习 判断下列各组离子能否大量共存 ca2 na co32 no3 ca2 na so42 no3 h k cl oh nh4 k oh so42 so42 k h hco3 na k oh hco3 k h i mno4 ca2 na co32 no3 生成难溶物caco3 ca2 na so42 no3 生成微溶物caso4 h k cl oh 生成水 so42 k h hco3 生成弱酸h2co3 na k oh hco3 生成co32 和水 k h i mno4 mno4 能把i 氧化 nh4 k oh so42 生成nh3 h2o 1 与h 不能大量共存 2 与oh 不能大量共存 3 既不能与h 大量共存 也不能与oh 大量共存 归纳小结 如co32 so32 s2 po43 ch3coo clo 如nh4 cu2 fe2 fe3 mg2 等 如hco3 hs hso3 hpo42 h2po4 弱酸的酸根离子 多元弱酸的酸式酸根离子 弱碱的金属离子 多元弱酸的酸式酸根离子 b d 练习3 下列离子在溶液中能大量共存 加入oh 能产生白色沉淀的是 a na ca2 hco3 cl b h mg2 co32 clo c k mg2 so42 no3 d k na no3 co32 ac 练习4 在一定条件下 ro3n 和氟气可发生如下反应 ro3n f2 2oh ro4 2f h2o从而可知在ro3n 中 元素r的化合价是a 4b 5c 6d 7 b 练习5 在fes 2h fe2 h2s 反应中 可选用的酸是 a 醋酸b 浓硫酸c 硝酸d 稀硫酸 d 练习6 向ba oh 2溶液中逐滴滴入稀h2so4 则溶液的导电能力 下列叙述 描述正确的是 a 开始时 导电能力肯定最强